化学说课稿

化学说课稿55篇

　　作为一名为他人授业解惑的教育工作者，总不可避免地需要编写说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。那么问题来了，说课稿应该怎么写？以下是小编为大家收集的化学说课稿，欢迎阅读与收藏。

化学说课稿1

　　教材分析和教材处理；

　　1、教材的地位和作用：

　　空气 氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。

　　1、教学目的

　　知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理。了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。

　　1、教材的地位和作用：

　　空气 氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。

　　1、教学目的

　　知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理。了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。

　　能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力。

　　德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。 情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。

　　2、重点和难点

　　本节课的教学重点：氧气的实验室制法。

　　教学难点：对催化剂、催化作用的理解。

　　二、教学方法和手段

　　教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，()对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

　　教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。

　　二、教学程序

　　1、新课导入：

　　空气中按体积计算氧气占21%,工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源——空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢？如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。

　　2、新课讲解：

　　为进一步调动学生学习的`积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。

　　通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。

　　3、归纳总结：

　　学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。

　　4、反馈练习：

　　为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。

　　5、板书设计：

　　一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。

化学说课稿2

　　一、说教材

　　《铝的重要化合物》是高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝，氢氧化铝，铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属铝的化学性质，以及金属钠的重要化合物性质的基础上，对金属其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素和其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地，为以后的元素化合物知识的学习打下基础;

　　【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

　　二、说学情

　　学生在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，学生在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验。教材中对铝的化合物性质的探究，尤其是对氢氧化铝两性的探究，是这一块内容的重点，在学生以后的工作、学习和生活中经常会遇到，要充分利用起来，让学生积极参与进来，对以后的学习也会有很好的铺垫作用。

　　【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　【知识与技能目标】

　　(1)能说出氧化铝的主要物理性质;(2)学会实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定方法(3)理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3的分别与HCl和NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。(4)知道铝的氧化物和氢氧化物的用途，知道明矾的相关性质。

　　【过程与方法目标】

　　通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高学生综合运用实验方法解决问题的能力。

　　【情感态度与价值观目标】

　　以实际问题的解决来设计实验，体会通过实验发现物质性质的过程;分析铝的化合物之间的转化关系，学会辩证的认识事物

　　四、说教学重难点

　　基于以上对教材、学情以及教学目标的确立我将本节课的重难点确定如下：

　　【重点】

　　氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备

　　【难点】

　　Al(OH)3的制备，两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。

　　【过渡】根据新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

　　五、说教学方法

　　本节课采用多媒体展示内容与先前学习的知识形成冲突认知冲突进行导入，以实验探究法为主线，结合使用随堂实验、多媒体展示、启发法、比较、归纳分析、交流讨论等教学方法进行教学。

　　根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识;在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验;在探究中培养创新精神、实践能力;在探究中学会做人，学会合作，学会做事。

　　本节课通过教师的引导，让学生利用已学习的铝的化学性质，来动手实验获得氧化铝两性的知识。通过生活实例的引入，学生相互讨论、自主探究、动手实验来完成氢氧化铝的制备，并获取氢氧化铝的两性知识。充分利用了以实验为基础的多种探究活动来完成学习目标，达到了教学目标要求。

　　【过渡】接下来重点谈谈我的教学过程设计。

　　六、说教学过程

　　教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，因此我设计了如下的教学过程。

　　第一环节：导入新课

　　首先是导入环节，在此环节中我准备用创设情境法进行导入。在课程开始前通过多媒体展示各种铝制产品的图片。这与学生已学过铝的性质很活泼形成了认知冲突，引发学生思考活泼的铝，怎么可以应有的这么广泛，激发对铝的重要化合物性质的探讨，开启了课堂教学。

　　第二环节：新课教学

　　接下来进入新课教学环节。此环节我将并应用已学的铝的化学性质的方法，借助实物、学生动手实验的`方法进行教教学，同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。

　　1.实操结合，形成概念。

　　在这一环节中，通过观察氧化铝粉末实物，来认识氧化铝的物理性质。再通过结合导入时应用的图片，引发学生思考哪些物质可以腐蚀这些产品。学生已有的铝性质的知识，进行动手实验，获得氧化铝两性的新知识。

　　2.实验探究，深化概念。

　　教师出示生活实物胃舒平，引发学生制备胃舒平的主要成分氢氧化铝，开启氢氧化铝知识的学习。

　　接着让学生围绕着氢氧化铝的制备进行讨论，学生得出有两种方法都可以得到氢氧化铝，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。学生进行实验，并根据实验，得出氢氧化铝的制备方法。

　　在制备的过程中，学生们发现氢氧化铝可以溶解强氧化钠得新知，学生通过用氧化铝性质学习的方式来进行实验验证，获取氢氧化铝两性的知识。最后教师总结，并补充氢氧化物的又一化学性质-不稳定性。

　　通过氧化铝和氢氧化铝，学生已经具有独立学习的能力，所以在铝盐知识的学习中，教师知识通过新闻实例引入明矾，学生自主学习的到铝盐的化学性质。

　　这一环节的设计中主要是使用了层层逼进进行探，学生的自主学习发挥到淋漓尽致。为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，加深了学生理解和掌握金属及其化合物性质的知识。

　　第三环节：巩固练习，拓展延伸

　　在铝的重要化合物知识学完后为学生呈现两个题，巩固所学知识，并提升他们的综合运用能力：1.可溶性铝盐与NaOH溶液互滴时，其现象有何不同?你能否画出生成的沉淀与滴加溶液间量的图像关系并写出相关的离子方程式?若是偏铝酸盐溶液和盐酸互滴时现象又会如何呢?

　　2. 请完成下列铝及其化合物之间的相互转化关系图，并写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。组织学生进行课堂练习，对本节内容加以巩固延伸。

　　第四环节：小结作业

　　1.课堂小结

　　采取学生先小结，老师后总结的方式，目的在于：1、训练学生概括总结的思维能力2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。

　　2.布置作业：

　　为了体现素质教育的理念，本节课的课后作业预留了必做题及选做题的方式。

　　七、说板书设计

　　我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，采用的是纲领式的板书，这就是我的板书设计。

化学说课稿3

　　物质的推断题是近几年部分省市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。

　　一、说教材内容及学情分析：

　　物质的推断题主要考查元素化合物知识。可能从以下几个方面出题：

　　1、描述型：完全用文字或不完整的化学方程式描述，给出物质或元素的范围、特征性质或现象。要求推断元素或物质的种类、名称，也可以推断混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么等。

　　2、框图型：这类题型是以框架结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出或不给出考虑物质的范围，要求考生推断出各种未知物质，再根据题意作进一步的解答。这种题目具有反应复杂、信息处理量大、难度较大的特点，往往需要反复推敲才能解答。

　　3、表格型：这类题型是以图表结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出物质之间的关系，要求同学推出未知物质，再根据题意进行解答。这类题目相对来说比较简单。

　　4、连线型：这种题目往往用圆表示物质，用两圆相离、相切、相交或包含的位置关系表示两物质之间反应、转化或物质类别的并列、相交或从属关系；学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。

　　二、说教学目标：

　　1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。

　　2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。

　　3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点：

　　三、说教学重点和难点：

　　重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

　　难点：找出推断题中的突破口。

　　四、说教法和学法

　　（一）教法

　　1、采用直接引入的方法，汇聚学生的注意力，激发学生的好奇心。

　　2、探究式教学法，模式为：质疑—分析—思考—推测—检验——确定，让学生通过分析、思考、探究、论证得出科学结论。

　　3、互动式教学法，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高，充分体现教师的主导作用和学生的主体作用。

　　（二）学法：

　　1、研究性学习：学生通过推测、分析、思考来探究推断题的解法，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

　　2、自主学习：通过复习，指导学生以所掌握的化学知识经验和对推断题的阅读分析，并猜想推测，调动学生思维的积极性，让学生更好地掌握和综合应用基本知识，提高分析问题、解决问题的能力。

　　（三）教学程序：

　　1 、解题技巧：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口：

　　（一） 以物质特征为突破口Cu

　　（1）固体颜色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉 ；Cu，Fe2O3 红磷(红色) ；S（黄色），镁条 铁丝 铝片（银白）。

　　（2）溶液颜色：CuCl2 CuSO4(蓝色); FeCl2 FeSO4 (浅绿色)；FeCl3 Fe2（SO4）3 （黄色）；KMnO4 (紫红色) 。

　　(3)火焰颜色，S在O2中燃烧（蓝紫色） S H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO CH4在空气中燃烧（蓝色）

　　（4）沉淀颜色：CaCO3 、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2

　　(白色)，Cu（OH）2 （蓝色） Fe（OH）3 (红褐色)。

　　（5）气体颜色：多为无色气体，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。

　　（6）物质气味：有刺激性气味的气体有HCl NH3 SO2 等。液体有盐酸，酒精，氨水等；固体有NH4HCO3

　　（二）、以物质特征反应条件为突破口

　　点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）;催化剂（H2O2或KClO3分解O2）;高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3或CO还原Fe2O3）；加热（KMnO4、KClO3等的分解）。

　　（三）、以物质的特征现象为突破口

　　（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2

　　（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或是H2，固体是C。

　　(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的是O2，熄灭的.气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的是气体是O2.

　　(4)能使白色的无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。

　　（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

　　（6）在空气中燃烧生成H2O和CO2的物质是有机物，例如CH4 C2H5OH

　　（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性碱和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。

　　（四）、以元素或物质之最为突破口

　　（1）地壳中含量最多的是元素是O，含量最多的金属元素Al。

　　（2）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca.

　　（3）空气中含量最多的元素是N。

　　（4）形成化合物最多的元素是C。

　　（5）质子数最少的元素是H。

　　（6）相对分子量最小，密度也最小的气体是H2。

　　（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

　　（8）自然界密度最大的物质是金刚石。

　　（9）空气中含量最多的气体是N2。

　　（10）最简单的有机物是CH4。

　　（11）最常用的溶剂是H2O。

　　（12）人体中含量最多的物质是H2O。

　　2、典型例题

　　例1 、有一包粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钡中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色溶液，取滤液并加硝酸银溶液产生白色沉淀，对原固体的判断正确的是（ ）

　　A 、可能有硫酸铜和碳酸钠

　　B 、一定有氯化钠可能有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜

　　C 、一定含氯化钠、硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，可能含硫酸铜

　　D 、可能含氯化钠，一定含硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜

　　例2．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：

　　（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

　　（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

　　（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。

　　叙述解题步骤和思路，交给学生方法

化学说课稿4

　　各位领导、评委、各位同行：

　　我今天说课的题目是：《选修四 化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述

　　一、教材内容

　　本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。

　　二、教材内容的重要性

　　电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的`知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

　　三、教学目标

　　根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

　　知识与技能

　　1、理解电解原理，会判断电极产物

　　2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

　　过程与方法

　　利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。

　　情感态度、价值观

　　通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

　　四、教学重点

　　理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

　　五、教学难点

　　理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

　　六、教法

　　通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

　　七、学法指导

　　指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

　　八、教学过程

　　教学流程：

　　复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

　　1、复习回顾（2分钟）

　　通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接

　　2、创设情景，引入新课（1分钟）

　　通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。

　　3、学习电解原理（20分钟）

　　［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

　　探究活动1：（P79实验4-2）

　　活动汇报：

　　与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉I溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

　　与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

　　［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

　　【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时

　　自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。

　　（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置

　　（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连

　　（5）、电子移动的方向：

　　电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

　　（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

　　4、离子的放电顺序

　　［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？

　　通过分析讲解得出结论

　　【小结】溶液中离子放电顺序：

　　阴极：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根离子>F-

　　5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。

　　（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

　　（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）

　　小结： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　6、随堂练习（7分钟）

　　1、判断

　　（1）电解、电离均需要通电才能实现（ ）

　　（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ）

　　（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（ ）

　　2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

　　（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液

　　九、板书设计

　　第一节 电解池

　　一、电解原理

　　1、电解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）

　　阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）

　　总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　3、电极 ： 阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）

　　阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）

　　4、电解池中的电子的移动方向： 电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

　　二、离子放电顺序

　　阴极：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根离子>F-

　　三、电极反应式的书写：

　　分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。

　　我的说课完毕，谢谢大家。

化学说课稿5

　　各位评委大家好：

　　我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。

　　我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：

　　一.教材分析及处理

　　二.教学背景分析

　　三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定

　　四.教学策略和教学过程

　　一、教材分析

　　《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

　　1．本节教材在编排上具有以下特点：

　　（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

　　（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

　　（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

　　（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

　　（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.

　　2．教学设想：

　　本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的`化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

　　3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）

　　（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。

　　（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

　　（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

　　（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。

　　（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

　　（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。

　　二．教学背景分析

　　1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

　　2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

　　3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

　　三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段

　　基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

　　1、知识与技能

　　（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

　　（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

　　（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

　　2、过程与方法

　　（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

　　（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

　　3、情感、态度与价值观

　　增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

　　n教学重点： 化学反应限度的概念；

　　n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。

　　n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

　　n教学手段：

　　多媒体辅助动画模拟

　　四．教学过程：

　　（一）创设情境、引导发现、探索问题

　　我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

　　若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

　　学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

　　然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

　　实验步骤

　　在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

　　静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液

　　实验现象

　　用离子方程式解释

　　列出你对问题的 想法

　　（二）提出概念、提出新的研究题目

　　那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。

　　并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

　　学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

　　（三）问题引导 、类比分析、合作探究

　　由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

　　学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。

　　此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

　　通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

　　接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

　　（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

　　（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

　　（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

　　（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

　　（5）反应进行到什么时间会“停止”？

　　（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

　　（7）给这个状态命名？

　　（8）反应真的停止了吗？

　　通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

　　（四）提出概念、建立图像、联系生活

　　那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

　　在学生通过小组讨论，完成后。

　　我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

　　接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

　　然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

　　此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

　　通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

　　此时化学反应限度的概念也已水到渠成

　　（五）实际应用 解决问题

　　引导学生阅读教材中“科学史话”。

　　并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。

　　（六）拓展延伸

　　任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

　　为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变

　　并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

化学说课稿6

　　一、说教材

　　《化学反应速率和限度》是人民教育出版社高中化学必修2第二章第三节第一课时的内容。在学习这部分内容之前，学生已经掌握了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成的相关知识。在此基础上，学生比较容易理解影响化学反应速率的因素。同时也为下节课学习化学反应的限度做了良好的铺垫。

　　二、说学情

　　这个阶段的学生已经储备了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积及浓度等因素对化学反应速率的影响，积累了一定的化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本养成了思考、讨论、探究的习惯。本节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究意识，培养创新精神和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以致用。

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】理解基本化学反应速率的概念;认识影响化学反应速率的外界条件。

　　【过程与方法】通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。

　　【情感态度与价值观】有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

　　四、说教学重难点

　　【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。

　　【难点】影响化学反应速率的因素。

　　五、说教学方法

　　实验探究法、情境创设法、讲授法

　　六、说教学过程

　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：新课导入

　　在这一环节中，我会结合实际生活中的现象，采用播放视频的形式为学生展示日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)，以激发学生的'学习兴趣。

　　2.影响化学反应速率的因素的教学

　　首先我会提出一个问题：在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?学生会结合初中所学知识回答出钠的反应会快些。之后我根据学生的回答，做出总结：因为钠的化学性质比镁的活泼，这是影响化学反应速率的内部因素，起着决定性的作用。接着会继续提出问题：影响化学反应速率的外部因素有哪些?这时我会向同学们演示以下两个实验：

　　【实验1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 0.1 mol/L盐酸;然后给加10 mL 0.1mol/L盐酸的试管加热。通过观察实验现象学生总结出：浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快，温度越高化学反应速率越快。

　　【实验2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。通过观察实验现象学生总结出：催化剂也影响化学反应速率，一般催化剂能增大化学反应速率。

　　对于学生的回答，我会及时做出总结：影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积、物质状态等。(对于气体来说，增大压强的目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素)。在新课讲授环节充分体现了以学生为主体的教学理念，通过实验探究和小组合作，既突破了本节课的重难点内容，也培养了学生的语言表达能力和沟通能力。

　　环节三：巩固提高

　　本环节我依据教学目标和学生在学习中存在的问题，设计了有针对性的练习题：

　　用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。

　　A.加热

　　B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

　　C.滴加少量CuSO4溶液

　　D.不用铁片，改用铁粉

　　这个环节是巩固学生学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。通过练习，进一步达到学习目的，突破本节课的难点：影响化学反应速率的因素。同时也培养学生的解题规律，充分发挥学生的主观能动性。

　　环节四：小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些?可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。这样设计是为了提高学生的总结概括能力。

　　最后布置作业：查阅资料搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。

　　七、说板书设计

化学说课稿7

　　各位老师大家好：我是下朱庄中学的化学教师，我叫杜丹。今天我说课的内容是《化学方程式》专题复习。下面我从教材分析，教学方法和手段，教学过程以及教学体会四个部分来阐述对本节课的构想。

　　一、教材分析：

　　1. 地位和作用

　　本节课的内容是人教版九年级化学《化学方程式》的一节专题复习课。化学方程式是九年级化学的重点内容，贯穿于化学学习的整个过程，同时也是中考考查的重中之重。

　　2、学习目标：依据新的课程标准、教学大纲、教材和学生已有的认知基础，我确定本节课的学习目标为：

　　知识与技能：

　　（1）通过复习使学生熟练掌握化学方程式的书写、分类。

　　（2）通过复习使学生掌握书写化学方程式应注意的.事项。

　　过程与方法

　　通过对化学方程式的归纳分类，培养学生自主、合作学习的能力。 情感态度与价值观

　　通过对化学方程式的复习培养学生严谨认真的学习习惯。

　　3、重点：化学方程式的分类书写

　　4、难点：准确书写化学方程式

　　二、教学方法和手段：

　　在教学过程中，我设置了不同的学习情境，组织引导学生发现问题、分析问题、研究问题；在应用知识、归纳总结的过程中，多次采用小组合作学习的模式，调动学生主动参与课堂学习的积极性，使学生在小组互助学习的和谐氛围中，快乐学习、享受学习。

　　三、教学过程：

　　包括创设情境导入；合作互助，分类复习；综合运用、直击中考；课堂小结：布置作业、巩固提升五个环节。

　　【课堂导入】

　　利用11、12、13年中考试题中化学方程式所占比例的统计图引入本节课。

　　目的：说明化学方程式的重要性，从而激发学生的学习热情。

　　【合作互助，分类复习】

　　1.化合反应

　　利用常见的化合反应的实例，引导学生分析化合反应的特点，并完成学案上练习。

　　2.分解反应

　　利用化合反应引出分解反应，引导学生分析分解反应的特点，并能够熟练应用。

　　3.置换反应

　　利用实验室制氢气的反应原理，引导学生分析置换反应的特点，并完成学案上的练习，同时总结置换反应的类型。

　　4.复分解反应

　　利用实验室制取二氧化碳的反应原理，引导学生分析复分解反应的特点，并且能够完成复分解反应的方程式的书写，进而总结出复分解反应的条件。

　　四、综合运用，适应中考

　　1.要求学生分组完成三年中考20题的方程式书写。

　　2.小组合作学习模拟完成20xx年中考20题的出题任务。

　　3.完成给信息化学方程式的书写。

　　【课堂小结】

　　通过本节课的学习你对方程式有了那些认识？

　　书写方程式你还有哪些问题？

　　【作业】

　　【板书设计】

　　化学方程式一、化合反应

　　符号表达式：二、分解反应

　　符号表达式：三、置换反应:

　　符号表达式：四、复分解反应

　　符号表达式： 四、教学体会：

化学说课稿8

　　一、教材的地位和作用

　　在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于c级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。

　　氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

　　二、教学目标

　　1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

　　2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。

　　3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。

　　三、教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。

　　四、教学方法

　　学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式

　　五、学习方法

　　学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。

　　六、教材分析及重点突出、难点突破

　　本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：

　　课时1：化学反应类型和氧化还原反应；

　　课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；

　　课时3：课堂小结、训练及作业评析。

　　教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约5分钟。通过对两个反应（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。

　　在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的`定义。这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）

　　第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。

　　再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。

　　本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。

　　七、教学程序

　　第一课时

　　[复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。

　　从得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。

　　[讨论]：完成课本讨论（投影片打出）

　　[产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？

　　[引出课题

　　]：今天的主要任务：学习氧化还原反应

　　[讨论]：仍从反应H2+cuo=cu+H2o中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。

　　[追问]：若没有氧的得失呢？

　　得出氧化还原反应的特征

　　[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）

　　[分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。

　　[讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。

　　第二课时

　　[复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。

　　[讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。

　　[讨论并小结]：记忆口诀

　　[举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。

　　[补充]：常见的氧化剂和还原剂。

　　[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。

　　八、板书设计

　　氧化还原反应

　　1、概念：从得失氧分析

　　H2+cuo==cu+H2o

　　得氧：H2氧化反应化合价升高失电子

　　失氧：cuo还原反应化合价降低得电子

　　2、特征：从化合价的变化分析

　　3、本质：从电子转移分析

　　4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

化学说课稿9

　　一、说教材：

　　（一）、教材分析：

　　人教版实验教材九年级化学第二章第二节的内容是《氧气》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。

　　（二）、教学目标：

　　基础知识目标：

　　1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。

　　2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。

　　思想教育目标：

　　通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

　　基本能力目标：

　　通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力。

　　和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的。

　　科学方法。

　　情感目标：

　　1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。

　　2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

　　（三）、重点和难点：

　　重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。

　　难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

　　（四）、教学用具

　　演示实验：[实验2—2]至[实验2—4]补充”蜡烛在氧气中燃烧”实验

　　多媒体课件：（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像，（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像。

　　二、说教法：

　　1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观察—思考—

　　总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑剔的心态去观察实验现象，体验实验的过程，积极的思考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

　　2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

　　3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。

　　4、质疑释疑通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。

　　三、说学法：

　　1、探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

　　2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

　　3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

　　四、说教学过程：

　　新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的`突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。

　　（—）课前准备：学生预习并查阅有关氧气用途的资料。

　　（二）、联系实际、导入新课：

　　首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣，然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5—7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

　　（三）层层深入、讲述新课

　　一氧气的物理性质

　　[设问]：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）[教师提供资料]已知氧气的密度是1。429克/升，空气的密度是1。293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。

　　通过思考分析、讨论，学生能归纳出：（略）

化学说课稿10

　　一、教材分析

　　1、教材的内容、地位及其作用

　　说课内容：人教版必修①《引言》第一课时。

　　课程标准指出：“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣……引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学技术与社会的相互作用，形成科学的价值观实事求是的科学态度。”

　　引言(也称前言、序言或概述)，学术论著的开头部分，一般说明全书的主旨和内容等。引言课即第一节课，不要求学生掌握多少知识，旨在为学生打开学习化学知识的大门，激发学生学习化学的浓厚兴趣。一节成功的引言课将对学生的终身学习产生积极而持久的影响，引言课的重要性不言而喻。

　　为叩开高中化学殿堂的大门，奏响学生化学知识的乐章，精心设计了以“大话西游“为主题的入学第一节课。

　　2、教学目标分析：

　　(1)知识与技能目标：

　　①认识实验是研究化学的重要手段;

　　②了解化学研究的目的与学习化学的方法;

　　③认识co2、H2o既可以灭火也可以生火。

　　(2)过程与方法目标：

　　①通过观看影像视频、阅读相关资料提高学生学习兴趣;

　　②通过教师讲解、课堂讨论使学生领悟学习化学的意义。

　　(3)情感态度与价值观目标：

　　①使学生摆脱愚昧和无知，抵制迷信和伪科学，提高科学素养;

　　②培养学生辩证唯物主义观念，树立正确的价值观。

　　3、教学重难点：

　　重点：培养学习兴趣，激发学习热情。

　　难点：领悟化学学习的意义。

　　二、学法分析

　　学生经过初三一年化学课的学习，已具备了一定的.化学基础知识和认识化学问题的能力，也初步了解了化学学科基本的学习方法。但是由于学习时间短，普遍缺乏对化学知识的理性与系统认识，学习方法往往也不成熟，但都具有好奇、好问等较为原始的学习兴趣。引言教学就是要有目的、有计划的将学生这些原始的动力转化为持久、稳定的学习动机。并且教学以学生暑假生活为接口，玩中学，学中玩，自然过渡，开展学习，学生容易接受。

　　三、教法分析

　　从激发学生的兴趣入手，搜寻学生感兴趣的话题或内容，紧密联系生活实际，通过亲身体验使学生产生认同和共鸣。学生对《西游记》电视剧的喜欢，源于对刺激感知系统的动作画面与离奇的故事情节有较大兴趣，表现出对孙悟空英雄式人物的崇拜。如何让学生这种直觉兴趣转化为间接兴趣，暂时兴趣向持久兴趣发展，此时就要有意识加以引导：将神话与现实自然结合，使科学知识走下高高的殿堂，让英雄人物回到人们中间。

　　看电视-读原著-做实验，大话西游，用学生熟知又模糊的材料逐渐产生并形成一条清晰的认知线索，把学生一步一步引入化学学科的大门。同时，自然科学人文化，体现了“大教育”的新观念与新思想，无论学生将来向何方向发展都将终身受益。

　　四、教学程序

　　1、切身交流，拉近师生之间距离。

　　新生入学第一节课师生第一次见面，相互问候后一句“大家暑假都做了些什么?”像认识了很久的朋友一样，不经意间拉近了与学生之间的距离。

　　2、看电视，提高学生学习兴趣。

　　播放《西游记》电视片段：孙悟空腾云驾雾、上天入水、七十二变，精彩的画面充分刺激学生的感知系统，在兴奋与激动之中拉开序幕。

　　3、读原著，培养学生探究欲望。

　　让学生朗诵原著片段(“《西游记》第七回——八卦炉中逃大圣五行山下定心猿”部分内容)，为后面评西游打好基础。板书大话西游，吊起学生胃口。在惊讶与不解中顺利过渡。

　　4、三评西游，激发学生求知欲望。

　　一评西游，谈古论今，神话变现实，化学显实力。

　　要点简介：《西游记》是一部古代神话小说，按现代观点来看，就是一部科幻小说。它源于对当时的一些自然现象的不解，从而衍生出对生命与生活的一种向往：长生不老，上天入水，呼风唤雨……如今这些向往很多都变成了现实：延年益寿、航天潜水、人工降雨……这些粗看起来是以物理为主体或以生物医药为主导的科学，但其核心作用是取决于新型材料与化学物质，而这些新型材料与化学物质都是在化学理论的指导下，通过化学实验进行合成或研制。

　　二评西游，谈炉论器，仙丹成毒药，化学明道理。

　　要点简介：最早化学在中国，化学起源于炼丹，炼丹从客观促进了药物化学的发展。用现在观点来看太上老君的八卦炉就是一个化学反应仪器，炼丹过程就是一个化学反应过程。但炼丹违背了科学道理。通过高温最后得到的物质一定重金属或是其氧化物，所谓的“丹”非但不能医治百病，长生不老，反而大多数都是有毒物质。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”实际上也就是僧者体内的结石。当然，我们不能用现在的观点来嘲笑古人，正是他们的牺牲与尝试才为我们积下了宝贵的经验。

　　由此，顺势提出三个问题，层层递进，启发思考，揭示出科学的发展史就是一部化学实验史:

　　你知道吗?催动人类迅速进化的因素是什么?是从生食到熟食，是火!

　　你知道吗?推动电器工业迅猛发展，通讯技术普及，使人们的生活发生根本性改变的元素是什么?是半导体，是硅!

　　你知道吗?返回航天飞船的外体，既耐高温又有高强度还近乎绝热的材料是什么吗?是一种新型合成物质，是陶瓷!

　　三评西游，谈悟空论英雄，太空何起居?化学揭神秘。

　　要点简介：由孙悟空到杨利伟、费俊龙、聂海胜、翟志刚，从影视偶像到现实英雄，航天英雄本身就是对学生最好的激励。英雄起居探秘。通过二氧化碳和水灭火、生火现场实验，使学生思维上有衔接，同时认知上有冲突。

　　附：课堂实录(片断)：

　　[老师]进一步引问：你们还知道吗?我国现代的孙悟空——杨利伟、费俊龙、聂海胜、翟志刚等在天上的生活起居怎样?太空舱内的氧气怎样补充?产生的二氧化碳怎样处理?

　　[学生]异口同声：带氧气瓶，……

　　[老师]引导思考：压缩的氧气需要很笨重的钢瓶存放，无疑会增加飞船的重量，能否有其它的方法呢?

　　[学生]交头接耳，欲言不语。

　　[老师]转移话题：我们先看一个实验!

　　(先简要介绍讲台上放置的水与二氧化碳，随即在放有砂子的两个烧杯中分别点燃一团棉花)提出问题：怎样将火灭熄?

　　[学生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!

　　[老师]分别在两个烧杯中倒入水与二氧化碳，火熄灭。

　　[学生]兴奋、满足。

　　[老师](举出一个试剂瓶)介绍：我这里有一种黄色物质，请大家看：

　　[老师]演示：取出少量黄色粉末用棉花包住，放在蒸发皿中，用滴管滴水。

　　[学生]当看到棉花起火燃烧时，不解，起哄。

　　[老师]再演示：又取出少量黄色粉末用棉花包住，放在装有二氧化碳的集气瓶中。

　　[学生]开始屏住呼吸，当看到棉花又起火燃烧时，惊讶，喊叫。

　　[老师](稍停顿)提问：这两个现象说明了什么?

　　[学生]回答热烈：反应，放热，有氧气生成，达到棉花的着火点，……

　　[老师]鼓励并引深：同学们都说得很

　　对。那么，是什么反应生成o2的呢?

　　[学生]齐答：有水，二氧化碳!

　　[老师]肯定并深入：对!这就解决了我们宇航员的呼吸问题。这种黄色粉末叫过氧化钠。

　　多媒体展示并讲解原理：

　　在初中，同学们已经知道：营养终端的能量物质是葡萄糖。反应产生了氧气又吸收了二氧化碳，既解决了呼吸问题又消除了污染。这样，使学生体验了化学的神密色彩，又使学生的化学知识得以扩充。引导观察氧气的消耗与来源，揭开太空起居的神秘面纱、欣赏平衡的美妙。

　　5、回归教材，介绍化学学习方法。

　　回归教材，强化高中化学学科特点;介绍高中化学课程结构;介绍我校化学学习六字学习法——记忆、理解、联系。记忆是基础，理解是关键，联系是目的。联系就是要养成一个随时将身边所发生的一些现象与自己所学的知识结合起来思考的习惯。学以致用，用以促学，诠释了科学学习与科学发展的真谛，符合新课程理念。

　　6、布置作业，释放学生蓬勃激情。

　　故事得以延伸，思维得以发展，兴趣得以提升，作业释放激情。

　　指导学生自学引言，结合本节课所学写一则体会：如神奇的化学，我眼中的化学等，题目自拟、字数不限。

　　以上六个环节以评西游、论英雄为核心，通过三评西游，突出重点，突破难点。整堂课表面在与学生大话西游、崇拜英雄，实则无时不在渗透化学学习的意义，一明一暗，张扬了“情感、态度与价值观”，达到了触动与震撼学生心灵的效果。

　　五、板书设计

　　板书动态生成，附其中一个班最终呈现结果：

　　六、教学反思

　　1、教师的引领作用得到充分展示。

　　新课程理念的贯彻与体现主要靠老师，而新课程标准的教学实施主要还是应该在课堂。带领学生步入科学的殿堂，这是老师的责任。是带领学生参观，还是引领学生发现，与其说是教学技术，更应该是教学理念的问题。走进教室先调查了解学生，从假期学生所喜欢的活动继续并过渡，抓住学生感兴趣的也是最向往的航天航空，从神话引入，转到现实，使学生认识到化学还如此重要!衔接流畅自然，达到了潜移默化的作用，产生了“于无声处听惊雷”的效果。灵活处理教材，体现了“用教材教而不是教教材”的新型教材观。

　　2、学生的情绪心理产生极大震动。

　　新课标的理念是以人为本，课程呈现方式是以社会生活背景为线索、以实验探究为中心，在这一节课中，都得到了充分体现。虽然整节课是以老师的讲述与演示为主，但学生也有充分的参与，特别是思维的培养与发展。学生的反应从开始“这是什么课?”到“激动，似大悟”到最后“兴奋，尖叫”，从课堂学生的情绪与变化来看，所有的学生都不同程度地产生了心灵的触动、意识的重视、行为的动作。

　　3、我们的思考：

　　作为引言课，我们不能单纯评价内容是否超纲，学生是否都能完全接受，或者量化学生已经掌握了多少具体知识点来衡量课堂效果，而使学生能产生心灵的碰撞，能形成学习的原动力，诱导或促使学生去自觉学习、主动学习，这才是新课标最核心的理念。当然学生学习的热情需要继续维护，在今后的教学中还要继续摸索加以巩固。

化学说课稿11

　　大家好！今天我说课的内容是人教版《化学》九年级（上册）第四单元课题4《化学式与化合价》第一课时。

　　我从以下几个方面来谈对本课的理解和设计。

　　一、教材分析

　　本课时内容包括化学式的含义、化合价及化学式与化合价的推求。化合价是书写化学式的重要依据。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

　　二、学情分析

　　对已进入九年级的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们对教师的说教灌输已经麻木，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。在之前的教学中我早已给出了化学式是表示纯净物的思想，学生也已提前背熟了常见元素化合价口诀。

　　三、教学目标

　　结合教材内容、学生实际和课程标准，我确定教学目标如下：

　　1、知识与技能

　　1）了解化学式及化学式的意义，使学生学会用化学语言表述物质组成的能力。

　　2）熟记常见元素的化合价，能利用化学式简单推求化合价，能用化学式正确地表示常见物质的组成。

　　2、过程与方法

　　通过化合价的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。

　　3、情感态度与价值观

　　1）通过对不同化合价的记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。

　　2）通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和物质的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。

　　教学重点：1）熟记常见元素及原子团的化合价。

　　2）用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。

　　教学难点：化学式的书写，利用化合价书写化学式。

　　四、教学方法

　　通过教师的激发、引导学生开展学习活动；通过展示商品的图片，让学生进一步认识学习化学式的重要性；采用直观教学法，形成印象。利用口诀，帮助记忆；由个别到一般，得出规律。

　　五、学习方法

　　利用自主、合作与探究相结合形式，运用对比与归纳的方法，把学生带入一系列问题情境中，激发学生的学习热情和探索的精神。采用先学后教，让学生大胆尝试，培养学生的学习能力。利用竞赛形式，充分调动学生的积极性。

　　六、说教学流程

　　复习回顾、课前热身 创新情境、引入新课

　　自主合作、发现探索 课堂小结、梳理建构

　　当堂检测、学以致用

　　1．复习回顾、课前热身

　　1）请学生用化学符号表示熟悉的物质（设计时按单质、氧化物、化合物分类，以便于总结化学式的书写方法）

　　2）请学生思考H、2H的含义，为化学式的意义作铺垫。

　　2．创设情境、引入新课

　　展示食盐、斯达舒的包装标签，激发学生学习兴趣，引入新课。

　　3．自主合作、发现探索

　　活动一：观察之前书写的化学式，你认为什么是化学式？引导学生讨论交流后得出概念，强调每种纯净物组成是固定不变的，所以一种纯净物的化学式只有一个。

　　活动二：小组合作观察水的化学式，体会水的`化学式与宏观物质水及微观水分子之间的联系。思考：化学式H2O可以表示什么？学生的回答中可能有错误的表达，由此引发讨论，从而加深对化学式表示意义的认识。

　　活动三：以小组内竞赛1）说出P2O5、N2、O2的意义。2）符号H、2H、H2、2H2的意义。通过训练明确元素符号、化学式含义及其包含数字的意义，同时培养学生合作竞争意识。

　　活动四：自主学习、体验成功。P84化学式的读写（化合物只研究由两种元素组成的）。出示习题使学生体验成功的快乐。

　　过渡：物质的化学式有着这么丰富的内涵，大家想不想轻松正确地书写化学式？

　　活动五：引导观察H2O、HCl、NaCl 、Fe2O3四种物质的化学式，由不同元素原子相化合的数目引出元素具有化合价这种性质。 在四种物质的元素符号上方标出各元素化合价，引导学生观察，发现并小结，物质中元素化合价规律。

　　活动六：出示常见元素和根的化合价表，引导学生发现规律。投影加深印象。

　　活动七：知识辨析：区分元素化合价与离子符号的表示方法。通过辨析加深学生对化合价的认识。

　　活动八：以练助学：1）P89-3、4题，并说出解题方法。 2）标出P2O5中各元素化合价，引导学生探究，若已知P、O的化合价如何推求化学式？并小结书写步骤。（该过程由学生自主发现获得方法，使学生在发现探索中感受成功的快乐。）3）P89-5、6，观察书写过程，寻找最简洁的书写办法。和学生一起编写化学式口诀“正价在前，负价在后，价数交叉化成最简比”，体验成功。

　　4．课堂小结、梳理建构

　　让学生对本节所学知识要点交流回顾，引导学生构建化学式与化合价之间的联系图，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳、总结的能力。

　　5．当堂检测、学以致用

　　分层次的习题使不同程度学生都有收获和提高。（看时间定题量）

　　七、说教学反思

　　本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；教学过程中应用教材习题，不脱离教材。给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能通过自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。

化学说课稿12

　　一、说教材：

　　1．本节教材的地位和作用：

　　初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。

　　2．教学目标：

　　(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

　　(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。

　　3．教学重点：

　　浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　二、说学情

　　高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

　　三、说教法：

　　针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：

　　1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

　　2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。

　　四、说学法：

　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的'能力。

　　在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

　　五、说教学过程：

　　1．复习引入新课：

　　（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；

　　（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。

　　2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质

　　对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同

　　3．（1）、演示实验：

　　a 1.5l0.1l/LNa2S2O3

　　1.5l0.1l/L H2SO4

　　b 0.75l0.1l/L Na2S2O3

　　0.75l H2 O

　　1.5l0.1l/L H2SO4

　　设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？

　　进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。

　　（2）、演示实验：

　　a 1.5l0.1l/LNa2S2O3 b 1.5l0.1l/LNa2S2O3

　　1.5l0.1l/L H2SO4 1.5l0.1l/L H2SO4

　　水浴加热后混合反应 不加热混合反应

　　经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°C ，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。

　　（3）、根据PV=nRT，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。

　　得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；

　　对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。

　　（4）、演示实验：

　　a.5l 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5l 3%H2O2，不加MnO2

　　得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。

　　问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？

　　学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。

　　4．联系实际，加深理解：

　　通过联系生产、生活实际，利用改变反应速率解决具体问题，启发学生思考，从而加深对影响化学反应速率的理解

　　5．课后作业：

　　六、说板书

　　1．主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

　　2．副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。

化学说课稿13

　　一、教学目标

　　知识与技能

　　(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期

　　表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

　　过程与方法

　　(1)学习运用对比的方法获取信息。

　　(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

　　情感态度与价值观

　　(1)保持对化学的浓厚兴趣。

　　(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。

　　(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。

　　二、教学重点

　　1．元素的概念。

　　2．元素符号的书写和意义。

　　三、教学难点

　　1．元素概念的形成。

　　2．元素符号的书写和意义。

　　3．元素周期表的排列规律和相关信息。

　　四、课时安排2课时

　　教学过程（第一课时）

　　[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?

　　[回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。

　　[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

　　[小结引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。

　　[板书]课题2：元素

　　[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?

　　[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　[板书]一、元素

　　1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?

　　[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在

　　形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

　　[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?

　　[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的`碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

　　[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。

　　[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

　　[板书]2．特点

　　[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

　　[板书]只讲种类，不讲个数；

　　[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

　　[投影]展示下列练习。

　　下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

　　①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

　　②二氧化硫中有硫和氧2个元素。

　　[学生回答]

　　①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

　　②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

　　[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?

　　[回答]应该不是。

　　[介绍]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

　　[投影]放映教材图4-4的放大图

　　[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]

　　[可能有的回答]

　　1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

　　2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

　　3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

　　[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。

　　[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。

　　[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?

　　[学生阅读P72资料]

　　[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。

　　[学生活动]……

　　[回答]1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。

　　2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

　　[小结]很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。

　　[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。

　　[投影]展示“讨论”。

　　[讨论]下述化学反应中；

　　水氢气+氧气

　　(H2o)(H2)(o2)

　　硫+氧气二氧化硫

　　(s)(o2)(so2)

　　反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

　　[学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明]

　　[回答]上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。

　　[讲解]第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。

　　在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。

　　[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。

　　[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。

　　用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?

　　[板书]4．原子和元素的区别：

　　[学生思考]

　　[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能

　　对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

　　[投影]展示下列表格

　　元素与原子的比较

　　元素原子

　　概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

　　区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义

　　使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

　　[总结并板书]元素和原子的区别在于：

　　①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

　　②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

　　[投影]展示下列练习：

　　判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

　　a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

　　b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

　　c．水是由氧原子和氢原子构成的。

　　[答案]a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

　　b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

　　c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。

　　[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：

　　宏观→物质→元素→组成

　　微观→分子→原子→构成

　　[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，

　　但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号元素符号，来表示元素。

　　[板书]二、元素符号

　　[阅读]请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。

　　[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源]

　　[陈述]1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。

　　2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，

　　氧o，氢H，碳c。

　　3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜cu，钙ca，氯cl。

　　[总结强调]第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。

　　[板书]1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧o，氢H。

　　若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。

　　[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。

　　[板书]2．读法

　　[请同学们读出下列元素符号]

　　HcucaNsNa

　　(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调)

　　[强调]元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，c读碳，s读硫，cu读铜，等等。

化学说课稿14

　　一、说教材地位与作用

　　本章教材是新课标(人教版)高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。

　　在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：

　　水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念;能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂;了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。

　　水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等;学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平;学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。

　　水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构(原子结构)的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。

　　水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。

　　水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。

　　可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。

　　二、教学目标

　　知识与技能

　　1 能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。

　　2 能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念;

　　3能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂。

　　4能够对日常生活中常见的氧化还原反应现象进行解释说明

　　过程与方法

　　1通过对日常生活现象的分析，初步认识氧化还原反应广泛存在于生活中;通过知识内容类比，学会判断电子转移和化合价升降的关系。

　　2通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特征，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。

　　3通过材料对比方法获取信息，培养学生对信息进行加工的能力。

　　情感态度价值观

　　1通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。

　　2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。

　　本节内容的重点

　　用化合价升降的观点以及电子转移的观点来认识氧化还原反应。

　　本节内容的难点

　　1用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

　　2会用“双线桥”来分析氧化还原反应。

　　三、学情分析

　　1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活跃，易于调动

　　2 学生在初中学习的基础上已初步了解原子结构的组成，并能用原子结构示意图表示原子结构及离子结构

　　3 经过前面的学习学生初步形成了简单的分类思想，经过离子反应的学习对电解质在溶液中的形态理解的比较清楚

　　四、教学方法及策略

　　1概念教学通常是老师讲授为主，平铺直叙，课堂教学氛围比较沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生原因，主动建构氧化还原反应的概念。

　　2从学生比较熟悉的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反应前后元素的形态是否发生了改变，引出氧化还原反应中原子状态的变换，从而认清氧化还原反应中化合价变化的原因。

　　3利用课本插图及动画模拟作为辅助手段，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化的原因，突破难点。

　　五、教学过程

　　【创设情境】大家是否注意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么呢?(展示市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)

　　提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。

　　【板书设计】§2-3氧化还原反应

　　【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的化学反应方程式，并分析各反应中的化合价如何变化。

　　学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有的写出了钠与氯气的反应……

　　学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反应分类：有化合价变化的.反应和无化合价变化的反应。我们就将有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

　　重点分析钠和氯气反应中化合价的变化。

　　【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的原因，并归纳化合价与电子得失的关系。。

　　【通过讨论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、—1】

　　【活动三】若参加反应的物质中的元素都不容易得失电子化合价变化又是如何产生的?请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移情况。

　　【小结】氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质所含元素化合价降低，被还原，该物质即为氧化剂;失去电子(或电对偏离)的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。

　　【小结】有电子转移的(得失或者偏移)的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。

　　氧化还原反应的特征：有化合价的变化

　　氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或电子对的偏移)

　　【活动四，回扣情景】削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化?加入Vc起到了什么作用?

　　【我们如何用电子转移观点分析氧化还原反应?】

　　六 板书设计

　　§2-3 氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　特征：有化合价变化

　　本质：有电子转移(得失或偏移)

化学说课稿15

　　设计思想：

　　新课课倡导“从生活走进化学，从化学走向社会。”“让学生学习有用的化学”。

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构一性质一用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。

　　二、学情分析

　　初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

　　三、教学目标及重难点的确定：

　　1．教学目标（三维目标的有机整合）：

　　（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

　　（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

　　（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇性质的影响；

　　（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

　　2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

　　3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

　　四、教学过程：

　　认知心理学家奥苏贝尔有一句至理名言：“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一句话，那么，我将一言以蔽之：影响学习的惟一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。”

　　教学第一环节──学生讨论、交流所知道的乙醇

　　学生讨沦、交流所知道的乙醇，归纳出乙醇在日常生活中的应用及乙醇的物理性质。（在这个过程中学生也会提出与已有经验相联系而义具有新的自己可望进一步了解的东两，如饮酒与人体健康、司机酒后驾驶等问题）

　　教学第二环节──实验探究乙醇的催化氧化

　　以学生最为关注的社会热点──酒驾切入本节课的教学。创没情景：世界卫生组织的事故调查显示，50—60％的交通事故均与司机洒后驾驶有关。提出问题：人在过渡饮酒后，会出现种种不适症状，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（教师向学生展示乙醇在人体内的代谢过程图）

　　提出问题：

　　乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着。铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？

　　实验探究：

　　学生分小组模拟这一实验过程。

　　实验改进：

　　将盛有无水乙醇的试管浸入到500C左右的热水中，以保持反应所需要的温度（参考苏教版教材），铜丝使用细电线中的细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状，改进之后的实验增大了反应物的接触面积，只需l一2次就可以成功的闻到乙醛的刺激性气味。（学生观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式，思考铜丝的作用）

　　归纳总结：

　　教师与学生一起完成方程式，认识羟基结构，得出铜丝在反应中起催化剂的作用。

　　教学第三环节──阅读、交流，认识乙醇与强化剂的.反应及应用

　　乙醇在催化剂作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，乙醛能够麻痹大脑的中枢神经，继而出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状。交警是如何检验司机酒后驾车的呢？教师指导学生阅读课本资料卡片。学生了解乙醇与强氧化剂反应，直接被氧化为乙酸，同时对学生进行社会责任感的教育。

　　教学第四环节──观看录像，探讨乙醇汽油的利与弊

　　教师播放一段录像，目的让学生关注乙醇的能源价值。学生了解到乙醇汽油的推广使用减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了能源危机。教师提醒学生乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米，从而出现汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的认识和警醒，培养学生参与礼会建设的意识。

　　教学第五环节──探究乙醇与金属钠的反应

　　创设情景：百度搜索──乙醇钠，乙醇钠是制造二十余种西药的原料。提出问题：由乙醇如何制得乙醇钠？（类比水与钠的反应）实验探究：学生分小组完成乙醇与金属钠的反应。实验改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放人其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉注射器活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内的不纯气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推注射器活塞，点燃反应产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了反应物的用量，氢气无需验纯，操作简单，适合学生完成。

　　归纳总结：

　　学生模拟钠与水反应的原理书写方程式：

　　概括整合──乙醇的结构和化学性质

　　学生观察发现乙醇的两条化学性质均与羟基结构有关，讲解官能团的概念并强调对有机物性质的重要影响，渗透结构决定性质的科学思想，引导学生建立“结构一性质一用途”的有机物学习模式。

化学说课稿16

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章 金属及其化合物》

　　第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

　　（二）教材处理

　　本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

　　（三）第一课时教学目标

　　1．知识与技能：

　　（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

　　（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

　　（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

　　2．过程与方法目标：

　　通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

　　3．情感态度和价值观目标：

　　通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身

　　边的物质和发生的事情。

　　（四）第一课时教学重点和难点

　　钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。

　　二、教法和学法

　　（一）教学方法

　　本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

　　（二）学法指导

　　本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

　　通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

　　三、教学过程

　　（一）创设情境，引入新课。

　　让学生思考生活生产中的'金属制品，举例，体现金属在生活和国家发展的重要作用。

　　（三）复习旧知：课本P42“思考与交流”。

　　1．复习金属的物理性质。

　　2．回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。

　　3．根据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析Na、Mg、Al的原子结构与其化学性质的关系。

　　（四）探索新知：实验探究金属钠的性质

　　1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

　　2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明Na易被空气中的O2氧化。

　　3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，

　　4.回忆Al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对Al的保护作用

　　5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

　　（五） 课堂小结

　　引导学生分析Na、Al和氧气反应过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反应中Na和Al体现的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与Cl2反应、Fe与S反应的化学方程式）。

　　（六）布置作业：

　　四、板书设计

　　第三章 金属及其化合物

　　第一节 金属的化学性质

　　一、金属与非金属的反应

　　钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低

　　1．Na与O2的反应

　　－2 常温下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）

　　加热条件下：（淡黄色）

　　2．铝与O2的反应

　　4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

　　3．金属与其它非金属的反应

　　△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl

　　△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2

化学说课稿17

　　我说课的课题是《化学是一门以实验为基础的科学》，选自九年义务教育实验教科书八年级第一单元课题二。

　　本节说课共分八部分。

　　第一部分：教材分析

　　化学 一门以实验为基础的科学。会做实验，是学生获得化学知识，应用化学原理的必不可少的途径，是进行科学探究的重要手段。

　　本节内容主要是实现《课程标准》中第一学段的教学目标。它是学习化学的初始阶段，也是学好化学的基本功训练阶段。在学生刚刚学习了化学的发展史，了解了化学在国民经济中的重要作用后，安排本节课，不失时机地引导学生亲自探究，通过自己的探究实践体会探究的过程和方法，体会成功的喜悦，符合学生的心理特点，为今后的化学学习奠定了基础，在整个化学的学习过程中，起着承上启下的作用。

　　第二部分：学情分析

　　学生存在着一定的生活经验，这些经验是学习的基础，但存在着局限性。本节课的两个探究实验都有从学生的生活实际中提炼出来的，会给学生以新的感受和启迪。学生的年龄特点决定了他们具有强烈的好奇心和寻求新知的，再加上八年级学生乐于探索，大胆实践的优点，为本节内容的学习奠定了良好的知识基础和情感基础。

　　第三部分：教学目标

　　基于以上分析，根据课程标准和学生特点，我将本节课的教学目标定位如下：

　　知识与技能目标：1、能知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是成功的关键；

　　2、能遵守实验规则，初步养成良好的实验习惯；

　　3、能进行药品的取用、加热、洗涤等基本实验操作。

　　过程与方法目标：亲身操作、体会操作方法。

　　情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度。

　　第四部分：教学重点与难点

　　根据教学内容，结合学生的认知水平，确定本节：

　　教学重点：药品的取用、加热、洗涤等基本操作的训练，观察能力的培养。

　　教学难点：操作的规范性和观察能力的培养。

　　第五部分：教学模式

　　本节采用的教学模式是：问题情境—猜想与假设—制定计划—进行实验—解释与结论

　　之所以采用这种教学模式，是因为它可以使学生亲自经历和体验实验的探究过程，培养学生的探究能力，并完成课程目标。

　　第六部分：教学手段

　　本节运用投影仪和下列实验仪器及用品：蜡烛、火柴、烧杯、澄清石灰水

　　这些教学手段的运用，直观、形象、简单、易于操作，有利于激发学生学习化学的兴趣，并理解本节课的知识内容。

　　第七部分：教学流程

　　分六个环节。

　　环节1：前测补救

　　①什么是化学？

　　②什么是化学变化？

　　这两个问题设计的理由是：它可以检查学生对前面知识的掌握情况，为本节课内容的学习扫清障碍；同时，通过学生的分析回答，教师指出：我们这节课就来研究一个你非常熟悉的化学变化，它是什么呢？大家听我讲一个故事：从前某国有一位使者出使到另一国，面见国王，国王有意刁难使者，于是出了这样一题：“我给你一块硬币，去给我买东西，并使买回的东西必须能充满整个皇宫。”同学们，请发挥你的聪明才智，想一想买什么东西才能满足国王的要求，好使这位使者免遭杀身之祸呢？学生讨论，但提出的.方案都一一被否决，最后教师点题：这位聪明的使者想了一下后，马上到集市买回了一根蜡烛和一盒火柴，并在皇宫点燃了蜡烛。小小的烛光充满了整个皇宫，解决了皇帝的刁钻难题。亲爱的同学们，烛光给皇宫带来了光明也给使者带来了生的希望。今天我们就来探索“光明”——探索蜡烛燃烧。

　　这样，通过一个故事引入了新课，并使学生兴趣高涨，有利于课程内容的学习。

　　环节2、创设情境，提出猜想

　　同学们的桌上有你熟悉的蜡烛，你注意观察过它吗？

　　教师出示投影内容：探究一：蜡烛的外观，包括颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等；

　　探究二：蜡烛的燃烧过程中，火焰各层的颜色是否相同，各层温度高低如何进行实验验证？

　　探究三：蜡烛燃烧的生成物是什么？如何验证？

　　探究四：蜡烛熄灭前和熄灭后形成烟的颜色如何？熄灭后的烟能否被点燃呢？

　　利用投影，出示问题，并持续实验过程始终，保证实验圆满完成。

　　问题提出后，教师鼓励学生根据自己的经验大胆猜测。这个问题情境的设置，因为它的熟悉，能够吸引学生的有意注意，激发学生的兴奋点，并使学生感觉到化学的生活化。

　　环节3、验证猜测，学生实验

　　第一步：知识准备，教师提出本节课用到的知识。

　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

　　第二步：阅读教材，明确实验过程。

　　在课前，学生有过预习，但鉴于学生的年龄特点，缺乏系统性，再让学生阅读教材，明确过程，使学生实验时能做到心中有数，避免盲目。

　　第三步：设计实验报告。

　　由于学生第一次设计实验报告，教师指出设计重点。并提示可参照教材提示，也可增加或更改某些实验观察的内容。

　　第四步：设计方案，学生实验。

　　教师明确要求：提示学生观察时注意运用除味觉外的所有器官，尽可能从多角度对实验进行观察，注意观察的顺序和角度，做好记录。然后学生在教师的指导下开始实验，重点完成探究二和三的实验方案的确定。教师巡视，并参与到学生中，和学生一起活动，使学生感觉到老师也是他们中的一员，从而体现生生互动，师生互动的理念。

　　环节4、交流与合作

　　组织学生将自己填写的表格与同学进行交流，比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确？并与同学交流进行观察和描述的体验。

　　此环节的设计，体现并促进学生学会交流，学会合作。

　　环节5、汇报实验结果，得出结论，验证猜测

　　教师鼓励学生大胆描述，鼓励学生补充不足。

　　通过实验与分析，师生共同得出结论。解决投影中提出的问题。肯定优秀的设计方案。并通过探究三得出蜡烛的燃烧过程属于化学变化，同时伴随着物理变化，以巩固上节课对物质变化的学习，体现知识的联系。

　　环节6、知识回顾，总结提高

　　教师鼓励学生独立对本节课的学习过程进行回顾，总结自己的收获，然后全班交流。教师对学生的实验进行评价，鼓励优点，指出不足。

　　通过观察和学生总结，使学生感悟到学习化学时需要掌握以下要点：

　　① ①关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度以及如石蜡能否燃烧，其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。

　　②关注物质的变化及变化时伴随的一些现象，如放热、发光、变色、生成气体、产生沉淀等。

　　③关注物质的变化过程及现象，对物质在变化前、变化中及变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。

　　这一环节的设计是必不可少的，避免有些学生只是出于好奇心，课堂看热闹，无收获的现象，使学生真正体会探究这一重要的学习手段。

　　第八部分：板书设计

　　我采用的是要点式板书，它简明扼要，突出体现本节的知识与技能目标。

化学说课稿18

　　一说教材

　　《降低化学反应活化能的酶》是人教版必修一第五章第一节的内容，本节课以实验设计为载体、联系生活实际，帮助学生认识酶，包括酶在细胞代谢中的作用，酶的本质以及酶的3个特性。通过实验探究，使学生建立酶的概念、知道酶的特征，并能初步用酶的知识解释生活中的现象；在探究中学习科学解决问题的方法步骤，体会设计对照实验的原则，学习由“特殊到一般”的思想方法。

　　本章的学习即帮助学生建立“生物学实验设计原则”的思想，又为后面学习新陈代谢打好基础，尤其是〈第三节呼吸作用〉、〈第四节光合作用〉的学习，无论在知识上还是在方法上都具有积极的意义。

　　1、教学目标

　　1）.知识目标： ①说明酶在细胞代谢中的作用；说出酶的化学本质。

　　②说明酶的催化作用具有高效性的原因。

　　③解释酶的作用条件较温和、催化作用具有专一性、高效性对于生命活动的意义。

　　④设计“影响酶活性的条件”的实验方案和步骤，撰写实验探究性活动的实验报告，总结成功的经验、分析失败的原因。

　　2）.技能目标：学会控制变量，设计对照实验

　　3）.情感目标：①评价自己的方案和别组同学的方案，②参与交流，听取别人的正确意见，维护或修改自己的方案和意见。

　　2、教学重点、难点分析：

　　1）、教学重点

　　（1）酶在细胞代谢中的作用

　　（2）通过实验探究酶的高效性

　　（3）酶的高效性

　　2）、教学难点

　　（1）酶能够降低化学反应的活化能；

　　（2）控制变量的科学方法

　　探究性活动有利于培养学生的创新精神和实践能力，有利于学生主动建构知识、发展能力、形成正确的情感态度与价值观。这一活动具有相当的难度，首先，需要学生自己决定和判断的因素很多，如：设计探究的方向，设计实验的步骤，选择实验的材料，如何控制变量，如何检验结果……等等，无疑，这对于学生来说是非常具有挑战性的。这应该成为本节教学活动的重点和难点。

　　学习酶的特性，不能只局限于了解的层次，应该通过分析和引导，将学生的知识上升到理解的层次，才能达到理解生命活动中物质的变化所伴随着的能量转换，领悟细胞的代谢活动是细胞进行其他生命活动的基础的水准，达到课标的要求。这需要从感性上升到理性，因此，这也是本节教材的一个重点和难点。

　　二说学生

　　本节授课对象为高一的学生：

　　1）他们对细胞内的化学反应了解很少，但对无机化学反应却接触较多，对加快化学反应的速率的方法有一定的了解。

　　2）他们思维活跃、求知欲强，具有一定的分析问题的能力，但缺乏探究经验，习惯演绎式教学模式。

　　三说教法和学法：

　　根据上述对教材和学生的分析，本节采用以下教法和学法：

　　1）启发式教学法——以设问和疑问层层引导，激发学生动机，启发学生积极思考，逐步从常识走向科学，将感性认识提升到理性认识，培养和发展学生的抽象思维能力。

　　2）实验探究教学法——从反应物、反应条件、实验原理、实验步骤、现象记录和分析、归纳得出结论等方面，引导学生理解实验设计，进行实验操作并尝试改良实验设计，从具体到抽象、从实践到理论来深化科学探究思想，培养学生的小组协作能力和科学探究能力。

　　3）直观教学法——教材中活化能概念的文字叙述很抽象，虽然加入了卡通式插图和图解，但仍然是平面的、静止的，很难实现知识迁移。而Flash动画是立体的、直观的、动静结合的，并且能够展示不同条件下的反应情况，突出重点，易化难点

　　学习方法指导：

　　1）、跟随老师的问题，积极思考，将原有的知识应用到新知识的学习中，完成知识的迁移。

　　3）、结合书本的文字叙述、图片和老师展示的动画，提高分析、归纳能力。

　　四课时安排：3课时，

　　第一课时 酶在细胞中的作用和酶的本质

　　第二课时 高中生物学实验设计

　　第三课时 酶的`特性

　　设计理念

　　实验是学习生物的手段和基础，是培养学生分析问题、解决问题的能力及创造能力的载体。新课程倡导：强调过程，强调学生探索新知识的经历和获得新知的体验，不能在让教学脱离学生的内心感受，必须让学生追求过程的体验。并且每年高考都有对生物学实验的考查，而且比例越来越重，而学生的失分比例大，主要在于他们没有完整的生物实验设计模式，考虑问题欠缺，本节安排在第二课时完整讲述高中生物学实验设计，是以学生在第一课时和前面探究实验接触的前提下，完整体验生物实验设计模式，为后面学习探究实验打下基础，也为培养学生分析问题、解决问题从一开始就打好基础。

　　五说教学过程：

　　1） 教学流程图

　　第一课时

　　联系生活，导入新课，激发学生学习兴趣→细胞代谢→问题探究，酶在代谢中的作用，掌握科学实验方法→酶的本质，运用方法，自主归纳获取新知→小结练习，突出重点易化难点

　　第二课时

　　情景导入新课→实验设计的类型→实验方案的内容→实验设计的一般程序→实验设计应遵循的原则→设计实验方案的一般思路→实验设计的常用方法→练习巩固。

　　第三课时

　　复习导入→酶的高效性→酶的专一性→酶的作用条件温和→练习巩固

　　六教学评价

　　实验记录和评价表、课堂小结和练习、课后实验设计。

化学说课稿19

　　知识目标：

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　氧气的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

　　了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

　　了解催化剂和催化作用的概念；

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　氧气的性质和用途

　　本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　氧气物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

　　氧气化学性质

　　关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

　　为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

　　在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

　　在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

　　为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

　　在总结氧化反应的定义时，应注意：

　　①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

　　②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

　　关于氧气的用途

　　有关物质用途的`教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

　　本

　　例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）

　　氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会??

　　总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

　　实验演示建议

　　1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

　　2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉

　　一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

　　3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

　　点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。

　　为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）

　　4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

　　演示实验的总结分析

　　为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

　　物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

　　反应物

　　发生反应的条件

　　反应现象

　　生成物

　　在空气中

　　在氧气中

　　木炭跟氧气

　　点燃

　　持续红热，无烟、无焰。

　　剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。

　　二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）

　　碳黄跟氧气

　　点燃

　　持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。

　　发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

　　二氧化硫

　　红磷跟氧气

　　点燃

　　黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。

　　发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。

　　五氧化二磷

　　铁跟氧气

　　点燃

　　灼成红热，离火后变冷。

　　用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。 四氧化三铁

　　蜡烛（主要是石蜡跟氧气）

　　点燃

　　黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。

　　火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。 水和二氧化碳

　　对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：

　　（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；

　　（2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；

　　（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；

　　（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质。

　　以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

　　氧气的实验室制法

　　教材分析

　　教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧

化学说课稿20

　　尊敬的各位评委、各位老师，大家好：

　　一、教材分析

　　1、本课题在教材中的地位和作用：

　　化学研究的对象是物质。本节内容之前，学生已经通过学习“走进化学世界”,对学习化学有了基本的了解，体会到化学是以实验为基础的学科，空气是学生接触到的第一种物质，本节内容引导学生先从宏观上认识空气的组成、空气的发现史等，为课题二和课题三从宏观上研究氧气的性质和制取奠定基础。所以，本节内容在教材中具有承前启后的作用。

　　2、教学目标

　　依据课程标准的要求，结合本节课的教学内容，联系初三学生学习的认知规律，我确定了如下的教学目标：

　　知识与技能目标

　　（1）认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；

　　（2）能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

　　过程与方法目标

　　（1）认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；

　　（2）初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；

　　情感态度与价值观目标

　　（1）在探究过程中，能主动与他人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。

　　（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

　　学法指导目标：

　　在学习概念时，指导学生自主学习。小组合作时指导学生合作学习。在探究活动中，指导学生探究式学习。

　　3、重点和难点：

　　教学重点是一节课中学生需要重点掌握和理解的内容，那么本课的重点是：

　　重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。

　　难点是一节课中学生难以理解或易混易错的知识，所以我认为本课难点是：

　　难点：通过实验探究空气中氧气的含量。

　　二、学情分析

　　空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，学生在过去的学习及日常生活积累中，对空气已经有了一定的了解，但都显得比较零碎，不够深入。而本课是用实验的方法来探究空气的成分，由于初中生抽象思维能力、科学实验探究能力较弱，因此在教学过程教师应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过实验探究，分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力，培养科学探究能力。教材选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。

　　三、教学方法、手段

　　1.说教法

　　本节课我主要采用自主学习与合作探究相结合的教法，重视实验现象的观察、分析与讨论。

　　2.说学法

　　我引导学生采用观察法、合作探究法、阅读法、实验法等。

　　3.教学手段

　　我采用了多媒体辅助教学和实验器材等教学手段。

　　四、教学设计

　　在这一部分呢，我设计了四个教学环节：实验导入，引出新知---科学探究，学习新知---实践操作，运用新知---联系实际，拓展新知。

　　（一）、实验导入，引出新知

　　课件出示：（1、小实验：尽可能长时间的屏住呼吸，之后谈谈自己憋气的感受。

　　2、说说你对空气的认识。）

　　以一个小实验导入，让学生尽可能长时间的屏住呼吸，之后谈谈自己憋气的感受，从而引出课题，同时也让学生感受到了空气的重要性。学生通过小学自然等学科的学习对空气已经有了一定的了解，让学生说说对空气的认识。

　　设计意图： 以有关空气的趣味实验导入，迅速拉近学生与化学的距离，产生对化学的亲近感。

　　（二）、科学探究，学习新知

　　在这个大环节中我设置了两个探究活动。

　　探究1:证明空气的存在，探讨空气成分

　　课件出示：1、空气看不见，也摸不着，有哪些办法能证明空气确实存在呢？

　　2、空气是由什么组成的？

　　针对第一个问题，学生列举实例和叙述实验， 证明空气的存在。针对第二个问题：学生通过阅读自主学习空气的成分与含量，之后教师小结并引出混合物、纯净物的概念。让学生以具体的例子为感知对象，形成对混合物、纯净物的认识。

　　设计意图：使学生初步了解空气的主要成分，从而也突出了重点。培养学生归纳总结能力，搜集证据的能力。

　　探究2:测定空气中氧气的含量

　　在认识空气成分的基础上，我将问题引向深入：

　　课件出示：

　　1、空气的成分是怎样发现的？

　　2、如何测定空气的中氧气的含量呢？

　　让学生阅读拉瓦锡探究空气成分的实验，并思考如何设计简单的实验来测定空气中氧气的含量。

　　这部分既是本节课的重点，也是本节课的难点，我采用师生互动的方法，在教师的点拨下，引导学生思考，师生共同总结实验思路，从而攻克本课的教学难点。

　　课件出示：

　　（（1）实验目的`。（2）实验原理。（3）出示实验装置，药品。（4）注意事项。

　　（5）实验步骤，分组实验，观察现象，记录数据。（6）现象描述；

　　（7）讨论交流，得出结论。）

　　重点讲解：

　　（2）实验原理，以问题的形式引导学生思路：

　　a.如何将密闭容器中的氧气消耗掉而又不产生新的气体？

　　b.如何测得消耗掉氧气的体积？ c. 水为何会进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积取决于谁的体积？

　　（4）在强调注意事项时，我要求学生结合实验要求，小组分析确保实验成功应注意的问题，在讨论如何检查气密性时，学生出现了困难，我先引导学生自己想办法，到必要时进行示范。

　　（7）重点讨论：同学们实验结果差别较大，你认为是什么原因造成的呢？学生各抒己见，我则适时引导补充。

　　课件出示：

　　反思：做这个实验时如果进入的水达不到1/5,是什么原因呢？红磷的量为什么要过量？

　　师生共同反思、讨论，总结原因。

　　设计意图：使学生在教师有意识的引导下，主动参与课堂，在亲历探究的体验和感觉中构建自己的认知体系。以培养学生勇于创新、敢于进取的科学探究精神，充分调动学生学习积极主动性。

　　（三）实践操作，运用新知

　　课件出示：练习题

　　在本环节我利用课件出示这样的习题。在做题之后，我与学生共同进行信息反馈，对于学生出现有争论的问题，我引导学生进行辩论，这样就激发了学生学习化学的兴趣，让学生在知识的碰撞中产生结论。我根据学生思维方式、答题方式、解题方式进行适当的评价和指导。

　　设计意图：紧扣课程标准的要求，突出了重、难点；考查学生对概念的理解和记忆情况，及对实验现象的判断和记忆。

　　（四）联系实际，拓展新知

　　课件出示：

　　1、思考题：测定空气成分的实验中对反应物和生成物有什么要求？

　　2、家庭小实验：自己设计一个可行的测定空气成分的实验，并动手做一做。

　　3、课后查阅和整理关于空气中各种成分的用途及保护空气的资料。

　　设计意图：通过系统问题引导学生运用知识的能力，扩大知识面，进一步促使他们将知识转为能力。

　　【板书设计】

　　一幅好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。这节课的板书我主要以蝴蝶寓意以情，鼓励学生要像蝴蝶的蛹一样不畏漆黑，敢于展翼飞向光明。

　　五、教学感悟

　　本节课的设计思想是在科学史的情境中，让学生进行探究的学习，培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维，并通过学生的亲身探究、设计、动手操作实验，培养了学生科学探究的兴趣，严肃认真的科学态度，同学间的合作精神，使学生在获得新知识的同时，综合能力也得到了提高。但是学生动手实验时间不好控制，出现了一些意想不到的问题。在以后的实验课中，我会对学生进行实验的时间进行明确的要求，以达到最好的教学效果。

　　以上就是我说课的全部内容，请各位评委老师多加指正！

化学说课稿21

　　一、教学内容分析

　　1、教材地位分析：

　　本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这

　　节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。

　　2、教材处理的指导思想和方法

　　二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，

　　努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。

　　具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。

　　3、重、难点分析

　　本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学

　　反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。

　　4、教学目标的确立

　　在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：

　　[认知性学习目标]：（1）掌握化学反应速率的概念

　　（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因

　　[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验

　　（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力

　　[情感性学习目标]：（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神

　　（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式

　　二、教学方法分析：

　　1、总体的教学构想及构想依据

　　总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，

　　充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。

　　2、具体的教学过程设计及分析

　　教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从

　　而激发学生的学习兴趣，这样的'安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。

　　教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。

　　教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。

　　三、教学对象分析：

　　1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。

　　2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。

　　四、巩固训练

　　本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。

化学说课稿22

　　一、教材分析

　　1、本节内容在教材中的地位和作用

　　卤素是典型的非金属元素，依据考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一。

　　本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后，对以往知识点进行统摄整理和归纳总结，使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

　　2、教学重点和难点

　　重点：

　　⑴卤族元素单质的化学性质

　　⑵某些卤素化合物的性质

　　难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

　　2、课时安排：一课时

　　3、教学目标：

　　知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X—的还原性强弱比较问题。

　　能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

　　情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。

　　二、教学方法

　　1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

　　2、主要教学方法

　　①提问法——————————充分体现学生主体地位

　　②实验法——————————增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。

　　③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。

　　三、学法指导

　　⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。

　　⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。

　　四、教学思路的设计

　　⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况

　　⑵知识网络：

　　五、教学过程：（教学方法的体现和重难点的突破）

　　⑴㈠卤族元素的原子结构特征

　　问题①“氯原子的结构有哪些特征？”——————直接导入

　　⑵㈡卤素单质的性质

　　1、问题②“卤素单质有哪些物理性质？”指导学生看书，复习相关内容。

　　设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的'复习及单质的特性复习。

　　2、学生回答，教师自然引出问题③“回忆cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习。

　　3、例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性

　　⑶㈢某些卤化物的性质

　　围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。

　　1、HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较

　　（请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题）

　　2、X—的还原性

　　3、X—的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律

　　（要求学生根据用品只用一支试管一次完成X—检验，教师进行评价）

　　这一阶段学生经历了“轻松—————紧张—————再轻松—————再紧张—————再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。

　　⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质（体现结构与性质的辩证关系）。

　　⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。（卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系）

　　⑹评讲例2，完成思考题。（突破难点）

　　①作为选择题，如何快速完成？

　　例2评讲—————

　　②从考查内容去判断，要运用哪些知识？

　　思考题————————注意：所学知识如何灵活运用？（设计的顺序由易到难）

　　思考题①题：考虑X2的腐蚀性。

　　②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。

　　③题：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。

　　⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。

　　六、板书设计

　　（一）卤族元素原子结构特征

　　相同点 不同点

　　（二）卤族元素单质的性质

　　⑴物理性质（色、态、溶）

　　⑵化学性质

　　（三）卤族元素性质

　　相似性 递变性

　　（四）部分化合物的性质（HX、X—等）

　　（五）常见卤化物的用途。

　　七实验安排、例题和思考题选取

　　实验⑴指纹实验：用品（I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴）

　　操作者（一胖一瘦两学生）

　　⑵X—检验实验：用品（胶头滴管、试管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

　　操作者（学生）教师引导下注意量的问题

　　实验设计：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入几滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，现象如何？

　　例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？

　　⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是（ ）

　　①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

　　③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

　　A①②B①②③④c①②③D②③④

　　思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？

　　⑵如何利用KI

　　淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIo3？

　　⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2时开始有Br2生成？

化学说课稿23

　　一、新课程标准要求

　　⑴举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

　　⑵认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。

　　二、教学背景分析

　　1、学习内容分析:

　　有机合成是有机化学服务于人类的桥，是有机化学研究的中心，是化学工作者改造世界、创造未来最重要的手段。

　　有机合成高三化学说课稿有机合成是有机物性质的应用，要求学生在前两章及本章前三节的学习基础之上熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引入和消去等基础知识，同时对本节第一课时有机合成的.过程要有初步掌握。本节课教学要帮助学生学会运用逆合成分析法设计有机化合物合成路线的基本技能，旨在培养并提高学生综合运用所学知识解决实际合成问题的能力，为学生顺利学习本模块第五章进入合成有机高分子化合物时代及选修一《化学与生活》的学习奠定基础，同时使学生认识到合成的有机物与人们生活的密切关系，对学生渗透热爱化学、热爱科学的思想教育。

　　2、学生情况分析：

　　学生已有的认知学生已有的学习能力学生学习心理的期待群体中的个体差异。

　　三、本节课教学目标

　　1、知识与技能：

　　使学生掌握有机物的性质及转化关系，学习逆合成基本原则及其应用。

　　2、过程与方法：

　　①通过小组讨论、归纳、整理知识，培养学生对有机物性质和官能团转化方法的归纳能力。

　　②通过与生活实际相关的有机物的合成方法的学习，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力以及信息迁移能力。

　　3、情感、态度与价值观：

　　①体会新物质的不断合成是有机化学具有特殊的科学魅力，对学生渗透热爱化学的教育。

　　②培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

　　③加强学生的沟通能力和合作学习能力;以化学主人翁的身份体会化学学科在生产、生活中的实用价值，激发学习化学的兴趣。

　　四、教学设计流程与教学设计

　　(一)教学设计理论依据

　　布鲁纳认知结构理论、皮亚杰建构主义学习理论、维果茨基“最近发展区”理论。

　　(二)教学策略与方法选择标准

　　根据本节课教学目标的内容与层次，化学教学内容的具体特征，高二学生的年龄与思维发展情况，我班学生的知识储备和能力特征，化学学科的特征(研究方法、基本思想、逻辑结构)，教师的教学优势能力及我校化学教学的技术条件。

　　(三)教学策略

　　启发式教学、探究式教学

　　(四)教学方法

　　1、问题解决法2、情境激学法

　　(五)重、难点突破

　　五、教学过程

　　六、教学课后反思

　　1、教师变“教学”为“导学”。

　　2、教育是既见树木又见森林的过程。

　　3、教学注重务实、创新、高效、学思结合。

　　4、教师学会了等待就学会了尊重。

　　七、板书设计

　　第四节有机合成

　　一、逆合成分析法

　　目标化合物→中间体……→中间体→基础原料

　　二、实践探索：长效缓释阿司匹林的逆合成分析

　　三、有机合成应遵循的基本原则

　　1、绿色性(环保、循环、原子经济性)

　　2、科学性(原理正确)

　　3、可行性(条件温和、操作安全、容易分离)

　　4、简约性(流程简、步骤少)

　　5、经济型(原料易得、成本低、产率高)

化学说课稿24

　　酸、碱、盐是常见的三类化学物质，也是化学实验室和生活中最常用的物质。本节课是酸碱盐的复习课，学生已经经过了新授课和基础知识的复习，对酸碱盐三类物质的基本性质有了一定的认识。所以在设计教学内容时就是希望通过这节课的复习，不仅能让学生巩固这三类物质的基本知识（酸碱盐的通性），还能运用知识鉴别一些常见的酸碱盐；并且能使部分学有余力的学生通过酸碱盐的复习，形成一个比较系统的酸、碱、盐的知识体系。

　　一节课上下来，有些地方自己比较满意，也有不少自己觉得不足的地方。自己比较满意的地方有：第一，设计的教学目标比较明确，在教学过程中根据制定的目标实施教学计划，教学方法比较适合学生的认知水平。第二，自己比较认真地准备了化学实验，课堂上学生能较好地利用化学药品和仪器进行自主学习和合作学习，对学生实验技能和实验设计能力的提高有一定帮助。第三，设计的二个鉴别题的层次比较合理，使尽可能多的学生能够较好的参与到课堂教学中。

　　当然自己还有一些不满意的地方，比如：对学生回答的一些内容预设还不够，一些环节的处理不够细致，时间上有些急促使得一些原定由学生来完成的内容临时改为由我来书写和进行实验。结合自己较好的和不足之处，自己分析了原因：

　　1、虽然不是第一次上公开课，但是下面坐着同行和一些前辈，心里不免有些紧张，生怕说错了什么。今后在组内应该多上研讨课，多锻炼。

　　2、在内容过渡方面还有待于提高，感觉过渡不是很自然。应该要多听听老教师的课，多学习，在平时上课时也是多注意，多练习。

　　3、自己掌握的理论知识还不够，平时要多加学习，多积累，要向学习型、研究型的老师靠拢。

　　4、备课不深入，对不同学生已有的知识水平和能力不了解，在提问时就很难做到有的放矢，可能一个较难的问题提给了一个基础不太好的学生，就会引起冷场，因此在备课中备学生这一环节尤其重要。

　　5、时间上有些急促，特别是第二个鉴别。第二个鉴别过程中，本来计划让学生小组合作来鉴别盐的；但因为时间关系只好让学生说，我来演示实验了，感觉比较不满意。

　　因此在复习教学中，教师还是需要多动脑子。教学设计哪怕只是有一点小小的'变化，可能就会收到意想不到的效果。在今后的教学中可以设计一些化学与生产、生活实际联系的情景或趣味小实验等能重新激发学生学习热情的教学片段，真正让学生体会到温故而知新，提高复习课的效率。

　　一节课上下来，有些地方自己比较满意，也有不少自己觉得不足的地方。自己比较满意的地方有：第一，设计的教学目标比较明确，在教学过程中根据制定的目标实施教学计划，教学方法比较适合学生的认知水平。第二，整个学案通过一条主线“园区十中实验室开放日”将所要复习的知识窜起来，而不是将要复习的知识点零散的呈现。课堂上学生能较好地利用学案进行自主学习和合作学习，对学生学会学习有一定帮助。

化学说课稿25

　　今天我说课的内容是《氯气的性质》，下面我将从三个方面 来阐述我对本节课的教学。

　　一、本节内容在教材中的位置与作用

　　本节课位于苏教版必修1专题2、第1单元的内容。本专题以宝贵的自然资源------海水为研究对象，引出如何从海水中提取重要的化学物质，探究典型物质的性质和应用。《氯气的性质》是学生进入高中阶段第一次接触到元素及其化合物性质的知识，是初中化学知识的延续，同时又为后面钠、镁、铝、铁、铜等知识的学习奠定了基础，并提供了方法和思路。

　　二、新课程标准对本节内容的要求

　　根据新课程标准，教学内容及学生的认知特点，本节课应该达到如下的学习目标。

　　1、了解氯气的主要性质，认识氯气的用途。知道人们研究和认识化学物质的主要途径是实验法。通过实验探究进一步激发学生的学习兴趣，增强学生的环境保护意识。

　　2、《氯气的性质》在整个高中化学化学教学中具有核心的地位，本节课的重点是氯气的化学性质。难点是如何通过实验探究培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　根据本节课特点和学生的认知规律。又由于学生学习任何知识的最佳途径是由学生自己去探索发现，因此这节课我采用以实验探究为主的教学方法进行教学，通过对实验现象的观察和分析，让学生归纳总结氯气的性质。

　　三、教学思路和过程

　　为了有效的完成学习目标，突出教学重点、突破教学难点，我主要按以下几个环节展开。

　　1、巧妙的利用一些资料和现实生活中氯气的泄露，让学生从中提取有用信息，归纳总结氯气的物理性质，氯气有毒，一定要强调闻有毒气体的方法，尽量避免对学生的健康造成危害，有意增加化学知识与生活的密切联系，使学生产生亲近感，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。

　　2、理科课堂就是让学生自己去见证奇迹的课堂，由于氯气有毒，我们化学组经过讨论不再用集气瓶收集氯气，而改用矿泉水瓶，口小密封性又好，尽可能减少氯气对环境的污染。向装有氯气的矿泉水瓶中加水，，奇迹出现了，水变成了黄绿色，瓶子变瘪了，引导学生分析出现这种现象的原因，加深学生对氯气溶解性的认识，又为下一节课氯水性质的探究提供药品。

　　学生画出氯原子的结构示意图，并推测化学性质。

　　(1)、因为氯气有毒，同时又避免学习方法单一， 因此有关氯气化学性质的学习，我使用演示实验和播放录像资料两种方法。教师先演示两个实验：钠在氯气中的燃烧、氢气在氯气中的.燃烧，学生观察现象，书写相关的化学方程式，

　　播放三段视频： 铜在氯气中的燃烧、铁在氯气中的燃烧、氢气与氯气在光照条件下的爆炸

　　学生思考：

　　①、氯气与变价金属铁反应时，生成高价盐还是低价盐？对比初中铁与盐酸反应，铁元素化合价的变化，加深学生对氯气这一化学性质的理解。

　　2、燃烧是否一定要有氧气参加？

　　3、关于习题设计，我根据学生导学案的完成情况和教学重点，设计针对性的练习，以利于学生对知识的理解、记忆和应用。

　　4、小结主要通过提问的方式进行，为什么氯气的性质很活泼？氯气有哪些性质？调动学生的思维。培养学生归纳总结能力。

　　说课到此结束

化学说课稿26

　　一、教学目标

　　1、知识与能力

　　了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。

　　了解化学是一门以实验为基础的自然科学。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。

　　2、过程与方法

　　本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。

　　3、情感、态度与价值观

　　培养学生学生求实的探索精神。培养学生的团队合作精神。

　　二、教学重点

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究。

　　2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。

　　三、教学难点

　　1、蜡烛及其燃烧的探究。

　　2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。

　　四、课时安排2课时

　　教学过程（第一课时）

　　导入新课：

　　1、引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？

　　2、讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

　　导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。

　　板书：课题2：化学是一门以实验为基础的科学

　　对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

　　对蜡烛及其燃烧的探究

　　探究步骤对实验现象的观察和描述

　　点燃前组成颜色状态密度硬度

　　燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物

　　熄灭后

　　陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

　　组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）

　　（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]

　　1、对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。

　　（1）燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]

　　（2）蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

　　（3）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]

　　（4）把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

　　2、充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。

　　（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

　　3．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛

　　点燃]提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页]

　　总结本课时的教学内容。

　　练习：

　　1．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写空格。

　　（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水。

　　（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如右图）约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。

　　结论：蜡烛火焰的层温度最高。

　　（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水

　　变浑浊。结论：石蜡中一定含、元素。教学拓展

　　教学过程（第二课时）

　　导入新课

　　1．提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）

　　导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。

　　板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

　　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）

　　吸入的空气呼出的气体

　　二氧化碳＜二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）

　　氧气＞氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）

　　水蒸气＜水蒸气

　　1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：

　　2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的'气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。

　　3、组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。]

　　（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。]

　　（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？[对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。]

　　3、结合实验提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？

　　、总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。总结本课时的内容。

　　随堂练习：

　　1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）

　　A、水B、二氧化碳c、水和二氧化碳D灰烬

　　2．人呼出的气体中的主要成分是（）

　　A、水蒸气B、二氧化碳c、二氧化碳、水和氧气D、氧气

　　3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）

　　A、氧气B、二氧化碳c、水蒸气D、石蜡

　　4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？

　　反思：教学拓展

化学说课稿27

　　初中化学课程标准规定：对于金属的化学性质，要求了解一些常见的金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应；能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的'判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。据此确定的三维目标是：

　　一、知识与技能。

　　通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　二、过程与方法。

　　课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

　　三、情感态度价值观。

　　通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　为了有效地落实课程目标，以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合。本课题学习，我首先让学生通过体会回顾生活经验，感受到不同的金属其活动性是不一样的，结合化学实验验证自己观点的科学性，形成比较系统的知识脉络。本节课作为此课题的第二课时，我设计了六个问题，以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。在复习阅读、观察实验和讨论交流中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成，并从中体会化学的科学性和实用性。

　　在实验处理上，我将实验顺序作了一个小的变动，目的是为了解决同样都是不能与酸反应的金属如何通过实验比较活动性的问题。为学生以后独立解决相似问题提供一个示范。关于金属活动性顺序的应用，我通过课后习题进一步巩固，并特地设计一道选择题，跟学生介绍，铁在溶液中发生置换反应只能生成+2价的铁。

化学说课稿28

　　一、说教材

　　1、教材地位和作用

　　《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

　　2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：

　　（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

　　（2）、能力目标通过对具体例题的'计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

　　（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

　　3、教学重点和难点

　　（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。

　　二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过 程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了 “要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

　　三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。本节课应充分地让学生动手、动口、动 脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。这样既增加了学生的参与机会，增强了学生的参 与意识，又同时教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

　　四、说教学程序

　　1、情境激趣，温故知新。（利用多媒体显示“神舟五号”升空场面）：“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。

化学说课稿29

　　一、用途广泛的金属材料——说教材

　　本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。

　　二、用途广泛的金属材料——说学情

　　在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

　　三、用途广泛的金属材料——说教学目标

　　知识与技能：

　　（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

　　（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

　　（3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

　　过程与方法：

　　（1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

　　（2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

　　（3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

　　四、用途广泛的金属材料——说重点、难点

　　重点：

　　（1）引导学生自主探究金属的物理性质。

　　（2）物质性质与用途之间的辩证关系。

　　难点：

　　（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

　　（2）提高学生综合分析问题的能力。

　　五、用途广泛的金属材料——说教法

　　根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

　　通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。

　　六、用途广泛的金属材料——说学法

　　由于本课实验的探究的内容很多，学生的`思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。

　　七、用途广泛的金属材料——说教学过程

　　课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质—金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。

　　新课讲授：

　　教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢 这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗

　　请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。（教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。）

　　学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。

　　①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽；

　　②用力试试它们是否容易被弯曲、折断；

　　③分别用小刀割一下；

　　④分别用铁锤用力锤一下；

　　⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；

　　⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

　　学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。

　　多媒体展示物理性质图

　　教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性最好，密度最大，熔点最高，熔点最低，硬度最大金属是什么等）的物理性质。

化学说课稿30

　　各位评委好，我是XXX号考生，今天我的说课题目是《化学反应的表示》，下面开始我的说课，根据新课标理论，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

　　一、说教材

　　《化学反应的表示》这节课是鲁教版初中化学九年级上册第5单元第2节的内容，化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应(定义)，二是为什么要用化学方程式表示化学反应(意义)，三是怎样用化学方程式表示化学反应(怎样书写)。本课题是继化学方程式的概念和含义之后学习如何正确书写化学方程式，为学生以后自主应用这一化学语言奠定基础，正确书写化学方程式是初中化学的一项基本技能，在化学学习中具有十分重要的作用。

　　过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

　　二、说学情

　　学生在前面已经学习了元素符号、离子符号、化学式等化学用语，了解了化学反应的实质，也认识了一些化学反应和他们的文字表达式，上一节中又学习了质量守恒定律，已具备学习化学方程式的基础。

　　初中阶段的学生好奇心强，在课堂上比较活跃，对于方程式的简单计算，通过教师设置疑问能够引导学生加深对知识的探究和学习。结合质量守恒定律和化学方程式的基础，学生能够很好的应用到具体计算中来。

　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】

　　理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义。

　　能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

　　通过书写具体的`化学方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。

　　【过程与方法】

　　在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平法：最小公倍数法。

　　归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等。

　　初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。

　　【情感态度与价值观】

　　学生认识到在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会化学的乐趣，体会化学用语的方便和实用。

　　学生体会到正确书写化学方程式的重要性。

　　过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

　　四、说教学重难点

　　【重点】

　　理解化学方程式的涵义;书写化学方程式。

　　【难点】

　　反应物、生成物各物质间的质量关系。

　　过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

　　五、说教学方法

　　为了学生能够更好地掌握这个最基础的化学技能，我采用了如下几种教学方法：多媒体教学法、讨论法、讲授法等。

　　过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

　　六、说教学过程

　　第一环节：导入新课

　　教师再做一个氢气在空气中燃烧的实验，并用一个冷而干燥的小烧杯检验生成物。要求学生观察现象并用文字表达式、化学反应式、化学方程式表达出这个化学反应，并让学生分析它们各自的优缺点。

　　演示实验引入本课，可以通过师生的合作充分调动学生的学习积极性和注意力，为学生体验化学方程式表示化学反应的简洁、通用以及如何正确书写化学反应方程式做铺垫。另外，学生都爱做实验或看别人做实验，通过实验导入新课，可以调动学生的积极性和求知欲。

　　第二环节：新课教学

　　1.化学反应方程式的涵义

　　通过之前几个反应式的比较，让学生试着为“化学反应方程式”下定义，锻炼学生的语言表达能力，然后自己看书试着学习化学方程式的意义，然后教师可以利用相对原子质量的含义和相对分子质量的计算，引导学生从微观逐渐过渡到宏观，分析化学反应中各物质的相对质量比。也可以进一步引申到质量比，从而认识到化学方程式不仅能表示微粒之间的数量关系，还能表示化学反应中各物质的质量关系，为下节的学习打下基础。

　　2.化学反应方程式的书写步骤

　　教师按照活动天地5-3组织学生先尝试书写化学方程式，在书写中自己总结规律，目的是让学生通过自己总结、归纳掌握化学方程式的书写方法。然后试着让学生根据自己的认知判断小明同学总结的方程式的书写步骤是否正确。然后教师讲解关于化学方程式的书写步骤，应该依据“以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律”这两条原则书写。即在认识化学反应或用化学方程式描述化学反应时，应当与化学反应发生的进程一致。书写的逻辑顺序应当是：第一步：描述反应事实。“何种物质、在什么条件下、依据什么性质、按照什么变化规律反应，生成何种物质。”即书写的顺序是反应物化学式→反应条件→生成物化学式(同时注明产物状态)。第二步：遵从质量守恒定律，方法是配平。

　　从习得技能的规律和习惯养成的角度考虑，在刚开始学习书写化学方程式时，必须规定书写规则与步骤。分两步的好处是：有利于学生深刻理解化学反应规律(包括理解反应物的性质、反应条件、产物的组成和状态等)、养成科学的书写习惯，也有利于今后更好地运用化学方程式表达化学反应或解决实际问题。对于学生还不认识的物质，他们还不了解该物质的组成、性质和变化，建议不要让学生书写有关反应的化学方程式。因为这不符合认识化学反应的一般规律。最好在学生第一次正规认识这一物质及其变化时，再系统学习如何用化学方程式表示该反应。

　　3.配平

　　学生通过自学教材上的“多识一点”，以铝在氧气中的燃烧为例，学习配平化学反应方程式的基本方法：最小公倍数法，并能用自己的语言相互熟练地复数这些步骤;然后教师引导学生模仿书写步骤书写磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式，组织学生上台板演。

　　这样设计符合学生的认知过程与规律，引导学生主动学习，根据书写化学方程式的两个原则，使学生经过自学理解，相互复述，模仿书写，以及讲解评价强化书写的具体步骤和方法，把书上的书写步骤转化为初步学会书写化学方程式的能力。

　　第三环节：巩固提高

　　将课后的“在线测试”题目以小组为单位，限时完成，最先完成并平均成绩高的小组有奖励。通过小组活动和限时训练可以提高学生的学习效率和学生的专注程度。小组都完成后，分别到讲台上板演，培养学生的勇气和自信心，也可以培养对知识的整合能力，加深对知识的记忆。

　　第四环节：小结作业

　　最后师生共同总结本节课的主要内容，化学反应方程式，不仅能表示反应物、生成物、反应条件，还能反映出微观粒子的数量关系和质量关系。用最小公倍数法可以配平化学反应方程式，在书写时，一定要遵守客观事实和质量守恒定律这两个原则。

　　布置课后作业：挑战自我的题目完成。

　　七、说板书设计

　　我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

　　化学反应的表示

　　一、化学反应方程式的意义

　　不仅能表示反应物、生成物、反应条件，还能反映出微观粒子的数量关系和质量关系。

　　二、化学方程式计算的书写

　　1.遵守客观事实

　　2.遵守质量守恒定律

　　3.最小公倍数法配平

化学说课稿31

　　本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。 .. 金属的化学性质（说课稿）

　　各位评委老师大家好：

　　我说课的内容是人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》的《课题二金属的化学性质》我将从以下几点来分析这节课

　　一、教材分析：

　　1、本节在教材中的地位和作用：

　　本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。教材注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

　　2、教学的重点和难点：

　　1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序

　　2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象

　　二、教学目标：

　　根据初中化学课程标准和本班学生的实际。确定本节课的教学目标为：

　　1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序,记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。

　　2.过程与方法:进一步学习实验探究,培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度,培养学生的创新精神。

　　3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.

　　三、教材处理与学法指导：

　　教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。对于金属与氧气反应的教学，我采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最后让学生运用所学知识设计“辨别戒指的真假”实验方案并实施，回应本节课开始时提出的问题。

　　学法指导：

　　1.我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。

　　2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。我为此补充一些本地种植有关的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

　　3.金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。(3)经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序：

　　4.为了让学生感受金属活动性顺序在工农业生产的重要应用，我根据经常使用硫酸铜溶液的实际，设计了“用铝桶装硫酸铜溶液这一案例”。让学生感受到化学就在身旁。

　　四、课堂教学设计：

　　本节课我设计了六个环节来完成我的教学：

　　分别为一、复习-激趣、

　　二、创境-设疑、

　　三、操作-体验、

　　四、讨论-深化、

　　五、小结-反思、

　　六、实践-应用。

　　具体过程如下：

　　（一）复习-激趣

　　首先，我用幻灯片展示一组漫画来吸引学生的注意力，引入新课。图片中的各个金属在争夺金属王国的皇冠，一方面复习上节课有关金属材料的知识，另一方面做探究实验的主要用品，从这一环节可以提出“以什么样的标准来确定谁是金属王国的国王呢？”通过后面的'一系列实验探究得出他们的金属活动性强弱。

　　（二）创境-设疑

　　随着人们生活水平的提高，“穿金戴银”成为一种时尚。几乎家家户户都有几件金银手饰，他们最担心买到假的金银手饰。为此，本节课我采用“辨别戒指的真假？”这一与学生日常生活相关的事例创设情境，激发学生的学习兴趣。来体现“化学于生活，服务于生活”这一理念，让学生带着探究的疑问进入下一环节的学习。

　　（三）、操作-体验

　　虽然学生已做过镁条、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，但这些实验，是分散在不同的章节中的，由于观察的侧重点不同，学生对与氧气反应的条件可能注意不够。因此本节课我安排学生再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，把它作为本课的第一个分组探究实验。

　　探究实验一、镁条、铁丝、铜丝分别与氧气反应。

　　这样做可以加深学生的感性认识。引导学生从反应条件、实验现象等进行认真的对比和分析，为什么镁条在空气中就能点燃，燃烧时发出耀眼的白光；铝箔要加热后，放入氧气瓶中才出现强光；铁丝光加热放入氧气瓶中无法燃烧，还必须要绑上一根火柴助燃，才有火星四溅的现象；铜丝加热后，只是变黑，绑上火柴也无法烧。这样学生就很容易得出这四种金属的活泼性是Mg>Fe>Cu。 同时，也让学生再次了解科学探究的一般步骤和方法。并得出可以根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活泼性，然后出示两道思考题让学生讨论。

　　接下来，引导学生按照上面的步骤和方法继续完成以下的三个探究实验。在这些探究实验中，结论的可靠性是很重要的，因此，教师要提醒学生控制相似的实验条件，选用金属片大小要相近，溶液浓度要统一，反应时间也应该一致。

　　探究实验二、A:镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应

　　探究实验三 B:镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应

　　（四） 讨论-深化

　　在这一环节中，要组织好小组间的讨论。引导学生注意分析上述五种金属与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象及结论，练习书写正确的化学方程式。

　　总结出五种金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。

　　1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；

　　2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱

　　接下来让学生观察上述四个化学反应的特点，得出上述反应的共同点：

　　1、反应物和产物都只有两种

　　2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；

　　引出置换反应的概念与特点和表达式

　　3.接着让学生继续完成探究实验四、

　　在上册书的第五单元《化学方程式》的课题一《质量守恒定律》的活动与探究的实验中，我们曾经做过“铁钉与硫酸铜溶液反应的实验”，在这里我们知道铁钉是金属，而硫酸铜溶液属于金属化合物溶液，那么他们的实验现象是铁钉的表面附着一层红色的物质，经过验证红色的物质是铜，这能说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。那请各小组同学用下列实验用品分别讨论设计实验方案，来探究几种金属的活动性强弱。我及时指导各小组的实验方案，引导学生分析实验现象，得出实验结论。

　　主要实验有：1、铝丝浸入CuSO4溶液中； 2、铁钉浸入Al2(SO4)3溶液; 3、铁钉浸入CuSO4溶液中， 4、铜丝浸入硝酸银溶液中，5、铜丝浸入硫酸铝溶液中。

　　要求学生分析为什么铝丝浸入硫酸铜溶液中有红色物质析出，但铜丝浸入硫酸铝溶液却没有什么现象？铁钉浸入硫酸铜溶液有红色物质析出，浸入硫酸铝溶液中就没有红色的东西出现了。分析以上反应的共同点，形成小组意见。

　　结论：部分金属能与金属化合物的溶液反应；

　　可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。

　　（五） 小结-反思

　　本环节主要是让学生在操作-体验和讨论-深化的基础上，以小组汇报的形式对以上四组探究实验进行小结。教师给予适当的点拨和归纳。板书如下：

　　1、置换反应

　　特点： 单质＋化合物 → 单质＋化合物

　　字母表示法：A + BC → B + AC

　　2、金属的化学性质；

　　（1）大多数金属能与O2反应；

　　（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；

　　（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。

　　3、判断常见金属活动性强弱的方法；

　　（1）金属与氧气反应的难易程度。

　　（2）金属与酸反应的剧烈程度；

　　（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应；

　　4、常见金属的活动性顺序：

　　为了巩固学生所学知识，有必要在这一环节对学生进行相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。

　　A案例、“酸菜鲜鱼汤”是藤桥“召君饭店”的“招牌菜”，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？

　　B案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为0.2%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？

　　这两个案例就发生在身边，很容易激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：“生活中有化学”。

　　反思：在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。

　　（六）、实践-应用

　　本环节主要是指导学生设计实验鉴别金戒指、银戒指的真假，一方面是让学生运用所学知识解决现实生活中的问题；另一方面是回应解答课前学生的疑问。为避免学生设计实验的盲目性，可事先指出市场上的骗子一般用铜、锌合金假冒金戒指；用金属铝假冒银戒指，主要是两者的外形色彩相似。

　　学生分组讨论设计实验方案时，教师要及时倾听各小组的方案，及时纠正一些错误的设计，要特别注意当地一些民间的错误传说，例如，当地有用戒指在石灰墙上划线，根据线的深浅来判定戒指的真假，或用鸡蛋白包裹戒指，看鸡蛋白是否变黑来判定戒指的真假。这些方案都应该让同学们自己尝试一下。

化学说课稿32

　　一、教材分析（本节课的设计思路）

　　碳酸氢钠在我们的生活中应用较广，但是学生对这方面的知识却知道的较少，应用起来会比较困难。教材中有关碳酸氢钠的学习是在《第十一单元课题一生活中常见的盐》中。本课题中对碳酸氢钠的讲述不是很多，书中只介绍了“碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。”以及碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。学生只知道这些内容很难解决生活中的一些常见问题。

　　为了进一步激发学生学习化学的兴趣，更好的体现化学来源于生活，又服务于生活的价值。我认为有必要使学生拓展一下思路，而且可以使比较零散的知识具有一定的条理性，还不会使学生觉得枯燥无味。因此，我设计了本节课。

　　二、学情分析

　　学生已经学习了酸和碱的知识，而且学生已经接触了碳酸钠与稀盐酸反应的实验，并且具备了一定的实验设计能力以及实验操作能力。这些将成为学生上好本节课的关键。

　　三、教学目标

　　知识与技能：

　　1、了解碳酸氢钠的组成及其性质。

　　2、运用所学碳酸氢钠的性质解决一些实际问题。

　　过程与方法：

　　1、通过实验及分析培养学生的思维能力、实验设计能力、团结协作的能力。

　　2、从学生已有的经验出发，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

　　情感态度与价值观：

　　1、轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关

　　的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。

　　2、体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。

　　3、通过学习增强学生对长辈的尊敬之情，对父母的孝敬之心。

　　三、教学重点、难点

　　教学重点：碳酸氢钠的化学性质的探究。

　　教学难点：碳酸氢钠的性质与用途的关系。（应用）

　　四、教学用具

　　铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、药匙、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、碳酸氢钠、pH试纸、标准比色卡、澄清石灰水、稀盐酸、蒸馏水、碳酸氢钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液。

　　五、教法

　　情境创设、问题引导、实验探究、多媒体辅助。

　　六、学法

　　实验探究、自主学习、合作学习、体验学习。

　　七、教学过程

　　（一）教学流程设计如下：

　　创设情境

　　引出问题

　　实验探究

　　解决问题

　　交流讨论

　　归纳升华

　　学以致用

　　回归生活

　　（二）教学过程

　　1、创设情境、引出问题

　　【师】放录像：孩子在***帮助下自制汽水，然后端给爷爷、奶奶、爸爸、妈妈喝，最后自己喝。并且很高兴的说：“还挺好喝的吗！我会制汽水了，我能为爷爷、奶奶、爸爸、妈妈做点事情了。我好高兴。”

　　【师】提问：看了刚才的录像，同学们想说些什么吗？

　　【生】（会有很多想说的）我也会制汽水；这个小男孩很棒；小男孩很懂礼貌；制汽水都需要什么；怎么那么多的气泡啊等等。

　　【师】进行简短的评价：同学们说的都很好，见解都很独到。下面我们先来看一看，自制汽水都用到了哪些原料？（多媒体大屏幕展示“自制汽水”的图片。）

　　【生】观察并说出图片中自制汽水所用的原料。

　　【师】提问：“你知道小苏打是什么吗？它的化学名称叫碳酸氢钠，这种物质可是我们的厨房里很常见的你知道吗？见过吗？妈妈用它来做什么呢？”

　　【生】（说一说自己知道的）。

　　【师】它的用途广泛着呢！请看（大屏幕展示碳酸氢钠用途的一些图片）”

　　【生】观看图片

　　【师】播放完、学生看完时提问：“同学们能根据这些图片说一说你知道了碳酸氢钠的哪些用途吗？

　　【生】制汽水、做食品、药物等。

　　【师】用途与物质的什么关系最密切？

　　【生】与物质的性质关系最密切。

　　【师】这些用途中应用了碳酸氢钠的什么性质呢？首先让我们来探究一下碳酸氢钠的一些简单的性质。

　　2、实验探究、解决问题

　　⑴探究活动一：碳酸氢钠与酸反应

　　【师】（大屏幕展示自制汽水和发酵粉的用料表）请同学们仔细观察这两个用途中的用料有什么相似之处。这可是我们回答有位学生提出的“为什么制汽水时产生那么多的气泡”的关键哟。

　　【生】仔细观察后会很快回答出：都有碳酸氢钠，制汽水原料中有柠檬酸、发酵粉中有酒石酸。

　　【师】同学们观察的非常仔细，请同学们猜想一下，可能是哪些物质之间发生了反应？会有什么明显现象呢？

　　【生】猜想：小苏打与柠檬酸反应；碳酸氢钠与酒石酸反应？现象是有气泡产生。

　　【师】请同学们接着猜想生成的气体可能是什么气体？怎么检验呢？

　　【生】猜想：气体可能是二氧化碳气体，可以用澄清石灰水检验。

　　【师】同学们的猜想非常合理，那我想可以这样总结一下：碳酸氢钠能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下面让我们用实验来证明我们的猜想吧！

　　【生】同学们根据实验桌上的用品设计实验。

　　首先观察制汽水材料和发酵粉的成分（多媒体图片展示）中除了共同的物质碳酸氢钠外，还有没有同类物质。

　　学生观察后会很容易发现制汽水中用到了柠檬酸，发酵粉中有酒石酸。学生不难发现可能是碳酸氢钠与酸反应的缘故。然后请学生根据实验桌上的用品自己设计实验，看一看碳酸氢钠能不能与酸反应？有什么现象？

　　学生做完实验，会看到有气泡冒出，教师及时提问：“生成的是什么气体呢？请同学们猜想一下并且进行验证。”完成下表：

　　实验名称实验现象化学方程式结论

　　碳酸氢钠

　　和盐酸

　　碳酸氢钠

　　和醋酸

　　这时要求学生写出反应的化学方程；NaHco3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑

　　然后让学生解释为什么用碳酸氢钠可以制汽水；用发酵粉蒸出的馒头为什么有那么多的小孔。

　　学生讨论后会很容易得出答案的。

　　解释：是因为碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳气体的缘故。

　　接着提问：“你能解释一下为什么治疗胃酸过多的药物中含有碳酸氢钠可以达到疗效吗？”

　　我想学生会很容易解释了。

　　⑵探究活动二：烙饼时只加入碳酸氢钠会使烙出的饼松软多孔、烤蛋糕时只加入碳酸氢钠也会多孔的原因探究。

　　学生在探究这个问题时可能摸不到门路，教师可以提示，想一想在上面提到的'用途中有什么相同点，在学生回答的时候，教师尤其要注意提醒学生“加热”这个共同的条件。

　　探讨完后，学生设计实验。教师在学生设计完实验后要学生进行讨论。这时，教师要注意提醒学生猜想一下碳酸氢钠受热后的产物，并在实验设计时加入验证反应后产物的探究实验设计。尤其是要探究出“多孔”的原因。

　　在这个过程中，师生之间，小组与小组之间会有很多的问题需要探讨，（对产物的猜想、如何验证等等）这对学生是一个很好的锻炼机会，这个探究活动是书中没有出现的，学生会很感兴趣，而且会使学生的思维活跃起来，他们的思维能力以及实验设计能力都会得到很好的锻炼。

　　确定好方案后，学生进行实验，教师指导，有问题及时指出。完成下表：

　　所选试剂（方案）实验现象实验结论

　　学生实验后，试着写出反应的化学方程式并且对烙饼、烤蛋糕加入碳酸氢钠松软多孔的原因进行解释。

　　⑶活动探究三：碳酸氢钠溶液酸碱性的探究

　　教师提问：同学们，我很想知道碳酸氢钠溶液的酸碱性，你能帮助我吗？

　　学生根据实验桌上的药品设计实验并实际操作，得出结论。完成下表：

　　所选试剂实验现象实验结论

　　过渡：通过前面的探究，我们了解了碳酸氢钠的很多知识，下面请同学们对刚才所学到的知识进行交流讨论，并完成表格。

　　3、交流讨论、归纳升华

　　物理性质化学性质

　　方案现象及结论

　　颜色溶液酸碱性

　　气味与酸反应

　　状态加热碳酸氢钠

　　并检验反应后

　　的产物

　　溶解性（在水中）

　　4、学以致用、回归生活

　　通过学习，同学们肯定有了不少的收获，对我们生活中的碳酸氢钠是不是“刮目相看”了呢？

　　再次播放开始的录像，边播放边说：母爱是船，载着我们从懵懂走向成熟，父爱是海，给了我们一个幸福的港湾。希望同学们利用所学与实际生活相联系，为父母奉献你们的一份孝心。

化学说课稿33

　　教材的地位和作用

　　学生已基本学完化学必修教材，已有了较全面的化学基础知识和基本技能，化学研究和应用的一个重要目标就是开发利用自然界可能的资源，海洋资源的开发就成为人类生存和发展必须面对的问题。从化学变化角度来看，主要是从海水中提取各种元素。教材中通过海带中提碘的实验和从海水中提取溴的流程图设计，一方面复习元素化合物知识，养成学生应用知识的习惯;另一方面使学生认识到实际问题的处理远比书本知识复杂，这有利于学生形成正确对待科学的态度;同时学生也能了解开源节流方面的知识，明白在开发利用资源的时候，要走可持续发展的道路，有利于增强学生社会意识和责任感。

　　可以说这节课的教学内容，是培养学生三维目标的很好素材。

　　依据新课标的要求、结合学生情况，我确定的本节教学目标是：请大家看屏幕

　　教学目标分析

　　知识与技能：了解海水淡化、海水制盐等知识;能顺利完成从海带中提取碘的实验，设计出从海水中提溴的流程，并能正确写出有关反应的化学方程式。

　　过程与方法：能通过图片或文字资料获取需要的信息，得出海水综合利用的几个方面;在交流、探讨的过程中，学生归纳能力、比较能力以及合作精神得以提高和锻炼;通过资料和讨论知道开源节流的重要性。

　　情感态度价值观：树立节约资源、爱护环境、热爱自然等意识，认识和体会化学在海水综合利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系;在今后人生道路上，把人与自然和谐相处、相互协调共存，走可持续发展道路作为指导思想之一。

　　了解了教学目标以后，让我们再来看看本节课的教学重难点及其成因。

　　教学重点、难点及其成因

　　重点：我把“海带提碘、海水提溴;以及使同学们形成热爱自然，热爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”设为本节课的教学重点。原因有二，一是学以致用，回报社会;二是人们常说教育要从娃娃抓起，环境教育也应一样。

　　难点：我把从海带中提取碘的实验设为本节课的教学难点。因为虽然是高中阶段，但学生的实验操作能力仍较差。

　　以上是我的教材分析，下面我们再来看看学情。

　　学情分析

　　学生在必修教材已经学习过化学实验的基本方法，它是本节课学习蒸馏法淡化海水的基础;氧化还原反应知识和元素周期律的相关知识是海带提碘及海水提溴的理论基础。在老师引导下，他们能够根据已有的知识进行自主学习，获得成功并享受到学习的快乐。

　　针对以上学情，结合教学目标，我确定的教法学法是：

　　教法学法分析

　　问题统领下的小组合作探究、学生自主归纳，自主构建对知识的理解和应用，感知保护环境，走可持续发展道路的重要性。

　　鉴于以上分析，下面让我们来看看本节课的`具体实现部分：即教学过程。

　　教学过程

　　首先，我设置了课前音乐：《请到天涯海角来》。目的是以欢快熟悉的的歌曲创设愉悦的学习环境，同时也暗示本节课的学习内容——海洋。

　　关于教学过程，我分为3个环节。

　　环节一：(时间约10分钟)

　　新课导入：以三亚为什么能够成为海南国际旅游岛建设的排头兵，引出三亚优美的自然环境——椰风海韵、三面环海(同时展示相关图片)，呈现广袤的大海。追问海水资源如此丰富，那么面对三亚的旱季出现的间歇性停水，能不能直接饮用海水呢?从而导出新课。

　　(这样的导入设计有利于提高学习兴趣，体验热爱家乡的情感，为感知人与自然的的和谐相处埋下伏笔。)

　　1.海水水资源的利用

　　关于海水水资源的利用的教学，首先我简单介绍海水淡化的历史，给出常见的淡化海水示意图，按照课前的分工，组织学生讨论海水淡化原理及应用的优缺点，并由小组中心发言人归纳得出结论：蒸馏原理、优点、缺点，老我再做出点评。

　　这样设计采取了课前布置讨论内容，有利于节约时间，同时通过这一活动形式来培养学生的归纳比较能力及团队精神。

　　关于海水化学资源的开发利用的教学，我设计为让学生自主阅读相关内容，了解海洋中的常量元素和微量元素，认识到海洋是一个巨大的资源宝库，至于制盐和以盐为原料的盐化工内容的处理，我整合到后面对海水资源综合利用的总结上，指出在《化学与技术》模块还将深入学习，有利于突出本节重点。

　　环节二：(时间约25分钟)主要解决两个问题：一是从海带里提取碘的实验，二是从海水里提取溴的流程设计。

　　2.海带中提取碘的实验

　　在对从海带里提取碘的实验教学上，我打算以图片的展示为引导，设置一系列有梯度的问题——

　　⑴、海带中的碘元素以什么形式存在(单质还是离子)?

　　⑵、I-具有什么性质?(高价氧化低价还原)

　　⑶、怎样才可以把I-转化为I2?(加氧化剂H2o2)

　　⑷、加氧化剂怎样才知道有碘单质生成呢?(用淀粉溶液检验，是否变蓝)

　　⑸、很多氧化剂都可以氧化I-，用H2o2有什么好处?(颜色变化明显，绿色氧化剂，环保)

　　然后要求各小组相互讨论，根据书本上的提示，自行设计实验方案，再请各小组中心发言人把讨论结果与大家分享。最后由我评价总结得出正确合理的结论。而后，组织学生分组实验，巡视观察学生的操作、步骤、分工等情况，处理偶发事故，如指导分析实验失败的原因(提出猜想，课后再设计实验验证)、规范操作等。强调特别要注意安全问题，对于分工不明确的予以指导，确保人人参与，个个有收获。

　　这样通过步步紧逼的追问，实际是以问题为抓手，促进学生积极思考，在问题统领下学生自主合作探究，自主构建知识体系，使后面的教学一气呵成。

　　3.海水提溴

　　在对从海水里提取溴的流程设计部分的教学上，我打算以对溴的“海洋元素”名称由来的介绍为过渡，教师设疑导学，要求学生根据海带提碘的实验启示，结合书91页的[资料卡片]，分组设计具体的提取流程，汇报、交流、总结，画出从海水中提取溴的流程图，写出有关反应的化学反应方程式。这样让同学们根据书上的信息设计提取溴的流程的设计,既培养了学生自主阅读获取信息的能力和知识迁移的能力，也培养学生解决实际问题的能力,使其明白化学原理和技术在海水开发中的作用。

　　通过环节二的教学，学生能够体会到：从海水中富含碘元素的植物中提取碘，从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，原理非常简单,但原理与实际应用之间有相当大的距离，所以，真正从海带中提取碘单质和从海洋里提取溴要经过多个步骤才能实现,让学生体会书本知识与实际应用有很大差距，使学生形成正确的对待科学技术的态度。

　　环节三：(以下时间约5分钟)——自然资源的开源和节流

　　本部分教学内容我打算通过幻灯片分别展示：一个是海水综合利用的具体实例，另一个是蓝色海洋与污染后的海洋对比。这样既拓展了学生的学习思维和知识视野，又进一步让学生明白海水资源同人类的生活有着密切的联系，认识到我们海南虽然拥有丰富的海洋资源，但在开发利用上，一定要合理开发，在建设国际旅游岛大背景下，我们更要爱护我们的环境，把我们的旅游资源合理开发，绝不能只求经济发展以牺牲环境为代价，也绝不应违背可持续发展的原则。使学生感慨学好化学这门学科对人类贡献的重要性。

　　然后再对本节课的内容进行总结

　　最后布置作业

　　1、课本第93页第4题(目的是为了补充教学内容，使学生认识到海洋资源的重要性，帮助学生进一步熟悉巩固从海水中提取元素的流程、原理。)

　　2、用手机

　　视频或图片的方式记录生活中体现：“环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一理念的行为,在建设国际旅游岛大背景下，作为三亚市民的你，关于环境开发和保护方面，写一篇文章，谈谈你的观点。(目的是为了进一步实现“使同学们形成热爱自然，热爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一教学目标，不使其过于空洞，流于形式。)

　　以下是我上课时的板书设计

　　板书设计

　　海水资源的开发利用

　　1.海水水资源的利用

　　4.自然资源的开源和节流

　　结束语：

　　在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。教学中的情况千变万化，这还要根据学生的需要和课堂上的实际情况及时调整学习活动，不断地反思和总结。

化学说课稿34

　　一、说教材

　　本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关知识的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;

　　二、说学情

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。学生在生活中对电池也有所了解。学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。

　　三、说教学目标

　　(1) 知识与技能

　　① 清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。

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　　② 能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　(2) 过程与方法

　　① 学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

　　② 能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

　　(3) 情感态度与价值观

　　① 通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　② 赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

　　四、说教学重难点

　　教学重点：原电池的工作原理和构成条件。

　　教学难点：该内容特理论性强，抽象,难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。

　　五、说教法

　　教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。本课主要采用了实验探究法、再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于

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　　达到预期的教学效果。

　　六、说学法

　　根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。在实验-观察-讨论-推测-验证的过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本节课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

　　七、说教学过程

　　教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，我是这样安排教学程序的。

　　(一) 创设问题情景，引导学生建立新思维

　　我邀请学生一起动手利用西红柿，苹果让电流计的指针发生偏转，激发学生的学习兴趣，提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢?引出本节课的课题。

　　(1) 引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题：

　　锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类?

　　这个反应中元素的化合价是否发生变化?

　　氧化还原反应的实质是什么?

　　用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目?

　　(2) 通过分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，做出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动,会有什么现象发生?从而引导学生设

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　　计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。

　　(3) 通过分析设计，让学生自己动手实验，得出实验结论。教师因势利导提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢?和学生一起分析从而初步形成原电池的概念。

　　这种通过问题情景的引入方法，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的盲目性。

　　(二) 师生互动，传授新知

　　这部分的教学内容分为原电池的工作原理和原电池的构成条件两部分。为了更好地完成教学目标，达到良好的教学效果，采用分组探究，再结合设疑法，分析推理和比较归纳法等教学方法，并结合多媒体进行教学。

　　1. 原电池形成条件的教学：

　　教材中“构成原电池的条件”这一讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起。因此，我在这部分内容教学时，主要采用实验探究法。依据之前设计出的铜锌原电池装置提出回题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的'指针依旧会发生偏转吗?得到实验方案。借助多媒体向学生展示设计的实验方案，我把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象的不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件，让学生体验学习化学的乐趣。

　　2. 原电池的工作原理教学：

　　原电池原理教学时，我采用问题引导，动画演示，讨论交流，归纳总结等方法。利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，以及阴阳离子的定向移动，引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。

　　在初中物理已有的知识储备的基础上，通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法，利用多媒体辅助教学，让学生在大脑中初步形成原电池的概念。

　　最后利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片、锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转，通过这个现象的解释，使学生感受到化学世界的奇妙，激发学生学习化学的热情。

化学说课稿35

　　根据课程标准说教学目标：

　　知识与技能：了解化学式表示的意义，能用化学式表示物质的组成。了解常见元素和根的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。

　　过程与方法：通过化学式写法与读法的教学，培养学生比较归纳及表达能力；通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力。

　　情感、态度、价值观：通过只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式的教学，培养学生尊重事实的科学素养；通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的合作意识和创新精神。

　　根据新课程理念说教学方法：

　　以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合，在复习、练习、讨论中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成。以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。

　　根据人教版教材说教学内容：

　　人教版的教材中，此课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。我们是用教材教，而不只是教教材，我安排第一课时的教学内容为前两部分。

　　提前渗透是人教版教材的特色之一，也是化学教师教学的基本技巧。在教材80页之前共出现化学式17个，出现频数最高的是O2、H2O和H2，分别是11、8和7次，最复杂的化学式出现在第47页，是KMnO4。这就是我们本节课化学式教学的最近生长点，符合从特殊到一般的认知规律，学生容易接受。本节课教学中，要让学生掌握化学式的读写方法以及化学式的含义。

　　由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。应用化合价推求化学式，根据化学式推求化合价，这是学生必须掌握的.技能，是教学的另一个重点。结合书上例题，再辅助一些练习，完全可能达到学习要求。

　　根据学生实际说教学环节：

　　复习练习法，有利于学生注意力的集中，在巩固已经记住的化学式基础上，引出化学式的含义，化合价与化学式的关系，相对来说就能找到新知的生长点，有利于知识体系的形成的发展，在每一个教学环节当中都渗透有“发现——归纳——练习”的程序。

　　为了帮助学生了解化学式的涵义，并使教学饶有兴趣，可以让学生仔细研究图4-11“化学式H2O的意义”，然后放映以此图为模板制成的别的化学式的投影图，让学生说出它们所表示的意义。

　　由于化合价的概念，不做教学要求，老师可以从日常生活中物价，以及等价交换的法则引出，结合生活实际，学生理解我应用化合价时，可以起到事半功倍的效果。

　　记忆元素化合价是十分枯燥乏味的事情。为了帮助学生能够逐步记住一些常见元素的化合价，教师就要认真组织本段教材的“活动与探究”，让学生主动地投入到学习活动中去。这段活动与探究，可在课下进行。化合价记忆的顺口溜：一价钾钠银“卤”氢；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅记在心；二三铁，二四碳；二四六七锰多样；铜汞二价最常见；一五七氯，三二四五氮；二四六硫，三三五磷。

化学说课稿36

　　一、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　有机化学是化学学科的重要分支，有机化学的基础知识是高中化学课的重要内容之一，要求学生简要而系统的掌握有机化学的基础知识。烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　2. 教学目标

　　根据本节课的教学及大纲要求，参照学生现有的知识水平和理解力确定以下教学目标

　　▲知识目标

　　A使学生了解甲烷的`结构式和甲烷的正四面体结构

　　B掌握甲烷的化学性质，如取代反应，氧化反应等。并从感性的实验现象加深对理性概念的理解。

　　▲能力目标 通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力

　　▲思想目标 对学生进行理论联系实际的观点教育。

　　3. 教学重点、难点和关键

　　重点：甲烷的取代反应是烷烃的特征反应，使学生弄清取代反应的确切含义。甲烷的化学性质牢牢掌握，其他可触类旁通。

　　难点：甲烷的分子结构。通常这一时期的学生的形象思维能力还很差。甲烷的取代反应与无机化学中的置换反应相区别。

　　二、教学方法

　　以实验和日常生活实际为基础，导出有机物的基本性质。从甲烷与氯气的取代化学方程式，实验现象分析产物，比较说明置换与取代的本质。并且比较浅显的阐述其反应历程即链的引发、链的增长、链的终止。通过对甲烷分子模型的认识，初步让学生有个立体化学的概念。

　　三、教学程序

　　▲ 引入新课，创设情境

　　使学生的思维很快进入课堂状态。导入语可以说：有机化学同学们在初中时就有所接触，再我们生活的各个方面都离不开有机物，穿的衣服，吃的食物，用的煤气、石油等。向同学提出问题，请同学初步的讨论有机物的一些性质，

　　▲ 讲授新知识

　　拿出甲烷的分子模型，并说明他是烷烃的最简单分子是日常生活中的沼气。请同学指出甲烷的空间模型是什么形状的，指出各个球各代表什么，有多少个键，而后进一步用实验现象导出甲烷的取代反应，分析其与置换的差别。

　　▲ 练习反馈

　　练习是巩固新知识，培养分析问题能力，同时可以发现学生理解方面的问题，找出教学中的薄弱环节，及时弥补。

　　▲ 小结

　　小结是目的的是画龙点睛，回归主题，提炼主干，使学生对内容一目了然。

化学说课稿37

　　今天我说课的题目是“奇妙的二氧化碳”。本节课选自上海教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教课书》九年级（上），这一节课是上册课本第二章第三节第一课时的内容，（完成本节课内容需要2课时）。下面我就从以下几个方面向大家介绍一下我对本节课的理解和设计。

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用：二氧化碳在整个知识系统中的地位和作用是很重要的，安排在空气、氧气之后，水之前，起着承上启下的作用。对今后学习物质的性质、用途和制法有着重要的指导意义。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。

　　2、三维教学目标及确定依据：

　　（1）、知识目标：二氧化碳的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识，所以通过学习，达到认识二氧化碳的主要物理和化学性质；了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。

　　（2）、能力目标：通过本节的学习，培养学生的观察能力，激发学生学习兴趣，提高学习效率；同时培养学生归纳、比较、分析等方面的能力，从特殊到一般的认识规律、达到初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；

　　（3）、情感目标：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生的实践能力和创新意识，培养学生学会由易到难，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。

　　3、教学重点、难点及确定依据：

　　①重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是掌握二氧化碳的化学性质；认识化合和分解反应的特点

　　②难点：二氧化碳的化学性质教材是通过实验来验证的，要求描述实验现象，本节的难点是二氧化碳与水的反应，究竟生成了什么物质？要求学生用实验来探究，这是学好化学的基础和思路。

　　4、课程资源的开发及有机整合：

　　利用上节学习氧气的方法来学习二氧化碳的物理性质、化学性质、用途和制法。并引导学生联系生活和生产实际，学会应用。在课堂教学中，可根据具体需要，采用如下过程：出示问题→学生互动及讨论→用实物投影仪投影来比较氧气和二氧化碳的不同点→演示课件对比→练习探索→巩固提高，达到教学目的。

　　二、学法指导

　　1、学情分析：学生通过前面氧气的学习，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已经了解了很多有关co2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等，因此联系生活来学习二氧化碳显得很重要。如何记忆和应用，重新树立学好化学的信心，提高学习效率，这就要求发挥教师“导”的主体功能。

　　2、心理调节的方法指导：从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学充满浓厚的兴趣，往往想通过实验探究来了解一类物质的性质，甚至要求进行一些创造性的实验和观察活动。在课前把学案发给学生，让学生根据学案进行预习，解答相关问题，通过自学学案，使学生明确复习的重点和方向，提高学习的主动性。

　　3、知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，通过实验循序渐进的引导学生去探究、去发现。使学生自始自终积极地参与身边物质的学习体系的教学活动。在教学过程中，运用多媒体展示教学重点、难点、方法，并及时地对学生活动的结果作出评价，让学生及时了解自己在学习中的成败得失，同时从学生活动中得到反馈信息，及时调整教学双边活动。

　　三、教学方法及手段：

　　本节课采用实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流的'教学方法，充分发挥学生的主体作用。通过实验探究二氧化碳性质、问题的讨论，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。先简要介绍一下二氧化碳的循环和物理性质，然后重点讲解二氧化碳的化学性质，为了突破二氧化碳与

　　水反应这一难点，指导学生通过二个实验来探究，然后通过学生交流讨论得出这一性质；同时结合适当的课堂练习，让学生参与到教学中来。

　　将重点知识的与提高能力的培养相结合，引导学生用实验探究的方法来学习二氧化碳的性质，习题的选择与讲评，遵循大纲，用好课本，侧重双基，通过研究课本习题，挖掘其潜力，改造习题，增强课本习题的辐射功能，引导学生积极思考，达到触类旁通。具体方案如下：

　　①课前预习学案，明确学习的重点和方向，激发学习动机。

　　②通过实验探究二氧化碳性质，把二氧化碳和氧气易混淆的知识进行归纳、对比，形成系统化的知识，构建物质知识的学习体系。

　　③通过例题的讲评，引导学生质疑、分析归纳、总结，达到举一反三、，触类旁通，发展学生的思维。

　　④应用多媒体课件，突破重点和难点，有效实施双边互动，提高学习效益。

　　四、教学过程设计：

　　为了达到教是为了不教，使学生从中悟法，会中用法的教学目的，因此本节课从以下几个方面设计：

　　（一）预习：课前分发的“学习学案”其目的是：

　　1、让学生明确学习目标，学习重点，激发学习动机，增强学生的学习信心。

　　2、回顾梳理知识，通过填写氧气和二氧化碳的知识，对相似的问题，易混淆的知识进行比较、归纳，有意识的让学生进行联系，使知识达到系统化，通过课前预习掌握每个知识点。

　　3、可培养学生的自学能力，使学生了解教师的教学思维体系，明确学习目的，同时知道自己在某些知识点上存有疑问。

　　4、可优化教学过程和结构，使教学节奏明快，节约时间，提高效益。

　　（二）课堂引入：

　　由意大利的“死狗洞”故事引入课题，发动学生课前查找有关二氧化碳的资料。说明本节课是在同学们自学了“学案”的基础上进行的，再对比氧气的性质，重点学习二氧化碳的化学性质。

　　（三）教学设计：（过程：出示问题→学生实验探究→观察、交流讨论→演示课件对比→课堂练习→巩固提高）

　　多媒体展示：

　　1、自然界中的二氧化碳是怎样产生和消耗的？

　　2、二氧化碳的状态变化

　　3、利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性

　　4、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中

　　5、碳酸不稳定，受热易分解

　　6、化合反应还是分解反应

　　7、归纳：二氧化碳的化学性质：

　　8、二氧化碳对人体健康的影响

　　（四）课堂练习（见多媒体）

　　（五）小结、布置作业

　　五、综述（评价分析）：

　　整个教学活动的目的不单是为了让学生获得感性认识，而且还在于向学生展示一种研究化学问题的方法，在课堂上注意学生参与课堂讨论和探究活动的积极性和表现。整个教学设计充分体现以学生为主体，教师为主导的教学原则，在活动中及时给学生以鼓励，肯定，指导和督促。在习题的配备上，我注意了学生的思维是一个循序渐进的过程，所以习题由易而难，使学生在学习过程中能够逐步的提高能力，得到了发展。在实验中采取男生和女生搭配的方法，使学生得以每个人亲自动手操作，营造一个活跃的气氛，解决各种问题，圆满地完成预定的教学目的。

　　以上是我对本节课的理解和设计，希望各位老师批评指正，以达到提高个人教学能力的目的。

化学说课稿38

　　【学习目标】

　　1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。

　　2.对学习化学产生浓厚的兴趣。

　　3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。

　　4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。

　　5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。

　　6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

　　【教学策略】

　　1.魔术表演。

　　（1）魔棒点灯。

　　在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。

　　（2）水变“牛奶”,“牛奶”变水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。

　　（3）白纸显字。

　　预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。

　　面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　2、小组交流“你对化学学科的认识”.在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）3、全班交流（培养学生的口头表达能力）。

　　在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。

　　（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　（2）学习化学的要求：

　　①认真预习，重视实验。

　　②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。

　　③善于思考，敢于提问，积极探究。

　　④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）。

　　5. 化学的作用

　　学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。

　　学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。

　　学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。

　　学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。

　　怎样学好化学

　　学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”,从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。

　　要想学好化学，希望同学们注意以下几点：

　　1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。

　　2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。

　　3.认真实验。化学是一门以实验为基础的`学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。

　　4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”.在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。

　　5.学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。

　　总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。

　　*要学好化学必须做到以下“六个字”.

　　动脑──思考、反思。

　　动口──提问、交流、解答。

　　动手──实验操作、探究、验证。

　　板书设计

　　第一单元 走进化学世界

　　课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

　　1.什么是化学？

　　化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2.化学与人类的关系──生活中处处有化学。

　　3.化学学习方法。 “六个字”

　　动脑──思考、反思。

　　动口──提问、交流、解答。

　　动手──实验操作、探究、验证。

化学说课稿39

　　一、学情分析

　　教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：

　　1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;

　　2、活泼金属与酸的反应;

　　3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。

　　4、酸碱指示剂

　　5、盐酸、硫酸的物理性质

　　这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性?而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。

　　二、教材分析

　　(一)版本：人民教育出版社《化学》九年级下册

　　(二)教材所处地位：

　　本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，

　　酸与指示剂作用——应用性知识

　　酸与活泼金属反应——复习性知识

　　酸与金属氧化物反应——新知识

　　而酸与碱反应(中和反应)放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。

　　《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

　　(三)《化学课程标准》的要求：

　　1、知道常见酸的主要性质和用途

　　2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判 断，并能解释日常生活中的一些现象。

　　(四)重点、难点的确定

　　(1)重点的确定

　　根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

　　(2)难点的确定

　　用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

　　(五)课型：新授课

　　根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：

　　(六)教学目标

　　知识与能力：

　　1. 了解酸的涵义。

　　2. 了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。

　　3. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。

　　4. 培养学生基本实验技能、协作能力。

　　5. 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

　　过程与方法：

　　1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

　　2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息

　　情感与态度：

　　1、实事求是的科学的科学态度。

　　2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　三、教法学法设计

　　为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

　　1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

　　2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

　　四、教学过程设计

　　教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：

　　(一)教学模式

　　分组探究实验→回忆已学知识→归纳酸的化学性质→练习、家庭实验→酸的化学性质的本质→分析变化的本质

　　(二)流程设计：

　　教学流程教法学法教学说明环节1探究活动1：鉴别稀盐酸和NaCl溶液探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比实验评价实验方案分组探究实验引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。环节21、游戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化学生表演学生判断、总结、分析引起学生的注意和兴趣联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力；展示学生的才艺、张扬个性；掌握对比的学习方法；掌握酸与活泼金属反应的性质环节3活动1：教师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活动2：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比实验探究活动3：氧化铜与稀硫酸反应学生分析（用化学用语）对比实验（证明除锈的反应本质）分析原因深化知识，迁移知识联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；展示学生的才艺；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；掌握酸与金属氧化物反应的化学性质环节4知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的'氧化铜等。归纳推理方法实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。情感态度：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法。学生总结教师完善培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质环节51、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．Cu（OH）2B．NaOH C．CO2D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；他进行了如下实验探究：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。环节61、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据所给信息推理出合理的结论。2、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）作业P58T5

　　板书设计

　　酸的化学性质

　　一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑结论：酸与金属活动顺序表中H 以前的金属反应，越靠前 的金属与酸反应越剧烈。三、酸与金属氧化物Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O现象：铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色用途：酸能与一些金属氧化物反应。 我们可以利用这一性质除锈。

化学说课稿40

　　一、说教材

　　教材是教师执教的依据，也是学生学习的依据。首先谈谈我对教材的理解。本课选自鲁教版八年级全一册第二单元第二节《自然界中的水》第2课时《天然水的人工净化》。本课题以水为载体，探讨常用净化水的方法与技能，主要掌握沉淀，过滤，吸附、蒸馏等常用的净水方法。教材处理方法是将课标要求的静置沉淀，过滤，吸附沉降、蒸馏等净化水的方法有序的联系，突出过滤这个重要的实验操作技能。同时，过滤又为后续粗盐的提纯打下基础，因此本节内容还起到了承上启下的作用。

　　二、说学情

　　学生是课堂学习的主体，掌握他们的情况有利于课堂的教学。在本节课之前，学生已具有基本的实验操作技能，但对于实验的规范操作以及实验现象观察能力，分析思维能力，归纳总结能力等探究能力有待进一步培养和提高。沉淀、过滤是学生第一次系统地体会和学习分离混合物的方法，这也为以后系统学习混合物的分离提供了知识准备，为学生更地掌握混合物分离的一般方法搭建了一个很好的平台，因此本课的学习具有重大意义。

　　三、说教学目标

　　根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：

　　1.能说出沉淀，过滤，吸附，蒸馏等常用的净化方法;掌握过滤的实验操作。

　　2.通过练习过滤的实验操作提高实验操作技能和动手能力。

　　3.通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。

　　四、说教学重难点

　　【重点】

　　沉淀，过滤，吸附，蒸馏等常用的净水方法;过滤实验原理及注意事项。

　　【难点】

　　过滤实验的操作。

　　确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，根据教学大纲的要求，并充分结合本班学生的实际情况而制定的。

　　五、说教学方法

　　为了突出重点突破重点，教学方法的选择尤为重要。在教法方面，我将采用启发诱导的方式，通过创设情境，让同学们感受新知，巩固新知，在学法方面，我将鼓励学生小组讨论，动手操作等方式展开自主学习。

　　六、说教学过程

　　接下来我来重点说一下我的教学过程。教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：导入新课

　　在这一环节中，我采用创设情境法：上课伊始，首先我将引入鲁滨逊漂流记的故事，让大家思考如何帮助鲁滨逊把黄泥水转变为可饮用的水，从而引出本课主题。这样设计不但可以活跃课堂气氛，还能让学生从生活中感受化学、发现化学，培养学科兴趣。

　　环节二：新课讲授

　　导入之后就是新课讲授环节，这一环节我会以四个水净化的方法展开。

　　首先是吸附沉降。我将采用提问和演示的方法展开，首先通过“如何除去像泥沙这种不溶性的杂质呢?”、“用静置的方法可以除去所有的不溶性杂质吗?”这样的问题串引起学生思考，随后展示明矾净水的过程，使学生通过直观演示更好的掌握明矾的作用。

　　之后是过滤。过滤是初中化学中非常重要的一个实验操作，需要学生掌握的内容有过滤的作用以及过滤操作。我会先提出问题引发学生思考从而让学生意识到过滤的主要目的是去除不溶性杂质，接着演示完整的过滤操作，包括滤纸的折法、装置的组装、操作中的注意事项。随后请学生总结演示操作中的注意事项，经过小组讨论，师生共同归纳总结出过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”。为了让学生更深刻的体会“一贴二低三靠”的重要性，我会组织学生以化学小组的'形式对黄泥水进行过滤操作，实验同时教师注意巡回指导。实验结束后，小组之间相互展示实验成果。滤液不澄清的小组注意总结原因。从而完成对于过滤操作的讲解。

　　接下来是活性炭吸附。我会让学生观察滤液和纯净水，看看有什么区别，接着将活性炭包放入略带颜色的滤液中，充分搅拌后静置。观察烧杯中的液体变化。进而在PPT上展示关于活性炭吸附异味和色素的资料，请同桌之间相互探讨活性炭净水的主要原理。

　　最后是蒸馏。我会组织学生进行实验，用滴管滴取上述烧杯中的清液，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上慢慢加热，至水分消失观察现象。再将活性炭吸附后的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热到水分消失。观察玻璃片上发生的现象。通过实验证明通过蒸馏的方法可以除去水中的可溶性杂质。

　　经过以上过程便完成了对于水净化方法的学习，学生掌握了沉淀，过滤，吸附，蒸馏等净水方法。之所以利用课堂时间组织学生进行过滤操作，是为了让通过亲自动手操作对实验操作步骤、实验装置、操作方法等有总体的认识，培养学生的实验操作技能和动手能力。

　　环节三：巩固提升

　　新课讲授后就是巩固提升环节，我会提问学生过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些?最后师生总结得出正确答案，达到深化过滤操作等相关知识的目的。

　　环节四：小结作业

　　课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，由学生总结课堂内容。最后布置作业：课后查阅资料看看日常生活中煮水壶的底部的水垢是什么成分，生水和煮沸之后的水有什么区别?下节课交流讨论。

化学说课稿41

　　1教材的地位和作用

　　在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。

　　氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。

　　2教学目的要求与编排特点

　　本节要求学生用化合价变化和电子转移的'观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。

　　3教材的重、难点分析

　　本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。

化学说课稿42

　　尊敬的各位评委、老师，

　　大家好！下面我从教材分析、学情分析、教学流程、板书设计四个方面对《单质碳的化学性质》这节课的设计和处理进行阐述。

　　一、教材分析

　　1、本课题在教材中的地位和作用

　　在学习了氧气和水两种自然界常见的物质之后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。

　　依据新课程理念，本着我对教材内容的理解，我们制定的教学目标如下：

　　2、教学目标

　　⑴ 知识与技能 知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。

　　⑵ 过程与方法 通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。

　　⑶ 情感、态度、价值观 提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责任感。

　　3、重点和难点

　　重点：碳的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。

　　二、学情分析：

　　1、学情调查 九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。

　　2、教法和学法：著名教育家叶圣陶说过：“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。所以根据学生认知特点，采用问题引导探究策略：通过设计一些与生活联系紧密的问题来激发学生的兴趣和好奇心。

　　利用多媒体课件使学生在教师有意识的.引导下，自主学习、合作探究，主动参与课堂，在体验和感受中构建自己的知识体系。

　　三、教学流程

　　我们的教学设计思路是以“碳的化学性质”为中心，结合我校的四步教学法将整堂课设计成四个环节。即：创设情境→探求新知→拓展应用→反思提升

　　环节一：创设情境

　　“良好的开端是成功的一半”。这节课通过学生表演自编小品引入新课。目的是：激发学生的学习兴趣，使学生在轻松愉悦的环境中开始学习。

　　环节二：探求新知

　　碳的稳定性：首先利用图片设置问题引发思考，引入常温下碳具有稳定性，并让学生列举生活中的实例进一步加深对这一性质的理解。我们把学生带到创设的问题情境中，激发学生的学习兴趣的同时明确了化学与生活的紧密关系，当然通过这几幅古代字画也能使学生感受到我国古代劳动人民的聪明智慧。

　　碳的可燃性：紧接着追问如果温度升高碳的化学性质是否会改变呢？顺利过渡到第二个化学性质碳的可燃性。并结合生活中吃烧烤一氧化碳中毒的事例和学生一起探究氧气不足生成一氧化碳带来的危害。并结合硫在空气中和氧气中燃烧现象的不同，探究为什么碳和氧气反应有时生成二氧化碳、有时却生成一氧化碳。得出相同的反应物由于条件不同，现象不同产物也不同的结论。让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。

　　碳的还原性：碳的还原性是本课的难点，不但还原性难理解而且碳还原氧化铜的实验也不好做。这个实验本身是演示实验，它不属于初中化学学生必做的八个实验中任何一个，所以我们没有设计为学生分组实验。教师做演示实验一方面避免了学生实验的危险性，另一方面有一定的示范作用，也规范了学生的实验操作。我们用酒精喷灯代替酒精灯用时短现象明显，有利于实验结束后有充分的时间分析实验从而引出还原性这一概念。还原性这一新的概念学生刚开始接触理解不透彻，只抓住要点点到为止，我们不再进行扩展。因为以后还会学到一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁，所以仅以炼铁为例简单说明即可。

　　环节三：拓展应用

　　有个成语叫“学以致用”所以根据本课题知识点我们设计了几个有梯度的习题对碳的化学性质加以巩固和理解，并适当延伸为下一课题的学习做铺垫。

　　环节四：反思提升

　　在这一阶段利用本课最后几分钟开展生生之间、师生之间的研讨，对本节内容进行总结归纳。并对学生的表现进行点评，鼓励他们好好学习化学，结合本课内容倡导低碳生活培养学生关注社会和环境的责任感。

　　四、板书设计

　　板书采用框架式呈现给大家，这样设计既清晰又简洁，使学生能够一目了然的同时，又能起到画龙点睛的作用。

　　以上就是我们团队对这节课的设计和处理，不足之处敬请各位批评指正，谢谢大家！

化学说课稿43

　　一、教材内容分析

　　本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

　　二、教学对象分析

　　1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

　　2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

　　三、教学目标

　　1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

　　2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

　　3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

　　4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

　　5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

　　四、教学策略

　　1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

　　2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

　　3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

　　通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

　　五、教学过程

　　在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

　　水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

　　大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

　　第一节 金属的化学性质

　　根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

　　这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

　　金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应

　　一、金属与氧气的反应

　　镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

　　是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

　　今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

　　1、钠与氧气的反应

　　分组 ①观察存放在试剂瓶中的'金属钠

　　②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。

　　金属钠的物理性质与存放方法。

　　常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固体

　　金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？

　　钠的燃烧。

　　描述实验现象

　　生成物是氧化钠吗？

　　不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

　　钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）

　　2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黄色固体

　　过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

　　（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）

　　初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？

　　2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3

　　纯氧中：

　　空气中：

　　用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

　　逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

　　铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为20xx℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

　　如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？

　　用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

　　熔化的铝仍不滴落

　　磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

　　铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

　　金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

　　能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？

　　可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

　　六、板书设计

　　第三章《金属及其化合物》

　　第一节金属的化学性质

　　金属与氧气的反应

　　金属钠与氧气的反应

　　钠的保存及其物理性质

　　常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固体 淡黄色固体

　　小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

　　铝与氧气的反应

　　4Al+3O2 点燃 2Al2O3

　　纯氧中：

　　空气中：

　　铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

　　钠、铝、铁、铜与氧气的反应

化学说课稿44

　　化学科授课教师在拟写说课稿时，应当先充分了解研究化学学科特点，这样才能写出具有化学学科特点、符合新课改要求的说课稿。一般来说，有以下几个具体的要求：

　　对教材的解析教材是进行教学的主要依据，是学生获取知识的重要来源。因此，教师在展开具体教学工作前比较要吃透教材、了解教材内容、明确教学目的、教学重点和难点。

　　1 教材内容部分要求说明讲稿内容的科目、册数及所在单元或章节；

　　2 教材的具体内容，涵盖了哪些知识点；

　　3 本课内容在教材中的地位、作用和前后的联系；

　　4 明确教学大纲对本部分内容的要求；

　　5 教学目标的确定，从知识目标、智能目标、德育目标几个方面来确定；教学的`重难点和关键的确定、教学重点是教材的重中之重。它的确定要遵循大纲、教学内容和教学目的。教学的难点是学生学习时的困难所在，它是依据化学学科特点和学生实际认知水平而确定的。

　　阐述教法在熟悉教材的前提下，教师需要考虑怎样运用教材、引导学生搞好学习。教法选择是否恰当往往是一节课能否成功的关键。在撰写说课稿时应简要地说明：

　　1 教法的总体构造及依据

　　2 具体采用了哪些教法以及为什么选用这些教法

　　3 说明所用的教具、学具。一般来说，一堂课需选用集中不同教法结合，才能最大程度地增强教学效果。

　　指导学法学法包括“学习方法的选择”、“学习方法的指导”、“良好的学习习惯的培养”等等。在拟定说课稿时应突出书名：学法指导的重点及依据、学法指导的具体安排及实施途径；教给学生哪些学习方法、培养学生哪些学习能力、如何激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性。

　　(4)概说教学程序

　　这部分内容实际就是课堂教学设计，但要与流水账式的条款罗列区别开，既要有具体步骤安排，又要把针对性的理论依据阐述融会其中。拟定时应科学地阐述：

　　①课前预习准备情况;

　　②完整的教学程序(主要是：怎样铺垫、如何导入、新课怎样进行、练习设计安排、如何小结、时间如何支配、如何通过多媒体辅助教学加大课堂的密度、强化认知效果);

　　③扼要说明作业布置和板书设计;

　　④教学过程中双边活动的组织及调控反馈措施;

　　⑤教学方法、教学技术手段的运用以及学法指导的落实;

　　⑥如何突出重点、突破难点以及各项教学目的的实现。

　　在撰写时应重点讲清楚每个环节安排的基本思路及其理论依据，还要做到前后呼应，使前三个方面内容落实到实处。

　　(5)教学效果分析

　　对学生参与教学活动的主动性、深广度的估计，学生达成教学目标状况的估计。

化学说课稿45

　　一 教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是 不可少的工具。

　　（二）教学目标

　　⒈知识与技能

　　⑴了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　⑶ 初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息

　　⒉过程与方法

　　通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。

　　⒊情感态度与价值观

　　通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。

　　（三）教学重点 难点

　　重点：元素的概念，元素符号

　　难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。

　　课时：２课时

　　二、学况分析

　　1．知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　2．非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比 较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。

　　三、教学方法

　　讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。

　　在教学中把握好知识的深度和难度。

　　四、教学过程

　　（一）新课引入

　　水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。

　　[设置问题]

　　（1）什么是元素？

　　（2）元素与物质之间存在什么关系？

　　（3）元素与原子的关系如何？

　　（二）、新课教学

　　一 元素

　　⒈元素概念

　　通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的.印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。

　　⒉学生讨论：

　　①元素的种类由什么决定的？

　　[学生总结]：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

　　②单质和化合物的主要区别是什么？

　　[学生总结]：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。

　　[教师讲解]：物质的简单分类。

　　⒊元素只讲种类，不能讲个数。

　　设疑：元素和原子有什么关系？

　　分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

　　举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

　　⒋地壳中各元素的含量：

　　通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。

　　引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。

　　（三）知识迁移

　　[分组讨论]：课本P73，学生讨论活动。

　　利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变 ？元素种类是否发生变化？

　　[学生总结] 在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。

　　（四）本节小结

　　总结本节课所学知识

　　（五）知识反馈：

　　⒈地壳中含量最多的前3种元素是（ ）

　　Ａ 硅 铝 氧 Ｂ 铝 硅 氧

　　Ｃ 氧 铝 硅 Ｄ 氧 硅 铝

　　⒉元素之间的根本区别是（ ）

　　Ａ 核内质子数不同 Ｂ 核外电子数不同

　　Ｃ 核内中子数不同 Ｄ原子的相对质量不同

　　⒊ 水是由＿＿ 组成的；二氧化碳是由＿＿构成的。

　　⒋某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有＿＿元素，还可能含有＿＿元素。

　　（六） 课后作业

　　⒈从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

　　⒉查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。

　　⒊背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。

　　五 板书设计

　　一 元素

　　⒈元素概念

　　⒉元素的种类是由核内质子数决定的。

　　⒊元素只讲种类，不能讲个数。

　　⒋地壳里各元素的含量：含量最多的前3种元素是氧，硅，铝。

化学说课稿46

　　一、指导思想

　　在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的指导下，力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。”

　　二、教材分析

　　1、教材的地位及作用

　　本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章，本节教材是在介绍了“碳族元素”的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。

　　2、教学目标

　　依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下：

　　a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系

　　b、掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法

　　c、培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间结构表示在平面图上

　　三、学情。学法分析

　　本节课的'教学对象为高二学生，具备有一定的收集处理信息能力，同时都有一定乐于展示自我。在本节课的概念中，引导学生自主探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感。

　　由于理论性较强。采用互动式教学 理论性较强，用图片

　　四、教学程序

　　1、创设情景，引入课题

　　主体探究式学习的突出特点是实践性。开放性即突破时间和空间的限制。学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇陶瓷。秦始皇兵马俑等作一定的了解，在课堂上早请同学作介绍后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史。从而引出现实生活中的含硅的性质。

　　2、丰富知识的外延，激发学生的求知欲

　　让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答

　　提问如“谁知道硅在地壳中的含量？”“谁知道硅在宇宙范围内的含量？”“硅在自然界中存在的形式？”

　　3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图

　　从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面

　　再展示金刚石晶体球棍模型

　　通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响

　　再推出原子晶体的物理性质

　　通过讨论晶体硅。金刚石。二氧化碳。碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低

　　再比较它们的化学键，对它们物理性质的影响因素

　　利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点

　　4、指导学生归纳本章本节的内容

　　归纳。总结。及时巩固

　　通过课堂练习，及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题。

　　五、总结

化学说课稿47

　　尊敬的林老师，亲爱的同学们：

　　大家好！我今天说课的题目是《溶液的形成》，选自人教版初中化学九年级下册第九单元第一节第一课时。是一节课前说课。

　　我将从教材分析、学情分析、教法学法分析、教学设计、教学设计特色五个部分进行说课。首先是第一部分

　　一、教材分析

　　溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液里进行的，要学好这些内容，就很有必要要求学生系统地掌握溶液的有关知识，因此本单元的教学也正好为下一单元的学习提供知识准备。

　　本课题是有关溶液的初步知识。第一部分主要是使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式，分散到溶剂中形成的均一体系。在此基础上使学生建立一个有关溶液的`较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及辨证关系。最后通过实验简单介绍了乳化现象，以激起学生学习化学的兴趣。

　　根据教材特点和新课标的要求，我设置了三维的教学目标：

　　1.认识溶解现象。

　　2.理解溶液、溶质、溶剂的概念。

　　3.知道一些常见的乳化现象。

　　（一）知识与技能目标

　　4.了解溶液在生产、生活中的重要作用。

　　（二）过程与方法目标

　　通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象学会学习科学探究和科学实验的方法。

　　1.初步了解生活中溶液的重要意义，培养学生关注环境、热爱生活的情感。

　　（三）情感态度与价值观目标

　　2.通过实验和问题的探究，培养学生独立思考、团结合作的科学探究态度。

　　本节课的重点和难点分别是：

　　重点：溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系

　　难点：从微观角度理解溶液的形成

　　二、学情分析

　　思维特征：九年级学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡。教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过观察现象、理论分析和推理判断来获得新知，发展抽象思维能力。

　　心理特征：培养学生对化学的兴趣，充分发挥演示实验的作用，迎合他们好奇、好动、好强的心理特点，调动他们学习的积极性和主动性。

　　三、教法与学法

　　教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验要求，为了凸显重点，突破难点，我将采用情景教学、实验探究教学、启发式教学，引导学生进行问题探讨、分析推理和比较归纳，并结合多媒体辅助教学，减少板书的时间，提高课堂效率

　　说学法

　　直观生动实验是学生最喜欢、效果最好的学习方法。所以本节课学生以分组实验和探究式学习为主要方法。

　　这是本节课所需要的教学器材。

化学说课稿48

　　教学目标：

　　1、巩固学生在初中化学中的已学知识点。比如它的燃烧反应和一些主要的用途。

　　2、在巩固旧知识点的基础上，进一步介绍甲烷的分子结构，着重介绍它的正四面体型结构。

　　3、在学生初步了解甲烷的正四面体型结构基础上，联系它的结构和得失电子情况讲述它主要的化学性质(氧化反应，取代反应，受热反应)等。

　　4、着重强调甲烷的取代反应

　　5、注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解甲烷的分子结构和由分子结构决定的化学性质。

　　教学重点和难点：甲烷的化学性质、甲烷的分子结构和正四面体结构、甲烷的取代反应以及反应的本质

　　教法分析：讲演结合、自学引导、对比教学 、学生互动。

　　学生现状分析：大纲中只要求学生了解甲烷的结构式。但结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识---而对分子的立体结构的`认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解。并在此基础上学习其化学性质。

　　教学过程分析：

　　1、由于学生有关物质结构方面知识的局限性，因此教材在介绍甲烷分子的结构时，从甲烷分子的组成引入。首先通过学生对物质组成知识的回忆，再结合碳的核外电子排布和共价键的知识，逐步给出甲烷分子的结构式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。

　　(学生互动)：请学生总结甲烷的分子结构的特点。并能预示由甲烷的分子结构特点所决定的甲烷的化学性质。

化学说课稿49

　　一、说教材

　　《分散系及其分类》是高中化学必修1第二章第一节的内容，主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两部分内容。本节内容分为两个课时进行授课，在简单分类法及其应用的第一课中呈现了常见分类方法和常见化学物质的分类，本节内容是学习了化学实验的方法和物质的分类内容的基础上对二者联合应用知识的学习。同时本节的内容生活性很强，学习了本节内容可以拉近化学与生活实际的距离，帮助学生理解和应用知识，并用化学方法和知识解决生活实际问题。

　　【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

　　二、说学情

　　学生在初中化学学习中已经学习了溶液和浊液的性质，学会了二者的鉴别方法，但并没用涉及到胶体的相关知识。同时学生在第一章已经学习了化学实验的方法和物质的分类，若能将前面的学习方法和知识应用到本节课中，那么对于掌握新的知识也轻松很多，同时学生学会了这种学习的方法，为以后的知识的牵引应有提供了学习的方式。

　　【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　【知识与技能目标】

　　知道分散系的定义及其分类;认识胶体的性质和应用，能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。

　　【过程与方法目标】

　　学会用实验、观察、交流等多种方法获取信息，并运用比较、分类等方法对所获取信息进行加工，归纳总结出新知识。

　　【情感态度与价值观目标】

　　通过实验探究激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神;通过联系生活实际，培养学生勤于在生活中思考问题，从生活中学习化学的乐趣。

　　四、说教学重难点

　　基于以上对教材、学情以及教学目标的确立我将本节课的重难点确定如下：

　　【重点】

　　胶体的重要性质和应用;Fe(OH)3胶体的制备实验。

　　【难点】

　　胶体的重要性质和应用;Fe(OH)3胶体的制备实验。

　　【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

　　五、说教学方法

　　根据本节课的内容及学生的实际水平，我主要采取实验探究，多媒体辅助，小组讨论等多种教学进行教学已完成教学目标的要求。

　　分散系及其分类的知识较为简单，但是识记性知识较多，如果采取传统的讲授方法，学生不理解，同时失去学习化学的兴趣和解决问题的能力。所以本节课在开始部分以学生常见的生活现象-阳光照进树林的现象来引入新课，让学生对分散性的知识有了直观的感受，在此基础上可以让学生自己阅读课本并找出问题的要点，在老师的指导下进行讨论，然后进行归纳总结，得出相关的结论。

　　教师结合实物、实验探究、小组讨论等多种形式不断地抛出问题，学生展开对分散系重要知识的学习。通过学生的动手实验制备Fe(OH)3胶体，学生通过对制备的胶体进行进一步研究，获取相关性质，通过学生的多感官参与，加强对于胶体性质的理解，同时帮助学生掌握和应用分散系的性质解决生活实际问题。最后通过多媒体展示胶体应用的生活实例，让学生能够巩固知识，同时学会应用，从而完成教学目标。

　　【过渡】接下来重点谈谈我的教学过程设计。

　　六、说教学过程

　　教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，因此我设计了如下的教学过程。

　　第一环节：导入新课

　　首先是导入环节，在此环节中我准备才用创设情境法进行导入。在课程开始前我问同学们在阳光明媚的清晨，走进树林里，大家发现了什么现象了，引导他们对于分散系相关知识的思考。在此基础上可以让学生自己阅读课本并找出问题的要点，在老师的指导下进行讨论进入本节课的学习。

　　因为学生对于传统的讲授很难集中注意力，同时也对新知识的学习的兴趣不高，从而影响了教学效果。而学生往往对于生活中的'情景比较感兴趣。利用生活情景的创设和学生的求知的迫切心理引领学生积极主动的进入本课学习。

　　第二环节：新课教学

　　接下来进入新课教学环节。此环节我将借助多媒体通过演示实验的方法进行教师的教学同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。

　　1.自主学习，获取概念。

　　在第一部分离子键的学习中，我通过问题的形式，让学生带着问题阅读课本大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。

　　因为这部分知识比较简单，学生自主学习就可以获得分散系的概念及分散系的组成。又由于导入环节的创设情境，学生的兴趣很强，学习的积极性很高，很容易获得相关知识。这样的预设学生不仅可以高效地获取知识，又可以培养学生的自主学习能力。

　　2.实验探究，讨论归纳

　　在学生经历自主学习后，教师展示CuSO4溶液、泥水实物，学生判断分散剂和分散质，加强对于新知的应用。教师再给出较难的分散剂和分散质的判断，(1)空气 (2)95%的酒精水溶液，教师从而引出分散系中分散质和分散剂的判断方法：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。接着教师让学生分小组讨论，如果按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话，分散性可以分为几种。学生在讨论的过程中加强对分散剂和分散质的认识，教师因势利导的安排实验探究来研究分散系的性质。

　　【实验与探究】

　　(1)取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

　　(2)将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

　　(3)将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。

　　通你过第一个探究认识到胶体、浊液、溶液的性质，以及Fe(OH)3胶体的制备方法;通过第二个探究学生理解了丁达尔效应;第三个实验在结合鸡蛋膜的实验，认识到胶体可以通过滤纸，不可以通过半透膜的性质。最后学生阅读课本P28的科学视野，获得胶体电泳的性质。

　　这一环节的设置中，教师的教和学生的学相结合，教师将实验探究、讨论归纳、自主学习的任务交给学生，能极大促进学生观察总结能力的培养，培养学生的动手操作能力，引导学生积极的思考，更能体现学生在学习过程中的主体地位。加强了学生对于胶体性质的认识和理解。

　　3.拓展延伸，应有新知

　　教师和学生共同探究了胶体在生活中的应用的化学原理。比如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，是利用了胶体的介稳性;豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见的凝胶态物质，是利用了胶体的聚沉;还有明矾净水、激光手术刀、止血胶布止血等，都是胶体在生活当中的应用。

　　这一环节的设置中，教生共同讨论，加强学生对于胶体发展的认识，帮助学生应用所学的知识解决生活和社会发展前沿问题，认识到化学在人类发展中的重要地位，培养学生学习化学的兴趣，当担化学小主人翁的意识。

　　第三环节：巩固提高

　　教师通过多媒体出示试题，学生思考回答，生生互评，巩固新知。

　　第四环节：小结作业

　　1.课堂小结

　　采取学生小结的方式，目的在于训练学生概括总结的思维能力和巩固知识。

　　2.布置作业：

　　为了体现素质教育的理念，本节课的课后作业预留了必做题及选做题的方式和课外学习提高能力题。

　　七、说板书设计

　　我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，采用的是纲领式的板书，这就是我的板书设计。

化学说课稿50

　　一、说教材：

　　1.地位和功能

　　本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。

　　2、说教学目标：

　　知识与技能：

　　1.探究乙烯分子的组成、结构式

　　2.掌握乙烯的氧化和加成反应

　　3.抽象和逻辑思维能力、三维想象培养

　　过程与方法：

　　1.准备地观察实物、模型

　　2.利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。

　　情感态度与价值观：

　　1.利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣，培养有序、认真的学习态度

　　2.通过分子节后模型，意识到化学世界的外在美

　　3.通过乙烯用途的学习感受化学学科对社会生产生活得重要作用

　　教学重点：乙烯的化学性质和加成反应

　　教学难点：乙烯的结构和性质的关系

　　教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。

　　二、说教法：

　　1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。

　　2.本节内容涉及到乙烯的化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。

　　3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。

　　三、谈学法：

　　1.观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点;全面观察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。

　　2.对比学习法：通过对比学习，掌握乙烯、甲烷燃烧火焰的情况。在介绍加成反应时，与取代反应对比。引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。

　　3.讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。

　　四、说教学程序：

　　[引言]用一个塑料袋将青香蕉密封起来，在袋内充入少量乙烯气体，或放入一个熟的香蕉，成熟的水果自身能释放出乙烯，也能达到同样的效果。引出本节的主角——乙烯。

　　[多媒体展示]各种塑料图片。引起学生更大兴趣。

　　[板书]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

　　[思考与交流](乙烯与苯的用途)体会它们作为基本化工原料的重要价值。

　　[板书]一、乙烯

　　[讲述]乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨/年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5%，估计在20xx年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50%左右。目前还需大量进口。

　　[科学探究]椐图3-6进行石蜡油分解实验：

　　[观察现象]1、气体使溴水及酸性高锰酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。

　　[质疑]以上气体是烷烃吗?为什么?

　　[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。

　　[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。

　　[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。

　　[板书]物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。

　　[展示]乙烯分子的模型，练习写结构简式(参见投影)：

　　[讲述]实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。

　　[演示]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：

　　[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。

　　[演示]乙烯在空气中燃烧，观察现象：

　　[现象]：火焰明亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿观察)。有二氧化碳气体生成(用附有氢氧化钙液滴的表面皿观察)。

　　[板书]1、乙烯的氧化反应

　　[讲解]乙烯中碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，可断裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。

　　2cH2=cH2+o22cH3cHo

　　[板书]2、乙烯的加成反应

　　[动画]乙烯与溴的加成反应

　　[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，c=c双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。

　　师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。

　　[板书]加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的.化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、Hcl、H2o等等。

　　[思考、练习]1、如何鉴别乙烷与乙烯?

　　2、完成方程式：

　　cH2=cH2+H2

　　cH2=cH2+Hcl

　　cH2=cH2+H2o

　　[投影]

　　[小结]乙烯的加成反应在实质上是c=c双键容易断裂，能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。

　　3、聚合反应

　　在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。

　　[小结]由于乙烯分子里的c=c双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。

　　[阅读]课本63页第一段乙烯的用途

　　【板书】三、乙烯用途

　　做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

　　【课堂小结】乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应。

　　【布置作业】

　　【板书设计】

　　第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

　　第一课时：乙烯

　　分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。

　　一、物理性质：无色气体，稍有气味，密度

　　是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。

　　二、化学性质：

　　1、氧化反应：被酸性高锰酸钾溶液氧化;燃烧;

　　2、乙烯的加成反应

　　加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、Hcl、H2o等等

　　3、聚合反应

　　三、乙烯用途：

　　做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

　　小结：乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应

化学说课稿51

　　一、教材分析

　　本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性

　　二、教学目标

　　知识与技能

　　(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

　　(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

　　(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

　　过程与方法

　　(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

　　(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

　　(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　情感态度与价值观

　　通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

　　三、目标重难点

　　(1)引导学生自主探究金属的物理性质。

　　(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

　　重点的突出、为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。

　　目标难点

　　(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

　　(2)提高学生综合分析问题的能力。

　　难点的.突破、为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。

　　四、说教学方法

　　根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是、采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

　　设计意图、

　　通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。

　　通过这样的教学设计可以让学生主动的参与探究式的学习方式中来。因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助

　　五、说学习方法

　　学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，使学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够逐步得到发展。

　　这时学生已有一定的生活经验，知道和见过部分金属，但对金属的物理性质和用途认识不够深刻。他们喜欢探究与实践，具有一定的实验能力和归纳总结能力，但知识面较窄、语言表达能力较弱，在实验探究方法、学习方法和总结知识的系统性、条理性等方面均有欠缺，需在教师的指导下完成。所以我准备让学生采用调查考察，实验探究，收集资料，整理归纳，小组讨论及交流分享等学习方法。

化学说课稿52

　　一、说教材的地位和作用

　　《化学式》是在学生学习了元素符号，原子结构之后化学内容的延续，它包括“化学式反映物质的组成，如何书写化合物的化学式”，共分为2个课时，如何书写化合物的化学式，是学生已学习了元素符号书写知识的基础上，继续对化学用语内容进一步地认识学习，化学用语是学习化学的工具，掌握好化学用语是学好化学的前提，化合物化学式的书写这部分内容的学习，又为后面化学方程式的书写做铺垫，可见学好这一课题的内容的重要性，它是化学用语内容的重要组成部分，在化学用语的学习中起到承上启下的作用，要正确用化学方程式表示物质发生化学反应过程，必须在较好地掌握化学式书写的基础上，用化学式来表示参加反应的各物质，以及各物质之间量的关系。

　　二、说教学目标

　　根据本教材的内容和《课程标准》和学生的实际确定以下教学目标。

　　1、知识与技能目标

　　{1}知道化学式表示物质的组成，能说出化学式的概念。

　　{2}熟记常见元素的化合价。

　　{3}能利用化合价推写物质的化学式，掌握一些简单化学式的书写步骤及注意问题。

　　2、过程与方法

　　通过教师的讲解、指导，学生观察、思考、讨论、多练来完成。

　　3、情态态度与价值观

　　通过化学式的书写，激发学习兴趣，培养科学的学习方法，培养学生尊重客观事实，实事求是的学习态度。

　　三、说教学的重点和难点

　　对教材认识，学生的情况，确定以下的教学重点和难点。

　　教学重点：物质化学式的正确书写

　　重点的依据：作为开始学习化学用语，学生学习上感到困难，学好这部分内容，才能为后面的学习打下基础。

　　教学难点：利用化合价书写化学式

　　难点的依据：由于化合物中元素化合价的确定，化合价法则，学生对教材内容不够透彻，觉得比较抽象。

　　为了讲清教材的重难点，使学生能够达到本课题设定的'教学目标，我再从教学和学法上谈谈。

　　四、说学法

　　学习内容较为抽象，学生学习气氛不够活跃，情况虽不乐观，但作为知识传授的主导者，教与学是教师和学生的平等互动，师生交往，共同发展的过程，在这过程中，尽量在传授知识过程中让学生爱听、爱看、爱做、爱学，激发学生的学习兴趣，激发学生学好化学知识的情感，在化学式书写的学习中，引导学生进行有目的进行指导显示→示范与模仿→知道理解与应用→矫正→熟练书写，从而让学生形成一种良好的思维习惯。

　　五、说教法

　　在教学中根据我校学生的心理特点{好胜的心理}，求学意识和课标的要求，采用师生互动启发式、讨论式、参与式、自主式等教学方法，培养学生自我获得知识的能力，培养学生参与意识、主体意识、创新意识和能力，为了每位学生的发展，教师要为学生创设适合于他们参与交往的民主、和谐、自由、安全的课堂氛围。

　　六、说教学过程

　　在这节课的教学过程中，我注重本节内容的连接性、条理性，教学中尽可能最大限度地调动学生参与课堂学习的积极性和主动性。

　　导入新课

　　由上节课学过的知识导入，化学式是全世界一致认同的表示物质的化学符号，国际通用，借此激发学生的学习愿望，它正确表示物质的组成，是物质组成情况的真实反映，不同物质有不同的组成，则有不同的化学式，例：氧气O2、碳C、二氧化碳CO2、氧化镁MgO氯化钠NaC1

　　由学生观察提出质疑：什么是化学式？

　　{提问}这些物质的化学式是如何确定的，为什么这样书写。

　　指导学生阅读教材，一些物质的组成与化学式，联想和启示，交流通过学生的自主性学习。

　　{提问}{一}、什么是单质？单质化学式怎样书写

　　固态非金属单质：一般用元素符号表示

　　气态非金属单质：一般在元素符号右下

　　{小结}单质化学式的书写

　　角标2{稀有气体直接用元素符号表示}

　　金属：一般用元素符号表示

　　{小结升华}一般气体成双对，稀、固、金是单个

　　{巩固练习}1、分别写出单质、铁、钠、硫、磷、氦气、氖气、氢气、氮气的化学式。

　　由学生上台板演，师生共同矫正和认可。

　　{提问}什么是化合物，我们已经学习过哪些化合物，请说出它们的化学式。

　　{设问}你知道这些物质的化学式是如何书写出来的吗？我们先来明确一下化合价的概念。

　　总结：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，在化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目

　　指导学生阅读教材P83识记常见元素和原子团的化合价。

　　为了强化学生的识记，对学生进行元素化合价数值表示方法跟表示离子所带电荷数的方法比较。

　　例：正、负数的写法：在化合物中{1}钠的化合价为+1，氧的化合价为-2

　　{2}钠离子带一个单位正电荷标为1+，氧离子带两个负电荷标为2-

　　位置的标法：在化合物中，化合价正负数值标在元素符号正上方，例：Na、O

　　在离子所带的电荷中，正负数值标在元素符号右上角，数值为1时省略，例：NA+、O2-

　　{二}、化合物的化学式书写方法——根据化合价法则来写化学式

　　1、一般是正价元素{或原子团}写在左边，负价元素{或原子团}写在右边。

　　2、在金属氧化物中，金属元素一般呈正价，非金属显负价，在化合物中氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价，在单质分子里，元素的化合价为零。

　　3、在化合物中，各种元素化合价的代数和为零{化合价法则}。

　　以例题为例，指导学生书写化学式，具体步骤为：

　　以书写氧化铝化学式为例：

　　1、写化学式时，正价写在左边，负价写在右边，如A1、O

　　2、查出所需元素的化合价，例A1、O

　　3、根据化合物中化合价代数和等于零，确定原子个数{2个A1原子，3个O原子}

　　4、写出氧化铝的化学式：AI2O3

　　{小结}根据化合价书写化合物的化学式课依据如下口诀：要写化学式，先标化合价，约成互质数，后在交叉。

　　[模仿]比照老师的讲解，要求学生写出五氧化二磷的化学式：

　　在学生的练习中提出问题，相互讨论。

　　{说明}化学式只能表示实际存在的物质的组成，只有化合价实际存在时才有意义，不能根据化合价等于零的原则凭空臆造，随意书写化学式。

　　巩固练习：写出一氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、硫酸铜、碳酸钙的化学式{学生在书写时容易出错}

　　{各组派一名学生进行参赛，进行对组及对学生本人的评价}

　　布置作业：

　　持续学习题：化合物的化学式会写了，在已知的化学式中能标出各组成元素的化合价吗？该物质的名称如何？

　　{小结归纳}：单质化学式写法，化合物化学式的书写步骤。

　　板书设计

　　二、如何书写化合物的化学式

　　固态非金属单质：一般用元素符号表示

　　气态非金属单质：一般在元素符号右下

　　1、单质化学式的书写

　　角标2{稀有气体直接用元素符号表示}

　　金属：一般用元素符号表示

　　2、化合物化学式的书写 氧化物、“氧右”

　　由金属与非金属组成的化合物“金左、非右”

化学说课稿53

　　“说课”有利于提高教师理论素养和驾驭教材的能力，也有利于提高教师的语言表达能力，因而受到广大教师的重视，登上了教育研究的大雅之堂。下面是小编收集整理的《金属的化学性质》化学说课稿，希望对你有所帮助！

　　一、教材分析

　　1、教材的地位与作用

　　《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。

　　2、教学目标

　　按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：

　　（1）知识与技能

　　①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

　　②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。

　　（2）过程与方法

　　①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。

　　②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　（3）情感、态度与价值观

　　①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。

　　②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。

　　3、教学重难点

　　我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。

　　二、教法分析

　　教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。目的在于培养学生的动手、动脑的能力。以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。多种教学方法相互穿插，使教学更加生动有趣，优化课堂，课堂效果也会达到最佳。

　　三、学法分析

　　根据学习目标的要求，学生学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总

　　结法。化学是是一门以实验为基础的自然学科，做实验是学好化学的最有效途径，学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师的指导下得出结论，这样使学生的实验能力和观察能力得到了加强，逐步学会分析现象得出结论的方法，结合总结归纳法，指导学生进行综合归纳能力训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

　　四、教学过程

　　（1）创设情境、温故导新

　　导语：在现代的.考古中，发现从地下出土的文物中，金银器具总是比铁器保存得完好，而且年代比铁器早，你知道为什么吗？

　　以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生的注意力，激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，预示着本课题的重点。

　　（2）活动探究，探索新知

　　①、金属与氧气的反应

　　结合课件展示，回顾学过的铁、镁与氧气的反应，让学生书写化学方程式，再结合它们反应的难易程度不同，设置学生讨论，从而得出这两种金属的活动性顺序。

　　【追问】：如果把金和这两种金属比较，则金排在什么位置呢？为什么？

　　这样使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生的分析能力，还可以及时的检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。

　　②、金属与酸的反应

　　【探究一】：在4支试管中分别加入5ml的稀盐酸，再依次加入铜、铁、锌、镁，观察实验的现象，特别强调的是加入的顺序（铜、铁、锌、镁）很重要，这样实验现象就有一个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，是学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱，突出重点，还能拓展学生的思维，提高学生的创造能力。

　　【设置讨论】：大家想想如果要在实验室制备氢气，你认为选用哪种金属最好？

　　这样能刺激学生的思维，发挥学生的主观能动性，加强学生对金属活动性顺序的运用，强化知识的理解和运用，突出重点，突破难点。

　　③、金属与盐溶液的反应

　　【探究二】：金属与金属化合物溶液的反应

　　学生分组实验，通过教师的启发，学生书写化学方程式。

　　【设置讨论】：由实验（1）可知Al的活动性比Cu强，结合实验（2）、（3）能否比较三种金属的活动性强弱呢？

　　设计意图：给出一定的线索为饵，激发学生的探索欲，在学习化学性质的同时，也了解到了比较金属活动性的方法，培养学生勤于思考，严谨求实的科学作风，突出了重点，使学生在获得知识的同时获得成就感。

　　通过上述探究过程，以及科学家通过大量的实验得出了的真实结论，进而给出常见金属的活动性顺序及其用途。

　　④、置换反应

　　【课件展示】：金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。

　　设计意图：以课件展示回顾相关化学方程式，突出规律性、直观性，便于学生观察、总结置换反应的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。

　　（3）交流讨论，归纳小结

　　【提问】：谈谈这节课的收获，还有何疑问？

　　这样使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，学生自己小结，活跃了课堂气氛，培养了口头表达能力，说出心中的困惑，拓展了思维。

　　（4）作业

　　必做题：P14 4、5

　　选做题：P14 7

　　根据学生之间的差异性，设置了必做题和选做题，让不同层次的学生得到不同层次的发展，这点恰好符合《教育学》中提到的“因材施教”的原理。

化学说课稿54

　　一、教学目标

　　知识与技能：

　　1．认识氧气的主要物理性质；

　　2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

　　3．了解氧气与人类关系密切；

　　过程与方法：

　　1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

　　情感态度与价值观：

　　1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识

　　2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

　　二、教学重点：氧气的性质与用途

　　三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象

　　四、课时安排：1课时

　　教学过程

　　一、氧气的性质

　　1．物理性质：

　　（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

　　（3）溶解性：氧气不易溶于水

　　问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

　　答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

　　2．化学性质：

　　实验探究：带火星的木条复燃

　　（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

　　实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：

　　碳（c）+氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）

　　在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

　　（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：

　　铁（fe）+氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）

　　注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

　　在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

　　（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

　　实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

　　文字表达式：

　　磷（P）+氧气（o2）点燃——→五氧化二磷（P2o5）

　　空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

　　（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁（mg）+氧气（o2）点燃——→氧化镁（mgo）

　　3、氧化反应和缓慢氧化

　　（1）氧化反应物质与氧发生的反应

　　（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等

　　4、化合反应

　　二、氧气的'用途

　　1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　　介绍：

　　（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；

　　（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

　　反思：本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！

　　【练习】

　　1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？

　　①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸

　　2、归纳氧气的物理性质：

　　①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。

　　②氧气的密度比空气_____。

　　③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。

　　3、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。

　　A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水

　　c、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳

化学说课稿55

　　首先感谢区教研室给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是如何识别酸和碱。下面我从教材分析、学情分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计及教学反思等六个方面进行说课。

　　一、教材分析

　　酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。

　　因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是本节课教学的重点和难点。

　　二、学情分析

　　对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。

　　三、教学目标

　　基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

　　1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的.酸碱性

　　2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，初步学会从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

　　3.情感、态度与价值观：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将科学知识运用到实际生活中的理念。

　　四、教学方法选择

　　为达成以上教学目标，我准备采用包括实验探究法、谈话法、讨论法等在内的过程式教学方法。

　　五、教学过程设计

　　下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为四个环节：

　　（一）课前背景资料的准备：

　　学生准备

　　1.提前一周让学生去准备有酸味的物质和有滑腻感的物质。

　　2.搜集牵牛花和酸雨的有关知识。

　　教师准备

　　牵牛花和酸雨的有关媒体材料，酸碱指示剂的制作方法。

　　（二）创设情境、提出问题：

　　教师先展示一瓶白醋，接着再展示一块肥皂，让学生说出它们给你留下了什么印象？学生答：白醋有酸味，肥皂有滑腻感。然后让学生说出有酸味的物质和有滑腻感的物质还有那些，如何识别它们？学生各述己见，有的说尝味道，有的说用手触摸一下。还有的说碳酸能使石蕊变红，现在也应该加入石蕊。教师用媒体展示牵牛花的视频资料，让学生思考牵牛花变色的原因。接着提出问题：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱的呢？

　　从实物到资料，从生活到化学，学生感觉比较亲切，同时给学生一种震撼，激发起学生强烈地寻找解决问题办法的渴求，以求达到“未成曲调先有情”的课堂效果。

　　（三）实验探究、解决问题

　　通过探究，主要解决以下两个问题：

　　1、如何识别酸和碱？

　　让学生将准备好的有酸味的物质和有滑腻感的物质拿出来，以小组为单位进行实验、观察、比较、分析、总结，归纳得出识别酸和碱的方法。再通过小组间交流课前搜集的资料，进一步了解酸和碱的不同。这样通过观察实验直观了解，再到查阅资料丰富见闻，学生便总结出的识别酸和碱的方法：即用用酸碱指示剂、酸碱试纸来检验溶液的酸碱性。

　　教师再接着设问：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红，不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？

　　2、酸和碱的本质区别在哪里？

　　识别酸和碱的成功探究为酸和碱的本质区别的探究增大了内驱力，学生们兴致勃勃。教师可提供盐酸、醋酸、熟石灰、氢氧化钠、食盐的化学式，在实验的基础上让学生们说说看酸和碱的本质区别在哪里。学生进行交流分析，谈谈自己的看法，教师也参与进去，形成了生生交流与师生交流的局面，使学生逐渐形成正确的认识，达成共识：酸溶液中都有H+，碱溶液里都有OH- ，由于它们的存在，使酸和碱分别具有各自的通性。

　　然后教师可提出如下问题：牵牛花可变换不同的颜色，能否用它来制作酸碱指示剂，请说出制作方法，有没有其他植物也可用来制作酸碱指示剂？在展示酸碱指示剂的制作方法的基础上，引导学生从是否实用、经济等角度上自我评价和反思，形式上可采用辩论的方式。这样不但培养了学生评价和反思的能力，而且培养了学生从实际出发思考问题的品质，为将来参与实际工作奠定了基础。至此本节课的重点和难点得到了突破。

　　（四）总结评价与反思

　　让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白我学到了什么？明白了什么？而且教师随时让学生把自己感受至深的东西记下来，作为其珍藏一生的积淀。

　　然后教师设计一个挑战自我的题目：酸雨是三大环境问题之一。酸雨的形成是一个复杂的大气化学和物理现象，主要是大气被污染，工业废气等有害物质SO2、NO2 ，进入大气形成。由于我国的能源结构是以煤炭为主，所以为SO2排放大国，也是酸雨的受害国。酸雨给人类带来的危害是多方面的，它可以使大片的森林死亡，农作物枯萎，破坏水生态环境使水中没有任何生物活动，还能加速建筑物、文物的腐蚀和风化过程等。枣庄作为“煤城”，煤炭被广泛应用，调查一下各用煤单位有没有采取一些减少大气污染的措施，同时提出一些合理化的建议。并思考如何知道枣庄是否也遭受酸雨的危害。

　　六、教学反思

　　通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

　　本节课由于实验探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要教师在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。

　　我的说课完毕，谢谢大家！

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