高一化学说课稿 15篇
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要进行说课稿编写工作，认真拟定说课稿，怎么样才能写出优秀的说课稿呢？下面是小编收集整理的高一化学说课稿 ，希望能够帮助到大家。
高一化学说课稿 1
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点.难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
(一)、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
(三)、突显重点，突破难点
1. 钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的`。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!
4.性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
5.用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。
(画面：① 高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，② 秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)
总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。
高一化学说课稿 2
一、说教材
《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情
学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即"物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。"和"含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。"对于氧化还原反应的`知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标
【知识与技能目标】
（1） 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
（2） 了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物五对概念：
【过程与方法目标】
（1） 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
通过对氧化还原反应的学习与研究，进一步理解科学探究的意义，
（2） 通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养
【情感态度与价值观目标】
感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
四、说重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；掌握氧化还原反应的概念
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
五、说教法
采用"问题引导-深入探究"的教学模式，并采用多媒体辅助教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
六、说学法
注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆等方法。
七、说教学过程
课程导入
多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验，请学生写出反应方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什么反应类型？氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
（学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。）
提问③2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？（学生认为不是，事实上这个反应是氧化还原反应。）
在这个过程中，以实验激发学生的学习动机，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识，同时也进行"对立统一"的辨证唯物主义观点教育。）
提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点，学生经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。
新课讲授
通过引导同学分析①②③三个化学反应，得出氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。提问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？
同学们讨论，并在教师的引导下得出氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移），培养学生由表及里的逻辑性思维。
同学们总结出在氧化还原反应中，( )元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。引出氧化剂、还原剂概念的讲述：在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
巩固与提高
从以下两个题目来巩固学过的氧化还原反应知识：
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化反应和还原反应必然同时发生
C. 氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D. 还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：
① 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
② 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③ 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④ 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
并讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
设计这个探究活动是为了联系旧知、巩固新知展开思考，同时营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
小结作业
1. 从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失（转移）的观点认识氧化还原概念的发展。
2. 氧化还原反应的本质是电子转移
3. 氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化
4. 氧化还原反应的判别依据：化合价是否发生变化
5. 氧化还原反应中的转化关系
为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还。
八、说板书
板书采用提纲式，清楚明了地体现本节课的主要内容：
氧化还原反应
一、定义
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应
得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
二、氧化还原的电子转移
三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物
还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物
高一化学说课稿 3
一、 教材分析
1、教材的内容、地位和作用
氯气选自高 中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素 性质变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用
2、教学目标分析
(1)知识与技能目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法
2.使学生掌握氯离子的检验方法
3.使学生了解氯气的物理性质和用途
(2)能力目标
通过引 导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育 ，激发学生学习化学的兴趣
3、教学重点、难点
氯气的化学性质和实验室制法
二、教法分析
本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣学生基础差别大， 不过多拓宽氯气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力
1.教学手段(多 媒体)
化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充 分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教 师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简 实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点
三、学法指导
引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇 于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解
四、教学过程
第一课时：氯气的性质和用途
(引入)：从今天开始， 我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素今天我们讲其中最有代表性的'元素氯元素它的单质氯气
(展示)：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点 、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书
(强调)：氯气是有毒的请同学思考闻氯气的正 确方法并上台演示(用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)
(问)：什么是伊普雷战役?为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为 啥像“猪嘴”?
(使用多媒体讲述)：伊普雷战役
在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气 弹(180吨液态氯气)一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野 生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野猪安然无恙于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏 松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今
(过渡)：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下 面我们就来研究氯气的化学性质
(引言)：氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
2.写出金属钠和氯气 反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?
(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反 应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题
【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化 学方程式)
(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓 度较小时，溶液呈蓝色
(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示
1.跟铝反应：________________
2.跟镁反应：________________
(引言)氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让 我们来看H2在Cl2中燃烧的实验
【多媒体演示实验】氯气与氢气的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)
(讨论)
1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较Fe、S、C在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由 此推论什么叫燃烧?
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)
(多媒体显示练习)
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2(过量 )里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成CCl4
(讨论)金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
(小结)Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合Cl2可用于合成 盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌
Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?氯离子如何检验?将在下一节课中学习
(课外活动)
思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?
五、板书设计
板书：一.氯气的物理性质
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化
二.氯气的化学性质
1.与金属反应
2Na + Cl2 === 2NaCl
Cu + Cl2 === CuCl2
2.与非金属反 应
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
H2 + Cl2 === CuCl2
高一化学说课稿 4
一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
教学目标教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。
教材处理
一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。
教法与学法
一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。
教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。
过程
教学内容教材处理及设计的依据
导课：引入一个医学小故事
探究1：将锌片插入稀硫酸中；
探究2：将铜片插入稀硫酸中；
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：①锌片的质量有无变化？②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来？⑤锌失去的电子如何传递到铜？
探究5：如何证明装置中产生电流？课件模拟拓展1、启发学生从图4—24中归纳出原电池的.用途。教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性认识。引导学生从氧化—还原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为具体，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料···以发挥学生的学习主动性”，教材仅以图示简要介绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。教材处理及设计的依据
教学过程2、设计“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。时间分配：导入2’分组实验25’总结5’练习13’板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。
教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期的教学目标，也突出了重点。
高一化学说课稿 5
一、教材的地位和作用
本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。
二、学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
教学目标教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的'辩证唯物主义观点。
三、教材处理
一、重点、难点及确立依据
依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。
二、教学内容的组织与安排
为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。
四、教法与学法
一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。
二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。
教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。
五、教学过程
教学内容教材处理及设计的依据
导课：引入一个医学小故事
探究1：将锌片插入稀硫酸中；
探究2：将铜片插入稀硫酸中；
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：
①锌片的质量有无变化？
②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？
③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。
④H+得到的电子从哪来？
⑤锌失去的电子如何传递到铜？
探究5：如何证明装置中产生电流？
课件模拟拓展
1、启发学生从图4—24中归纳出原电池的用途。教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性认识。引导学生从氧化—还原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为具体，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料以发挥学生的学习主动性，教材仅以图示简要介绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。
2、设计“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。
时间分配：
导入2’
分组实验25’
总结5’
练习13’
板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。
教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期的教学目标，也突出了重点。
高一化学说课稿 6
一、说教材
(一)教材的地位和作用
“化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
(二)教学目标
1.知识与技能目标：
通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。
通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2.过程与方法目标：
通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
3.情感态度与价值观目标：
通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
(三)教学的重点难点
重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。
难点：对离子键、共价键形成特点的理解。
二、说教法
1、情景激发
本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、小组讨论
采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。
3、多媒体教学
本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。
三、说学法
本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。
四、说教学过程
(一)创设情景，导入新课
请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。
(二)活动探索，建立概念
1、关于化学键与物质变化的教学
让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的?2、为什么要通电?通电的`作用是什么?学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：
(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈
(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键
(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。
通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、关于离子键的教学
让学生观看Nacl形成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。
3、关于共价键的教学
设置问题情境，让学生思考Hcl的形成过程是否和Nacl类似?让学生观看Hcl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析出Hcl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。
4、离子键和共价键的比较
根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。
培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。
(三)巩固基础，拓展提高
1.下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键是指相邻原子间的相互作用
B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2.下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键
Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3
3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2
(四)交流收获，体验成功
提出问题：通过这节课，你有什么收获?让学生通过讨论，回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。
五、说板书设计
第一节化学键与化学反应
一、化学键与化学反应中的物质变化
1.化学键与物质变化
(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2.化学键的类型
(1)离子键
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
成键方式：静电作用
离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。
(2)共价键
定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
成键微粒：原子
成键方式：共用电子对
共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。
高一化学说课稿 7
各位领导，老师：
大家好，今天我说课的题目是：高一化学第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。这节课我主要从教材的地位和作用，学情分析，教学方法，教学过程，板书设计等几方面进行说课。
一、地位和作用
首先看教材。本章是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
二、学情分析
教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教学重点
教学重点我放在帮助学生形成物质分类思想上。分类思想是化学学科的基本思想之一。本节教学设计的重点在整合与落实三维学习目标，尤其是过程与方法，情感态度价值观这二维目标的落实，创设情景让学生尝试用多种不同的方法对化学物质进行分类，让学生从中体会分类的研究方法，培养学生学会从不同角度考虑问题，增强学生的发散性思维品质。要让学生体会到：学会物质分类的目的是为了更好地研究化学物质的性质，更好地了解化学物质的应用，懂得物质的分类就可以实现由“掌握了一种物质”向“贯通一类物质”的转变，大大提高学习效率。
四、教学目标
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2、从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。
3、初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化的奥秘的兴趣。
五、教学方法与学习方法
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，很容易会使学生产生枯燥厌学的情绪。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。
六、教学过程设计
1．指导思想
教学设计的主线就是以分类观为核心观念，通过活动探究教学模式，把知识问题化，问题情境化，教师不断地创设思维情境，问题连锁，环环相生，学生通过合作学习，深入探究，由分类的意义到分类有标准到分类方法到分类应用，层层递进，使学生的感知由生活到化学，思维由浅入深，达到课程标准对本部分教学内容的要求。
2．教学流程
本节主要教学内容设计为四个模块，即分类的.意义、分类的含义、分类的方法、分类的应用。
模块1：生活中的化学——分类的意义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）设计意图：让学生体会分类方法是生活中普遍存在的，是有实际意义的，这种方法对我们的生活很重要。从生活情境入手开始本节化学课的学习，学生感到学习的轻松，学习的兴趣被激发。
模块2：从生活到化学——分类的含义（分类方法的加工整理阶段）
设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。
模块3：分类的方法（思维的收敛阶段、分类方法的丰富推展阶段）
提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？体会和理解树状分类法和交叉分类法。
模块4：分类方法在化学中的应用（思维的迁移、分类方法的逐步完善阶段）
将学过的化学物质及化学反应进行分类。体会用到的分类标准，分类方法对学习化学有何帮助？
七、小结
学生通过合作探究，对学过的知识重新进行有意义的建构，分类的方法过去一直在使用，今天学会了把它作为一种很重要的方法对学过的知识进行归纳梳理，从低层次的无意识使用到高层次的有意义建构，实现了思维上的质的飞跃。
八、板书设计
简洁，形象，直观，概括以便学生易于掌握。
高一化学说课稿 8
一、说教材
《化学反应的快慢和限度》这节课是人民教育出版社高中化学必修2第二章第三节第一课时的内容。这部分内容是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情
高中二年级的学生，经过了初三和高一年级化学课程学习，已经储备了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积及浓度等因素对化学速率的影响，积累了一定的化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本养成了思考、讨论、探究的习惯。本节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究意识，培养创新能力和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以致用。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能目标】
理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
【过程与方法目标】
通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。
【情感态度与价值观目标】
有参与化学科技活动的`热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点
【重点】
化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
【难点】
影响化学反应速率的因素
过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。
五、说教学方法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。
第一环节：导入新课
用幻灯片展示两个图片引出生活中的化学反应有快有慢，并启发学生举例，最后抛出问题。
这样设计密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然。
高一化学说课稿 9
各位专家、评委，各位老师，你们好！
我说课题目是《物质的分类》，我将从以下几个方面说课：
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修1和必修2中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。承前启后意味着学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。而所谓提纲挈领则是与新课程内容设置的方式改变密切相关。大家知道，新课程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的类别作为知识编排的主线，就在这样一种新的教材内容编排体系下，掌握这种分类的方法，以类别的视角去研究化学就显得尤为的重要。
2、教学目标的确定及依据
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
（1）知识与技能
根据物质的`组成、性质对物质进行分类，掌握树状分类法、交叉分类法两种方法
（2）过程与方法
学会运用分类的方法对信息进行加工，尝试自主学习，提高自主学习的能力
（3）情感态度与价值观
体验分类在，生产社会中的作用，领悟分类在认识和研究化学物质中的意义，体会科学探究的价值。
3、教学重点：交叉分类法
教学难点：根据不同的标准进行分类
课时安排：1课时
二、学情分析
教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用、但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教法、学法分析
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，不仅学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中教师是一个设计者、组织者、指导者，学生处于主动地位，是学习的主角。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。在采用的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论。
四、教学过程设计
1、教学流程
本节主要教学内容设计为三个模块，即分类的含义、分类的方法、分类的意义。
模块1：生活中的化学——分类的含义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）
问题情境：在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。比如垃圾的分类。
提出学习任务：在2分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。讨论分类的意义。
学生学习活动：
1、观看垃圾分类广告，尝试对垃圾进行分类；
2、感受广告内容，认识分类及分类标准的重要性；
3、举出生活中分类的实例，讨论生活分类的意义
设计意图：以生活垃圾分类作为切入点，让学生形成思维的发散，感受生活中的分类所带来的便捷，并且通过对大量对分类的感性认识上升到对分类标准的理性认识，为更好的解决本节课的教学重难点我们做好了铺垫。
模块2：从生活到化学——分类的方法
问题情境
拉瓦锡对元素是如何分类的？
提出学习任务
任务1：对拉瓦锡元素表中已学过的元素进行重新分类；
任务2：对一组化学物质的探究分类
学生学习活动学生分组合作探究学习。学生分组汇报，学生的分类形式会有多种。体会到了分类的含义。
设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。我让同学对一组化学物质的探究分类活动是想要学生明白，其实分类它本身并不是重点，而是我们如何根据分类对象的特点去寻找分类方法才是关键。
模块3：分类的意义
问题情境：分类有哪些常见的方法？
提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？
学生阅读思考讨论。
通过师生共同交流，体会和理解树状分类法和交叉分类法。
设计意图：本板块教学内容简单，学生有能力独立完成这一教学任务，同时能训练学生的阅读、归纳能力。对于两种方法的特点，要求学生有高度的概括能力，学生不一定能很好地独立完成，教师可通过师生交流，帮助学生概括。
五、板书设计
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法：对同样的事物按照不同标准进行重复分类
2、树状分类法：对同类物质进行分类
六、教学评价方式
本节课采用了以下几种评价方式：
1、纸笔评价：重点考查学生运用分类思想解决化学问题的能力。
2、活动表现评价：小组活动记录单是一种形式。我还设计课后活动记录档案袋。
高一化学说课稿 10
一、教材分析
《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点
（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。
知识目标：
1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：
1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
情感目标：
1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
本节教学重点：
1、元素主要性质的周期性变化规律
2、元素周期律的实质
3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）
本节教学难点：
1、元素主要性质的周期性变化规律
2、元素周期律的实质
二、教法分析
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。
2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。
元素性质的内涵
原子半径
微观性质化合价
元素的性质电子得失能力
金属性
宏观性质
非金属性
3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。
4、重难点突破
元素主要性质的.周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。
同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、
原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律
周期性变化反映周期性变化反映
内内内
容容容
原子的最外层原子半径元素性质随
电子数从1个主要化合价原子序数的
增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现
（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化
的稳定结构
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性质的周期性变化
1研究核外电子排布变化的规律性
从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：
随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。
作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：
从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。
由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。
充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表5—6，引导学生得出规律
表1
原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数
1～21122
3～102188
11～183188
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
2研究原子半径变化的规律性
启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。
再让学生充分利用教材表5—5的相
关数据，验证规律是否与推测的相一致。
表2
原子序数原子半径的变化
3～10逐渐减小
11～17逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
3研究元素主要化合价变化的规律性
表3
原子序数化合价的变化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期
性变化。
小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化
通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。
<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化
补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、
<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据
最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断
<四>补充粒子半径大小的比较规律
课堂练习：1、比较微粒间半径的大小
（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
（2）Na与Na+；cl与cl—
（3）o2—f—NeNa+mg2+
引导学生总结出比较微粒半径的方法：
一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。
特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、
2最高正化合价与最低负化合价相关问题
课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价
以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、
课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有关半径的判断
课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
A、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a
c、离子半径：c>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>c答案：c
解析：对于原子半径与离子半径的区别
4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。
其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。
高一化学说课稿 11
一、说教材
《分散系及其分类》是高中化学必修1第二章第一节的内容，主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两部分内容。本节内容分为两个课时进行授课，在简单分类法及其应用的第一课中呈现了常见分类方法和常见化学物质的分类，本节内容是学习了化学实验的方法和物质的分类内容的基础上对二者联合应用知识的学习。同时本节的内容生活性很强，学习了本节内容可以拉近化学与生活实际的距离，帮助学生理解和应用知识，并用化学方法和知识解决生活实际问题。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情
学生在初中化学学习中已经学习了溶液和浊液的性质，学会了二者的鉴别方法，但并没用涉及到胶体的相关知识。同时学生在第一章已经学习了化学实验的方法和物质的分类，若能将前面的学习方法和知识应用到本节课中，那么对于掌握新的知识也轻松很多，同时学生学会了这种学习的方法，为以后的知识的牵引应有提供了学习的方式。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能目标】
知道分散系的定义及其分类;认识胶体的性质和应用，能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
【过程与方法目标】
学会用实验、观察、交流等多种方法获取信息，并运用比较、分类等方法对所获取信息进行加工，归纳总结出新知识。
【情感态度与价值观目标】
通过实验探究激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神;通过联系生活实际，培养学生勤于在生活中思考问题，从生活中学习化学的乐趣。
四、说教学重难点
基于以上对教材、学情以及教学目标的确立我将本节课的重难点确定如下：
【重点】
胶体的重要性质和应用;Fe(OH)3胶体的'制备实验。
【难点】
胶体的重要性质和应用;Fe(OH)3胶体的制备实验。
【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：
五、说教学方法
根据本节课的内容及学生的实际水平，我主要采取实验探究，多媒体辅助，小组讨论等多种教学进行教学已完成教学目标的要求。
分散系及其分类的知识较为简单，但是识记性知识较多，如果采取传统的讲授方法，学生不理解，同时失去学习化学的兴趣和解决问题的能力。所以本节课在开始部分以学生常见的生活现象-阳光照进树林的现象来引入新课，让学生对分散性的知识有了直观的感受，在此基础上可以让学生自己阅读课本并找出问题的要点，在老师的指导下进行讨论，然后进行归纳总结，得出相关的结论。
教师结合实物、实验探究、小组讨论等多种形式不断地抛出问题，学生展开对分散系重要知识的学习。通过学生的动手实验制备Fe(OH)3胶体，学生通过对制备的胶体进行进一步研究，获取相关性质，通过学生的多感官参与，加强对于胶体性质的理解，同时帮助学生掌握和应用分散系的性质解决生活实际问题。最后通过多媒体展示胶体应用的生活实例，让学生能够巩固知识，同时学会应用，从而完成教学目标。
【过渡】接下来重点谈谈我的教学过程设计。
六、说教学过程
教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，因此我设计了如下的教学过程。
第一环节：导入新课
首先是导入环节，在此环节中我准备才用创设情境法进行导入。在课程开始前我问同学们在阳光明媚的清晨，走进树林里，大家发现了什么现象了，引导他们对于分散系相关知识的思考。在此基础上可以让学生自己阅读课本并找出问题的要点，在老师的指导下进行讨论进入本节课的学习。
因为学生对于传统的讲授很难集中注意力，同时也对新知识的学习的兴趣不高，从而影响了教学效果。而学生往往对于生活中的情景比较感兴趣。利用生活情景的创设和学生的求知的迫切心理引领学生积极主动的进入本课学习。
第二环节：新课教学
接下来进入新课教学环节。此环节我将借助多媒体通过演示实验的方法进行教师的教学同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。
1.自主学习，获取概念。
在第一部分离子键的学习中，我通过问题的形式，让学生带着问题阅读课本大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。
因为这部分知识比较简单，学生自主学习就可以获得分散系的概念及分散系的组成。又由于导入环节的创设情境，学生的兴趣很强，学习的积极性很高，很容易获得相关知识。这样的预设学生不仅可以高效地获取知识，又可以培养学生的自主学习能力。
2.实验探究，讨论归纳
在学生经历自主学习后，教师展示CuSO4溶液、泥水实物，学生判断分散剂和分散质，加强对于新知的应用。教师再给出较难的分散剂和分散质的判断，(1)空气 (2)95%的酒精水溶液，教师从而引出分散系中分散质和分散剂的判断方法：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。接着教师让学生分小组讨论，如果按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话，分散性可以分为几种。学生在讨论的过程中加强对分散剂和分散质的认识，教师因势利导的安排实验探究来研究分散系的性质。
【实验与探究】
(1)取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
(2)将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
(3)将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。
通你过第一个探究认识到胶体、浊液、溶液的性质，以及Fe(OH)3胶体的制备方法;通过第二个探究学生理解了丁达尔效应;第三个实验在结合鸡蛋膜的实验，认识到胶体可以通过滤纸，不可以通过半透膜的性质。最后学生阅读课本P28的科学视野，获得胶体电泳的性质。
这一环节的设置中，教师的教和学生的学相结合，教师将实验探究、讨论归纳、自主学习的任务交给学生，能极大促进学生观察总结能力的培养，培养学生的动手操作能力，引导学生积极的思考，更能体现学生在学习过程中的主体地位。加强了学生对于胶体性质的认识和理解。
3.拓展延伸，应有新知
教师和学生共同探究了胶体在生活中的应用的化学原理。比如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，是利用了胶体的介稳性;豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见的凝胶态物质，是利用了胶体的聚沉;还有明矾净水、激光手术刀、止血胶布止血等，都是胶体在生活当中的应用。
这一环节的设置中，教生共同讨论，加强学生对于胶体发展的认识，帮助学生应用所学的知识解决生活和社会发展前沿问题，认识到化学在人类发展中的重要地位，培养学生学习化学的兴趣，当担化学小主人翁的意识。
第三环节：巩固提高
教师通过多媒体出示试题，学生思考回答，生生互评，巩固新知。
第四环节：小结作业
1.课堂小结
采取学生小结的方式，目的在于训练学生概括总结的思维能力和巩固知识。
2.布置作业：
为了体现素质教育的理念，本节课的课后作业预留了必做题及选做题的方式和课外学习提高能力题。
七、说板书设计
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，采用的是纲领式的板书，这就是我的板书设计。
高一化学说课稿 12
说教学过程
（一）教材处理
充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二） 教学环节
本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程
首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：
[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？
[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？
[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？
[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？
[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？
通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由 “被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
2.概念的理解和掌握过程
首先，为了更好的帮助学生理解氧化还原反应的更深层次的概念，将信息技术引入课堂，如：从化合价的角度分析金属钠与氯气的反应之后，利用教学多媒体模拟钠原子与氯原子在反应过程中的电子转移情况，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化还原反应的本质，从而使教学难点内容顺利突破的同时，更好的帮助学生理解概念。
其次，在学生掌握氧化还原反应的本质是电子转以后，用言简意赅的.概括语言，概括中形成“升失氧，降得还”，从而真正从本质上理解和掌握氧化还原反应的概念。
3.概念的应用过程
教学环节最后，设置不同层次的练习题，帮助学生理解氧化还原反应的特征和实质，同时得出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
五、说学生收获
通过本节课，学生收获的是分类思想、以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应、会用价态升降和电子转移的观点分析基本的氧化还原方程式；同时，由表及里的思维、分析、讨论、归纳能力和口头表达能力得到提升。学会用辩证唯物主义哲学观点及用发展的眼光看待问题。
六、说教学反思
【成功之处】
尊重学生已有的知识结构和认知规律，以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构概念。通过营造问题情境，引导学生自主学习氧化还原反应，然后以氯化钠的形成为例引导学生探究氧化还原反应的本质，为协助学生理顺化合价升变化与电子得失之间的相互关系，充分利用教学资源，合理的使用信息技术将教学内容整合，加强了学生对概念的理解和掌握，也注重学法指导。
【不足之处】
实施教学过程中，教学预想不一定达到满意的教学效果，可能存在的问题归纳起来有如下：
其一、教学环节的衔接不能循序渐进。
预设学生能从“问题—生成—问题”中逐渐认识氧化还原反应的概念，从而抓住氧化还原反应的本质，但是在实际教学过程中，精心设计的问题和预期的生成衔接不顺畅，如：元素化合价为什么会变化？电子转移的数目与化合价变化数目有什么联系？这些问题的提出都会使学生陷入疑惑的困境，从而会影响教学效果。
其二、课堂教学中学生有效参与度不高。
氧化还原反应的基础概念知识本身比较抽象难以理解，学生思考与交流的想象空间受到一定的限制，导致概念的形成受阻。
其三、学生资源没有充分利用。
例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反应时，学生仍然用物质得氧失氧角度判断，认为Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影响了概念的理解。
其四、对立统一的辩证观点没有很好的渗透。
氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，教学中应该通过认真引导，但由于只重视概念的形成，忽视了学生的情感教育。
七、板书设计
第二章 第3节 氧化还原反应（第一课时）
一、氧化还原反应
1.基本概念
氧化反应
得到氧
化合价升高
失去电子
（或电子对偏离）
被氧化
还原反应
失去氧
化合价降低
得到电子
（或电子对偏向）
被还原
同时发生
理解片面
反应特征
反应本质
物质变化
小结：升、失、氧，降、得、还
2.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
高一化学说课稿 13
一、指导思想
在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的指导下，力求："改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。"
二、教材分析
1、教材的地位及作用
本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章，本节教材是在介绍了"碳族元素"的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。
2、教学目标
依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下：
a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系
b、掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法
c、培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间结构表示在平面图上
三、学情。学法分析
本节课的教学对象为高二学生，具备有一定的收集处理信息能力，同时都有一定乐于展示自我。在本节课的概念中，引导学生自主探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感。
由于理论性较强。采用互动式教学 理论性较强，用图片
四、教学程序
1、创设情景，引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性。开放性即突破时间和空间的限制。学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇陶瓷。秦始皇兵马俑等作一定的'了解，在课堂上早请同学作介绍后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史。从而引出现实生活中的含硅的性质。
2、丰富知识的外延，激发学生的求知欲
让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答
提问如"谁知道硅在地壳中的含量？""谁知道硅在宇宙范围内的含量？""硅在自然界中存在的形式？"
3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图
从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面
再展示金刚石晶体球棍模型
通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响
再推出原子晶体的物理性质
通过讨论晶体硅。金刚石。二氧化碳。碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低
再比较它们的化学键，对它们物理性质的影响因素
利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点
4、指导学生归纳本章本节的内容
归纳。总结。及时巩固
通过课堂练习，及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题。
五、总结
高一化学说课稿 14
1.教学内容分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。
2.学生情况分析
通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的`组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。
“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
3.教学目标
<知识技能>
1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位;体会摩尔这一概念的重要作用;了解阿伏加德罗常数的含义
2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义
3.使学生掌握物质的量、
4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系;知道标准状态下气体摩尔体积的大小
5.使学生了解物质的量浓度的含义;掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。
<过程方法>
1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算
2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法
<情感态度价值观>
1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法
2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点难点
<重点>对“物质的量”及相关概念的应用;配制一定体积物质的量浓度溶液的方法。
<难点>对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解;由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念。
4.教学总体安排
“物质的量”及相关概念计划
5.具体教学设计流程
6.板书设计和作业
1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述(400字左右)
2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
高一化学说课稿 15
教材的地位和作用
学生已基本学完化学必修教材，已有了较全面的化学基础知识和基本技能，化学研究和应用的一个重要目标就是开发利用自然界可能的资源，海洋资源的开发就成为人类生存和发展必须面对的问题。从化学变化角度来看，主要是从海水中提取各种元素。教材中通过海带中提碘的实验和从海水中提取溴的流程图设计，一方面复习元素化合物知识，养成学生应用知识的习惯;另一方面使学生认识到实际问题的处理远比书本知识复杂，这有利于学生形成正确对待科学的态度;同时学生也能了解开源节流方面的知识，明白在开发利用资源的时候，要走可持续发展的道路，有利于增强学生社会意识和责任感。
可以说这节课的教学内容，是培养学生三维目标的很好素材。
依据新课标的要求、结合学生情况，我确定的本节教学目标是：请大家看屏幕
教学目标分析
知识与技能：了解海水淡化、海水制盐等知识;能顺利完成从海带中提取碘的实验，设计出从海水中提溴的流程，并能正确写出有关反应的化学方程式。
过程与方法：能通过图片或文字资料获取需要的信息，得出海水综合利用的几个方面;在交流、探讨的过程中，学生归纳能力、比较能力以及合作精神得以提高和锻炼;通过资料和讨论知道开源节流的重要性。
情感态度价值观：树立节约资源、爱护环境、热爱自然等意识，认识和体会化学在海水综合利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系;在今后人生道路上，把人与自然和谐相处、相互协调共存，走可持续发展道路作为指导思想之一。
了解了教学目标以后，让我们再来看看本节课的教学重难点及其成因。
教学重点、难点及其成因
重点：我把“海带提碘、海水提溴;以及使同学们形成热爱自然，热爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”设为本节课的教学重点。原因有二，一是学以致用，回报社会;二是人们常说教育要从娃娃抓起，环境教育也应一样。
难点：我把从海带中提取碘的实验设为本节课的教学难点。因为虽然是高中阶段，但学生的实验操作能力仍较差。
以上是我的教材分析，下面我们再来看看学情。
学情分析
学生在必修教材已经学习过化学实验的基本方法，它是本节课学习蒸馏法淡化海水的基础;氧化还原反应知识和元素周期律的相关知识是海带提碘及海水提溴的理论基础。在老师引导下，他们能够根据已有的知识进行自主学习，获得成功并享受到学习的快乐。
针对以上学情，结合教学目标，我确定的教法学法是：
教法学法分析
问题统领下的小组合作探究、学生自主归纳，自主构建对知识的理解和应用，感知保护环境，走可持续发展道路的重要性。
鉴于以上分析，下面让我们来看看本节课的具体实现部分：即教学过程。
教学过程
首先，我设置了课前音乐：《请到天涯海角来》。目的是以欢快熟悉的的歌曲创设愉悦的学习环境，同时也暗示本节课的学习内容——海洋。
关于教学过程，我分为3个环节。
环节一：(时间约10分钟)
新课导入：以三亚为什么能够成为海南国际旅游岛建设的排头兵，引出三亚优美的自然环境——椰风海韵、三面环海(同时展示相关图片)，呈现广袤的大海。追问海水资源如此丰富，那么面对三亚的旱季出现的间歇性停水，能不能直接饮用海水呢?从而导出新课。
(这样的导入设计有利于提高学习兴趣，体验热爱家乡的情感，为感知人与自然的的和谐相处埋下伏笔。)
1.海水水资源的利用
关于海水水资源的利用的教学，首先我简单介绍海水淡化的历史，给出常见的淡化海水示意图，按照课前的分工，组织学生讨论海水淡化原理及应用的优缺点，并由小组中心发言人归纳得出结论：蒸馏原理、优点、缺点，老我再做出点评。
这样设计采取了课前布置讨论内容，有利于节约时间，同时通过这一活动形式来培养学生的归纳比较能力及团队精神。
关于海水化学资源的开发利用的教学，我设计为让学生自主阅读相关内容，了解海洋中的常量元素和微量元素，认识到海洋是一个巨大的资源宝库，至于制盐和以盐为原料的盐化工内容的处理，我整合到后面对海水资源综合利用的总结上，指出在《化学与技术》模块还将深入学习，有利于突出本节重点。
环节二：(时间约25分钟)主要解决两个问题：一是从海带里提取碘的实验，二是从海水里提取溴的流程设计。
2.海带中提取碘的实验
在对从海带里提取碘的实验教学上，我打算以图片的展示为引导，设置一系列有梯度的问题——
⑴、海带中的碘元素以什么形式存在(单质还是离子)?
⑵、I-具有什么性质?(高价氧化低价还原)
⑶、怎样才可以把I-转化为I2?(加氧化剂H2o2)
⑷、加氧化剂怎样才知道有碘单质生成呢?(用淀粉溶液检验，是否变蓝)
⑸、很多氧化剂都可以氧化I-，用H2o2有什么好处?(颜色变化明显，绿色氧化剂，环保)
然后要求各小组相互讨论，根据书本上的提示，自行设计实验方案，再请各小组中心发言人把讨论结果与大家分享。最后由我评价总结得出正确合理的结论。而后，组织学生分组实验，巡视观察学生的操作、步骤、分工等情况，处理偶发事故，如指导分析实验失败的原因(提出猜想，课后再设计实验验证)、规范操作等。强调特别要注意安全问题，对于分工不明确的予以指导，确保人人参与，个个有收获。
这样通过步步紧逼的追问，实际是以问题为抓手，促进学生积极思考，在问题统领下学生自主合作探究，自主构建知识体系，使后面的教学一气呵成。
3.海水提溴
在对从海水里提取溴的流程设计部分的教学上，我打算以对溴的“海洋元素”名称由来的介绍为过渡，教师设疑导学，要求学生根据海带提碘的实验启示，结合书91页的[资料卡片]，分组设计具体的提取流程，汇报、交流、总结，画出从海水中提取溴的流程图，写出有关反应的化学反应方程式。这样让同学们根据书上的信息设计提取溴的流程的`设计,既培养了学生自主阅读获取信息的能力和知识迁移的能力，也培养学生解决实际问题的能力,使其明白化学原理和技术在海水开发中的作用。
通过环节二的教学，学生能够体会到：从海水中富含碘元素的植物中提取碘，从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，原理非常简单,但原理与实际应用之间有相当大的距离，所以，真正从海带中提取碘单质和从海洋里提取溴要经过多个步骤才能实现,让学生体会书本知识与实际应用有很大差距，使学生形成正确的对待科学技术的态度。
环节三：(以下时间约5分钟)——自然资源的开源和节流
本部分教学内容我打算通过幻灯片分别展示：一个是海水综合利用的具体实例，另一个是蓝色海洋与污染后的海洋对比。这样既拓展了学生的学习思维和知识视野，又进一步让学生明白海水资源同人类的生活有着密切的联系，认识到我们海南虽然拥有丰富的海洋资源，但在开发利用上，一定要合理开发，在建设国际旅游岛大背景下，我们更要爱护我们的环境，把我们的旅游资源合理开发，绝不能只求经济发展以牺牲环境为代价，也绝不应违背可持续发展的原则。使学生感慨学好化学这门学科对人类贡献的重要性。
然后再对本节课的内容进行总结
最后布置作业
1、课本第93页第4题(目的是为了补充教学内容，使学生认识到海洋资源的重要性，帮助学生进一步熟悉巩固从海水中提取元素的流程、原理。)
2、用手机
视频或图片的方式记录生活中体现：“环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一理念的行为,在建设国际旅游岛大背景下，作为三亚市民的你，关于环境开发和保护方面，写一篇文章，谈谈你的观点。(目的是为了进一步实现“使同学们形成热爱自然，热爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一教学目标，不使其过于空洞，流于形式。)
以下是我上课时的板书设计
板书设计
海水资源的开发利用
1.海水水资源的利用
4.自然资源的开源和节流
结束语：
在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。教学中的情况千变万化，这还要根据学生的需要和课堂上的实际情况及时调整学习活动，不断地反思和总结。
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高一化学说课稿15篇08-27
高一化学教学总结03-07
高一化学教学反思05-29
高一化学教学计划08-28